Najlakši od kemijskih elemenata, neizostavan sastojak organskih tvari, neophodan dio molekula života - vode - i sve je u vodiku. Samo njegovo ime prevedeno je na ruski prevođenjem dijelova grčke riječi - "rađanje vode". Vodik kao plin je prilično hirovita i opasna tvar (pali se!). A vodik u atomskom obliku je vrlo aktivan i ima redukcijska svojstva. Stoga se u kemijskim problemskim knjigama od učenika može tražiti da odredi kolika je molarna masa vodika. Ovo pitanje može zbuniti čak i odrasle koji su zaboravili kemiju.
Navedite što mislite
Sam koncept "vodika" s logične točke gledišta je dvosmislen. Može značiti i atome vodika i odgovarajući plin koji postoji u molekularnom obliku. U drugom slučaju radi se o kombinaciji dva atoma. Najvjerojatnije se koncept "molarne mase vodika" odnosi na plin, budući da se koncept atomske mase vjerojatnije koristi za pojedinačne atome. Ali i uvodik u slobodnom obliku može postojati, osobito u nekim fizikalno-kemijskim procesima. A mol ove tvari ima masu. Stoga svaki put kada riješite problem, budite konkretni o tome što mislite.
Slobodni atom
Ako mislite na atom, onda je molarna masa vodika jedan gram po molu. Može se pretvoriti u kilograme po molu, kako bi se ispunili zahtjevi SI, za to samo trebate pomnožiti 1 s 10 na minus treći stepen. Iako ti podaci neće biti posve točni, jer atomske težine nisu cijele vrijednosti, već razlomke.
Kako teško
Ali budite oprezni - ako riješite problem u udžbeniku fizike, možete naići na teške oblike vodika koji imaju različitu molarnu masu. Najčešći vodik naziva se protij i njegov mol je težak jedan gram, ali ima i deuterij (2 g po molu) i tricij (3 g po molu). Deuterij se na Zemlji nalazi u vrlo malim količinama (manje od 0,2%), a tricij se gotovo uopće ne nalazi, ali ga je lako dobiti u nuklearnim reakcijama. U procesu rješavanja stvarnih problema fizika i kemija se ne razlikuju, pa ako se pripremate za karijeru u prirodnim znanostima, morate biti spremni odrediti molarnu masu vodika u takvim nestandardnim situacijama.
Izračuni za molekularni oblik
Ako se problem odnosi na plin, tada ćete morati pomnožiti atomsku masu vodika s dva i dodijeliti jedinicu g po molu. Atomske jedinice i grami po molu su numerički ekvivalentni,ali prvi se više koriste u fizici i raspravi o svojstvima elemenata, a drugi u rješavanju praktičnih problema u kemiji. Ali čak i ovdje možete biti uhvaćeni i upitani o masi teškog vodika. Usput, budite oprezni, ponekad se od vas uopće neće očekivati da pomnožite 2 ili 3 s dva. Postoje hibridni oblici, na primjer, deuterij s tricijem (molarna masa vodika u ovom slučaju bit će 2 + 3=5), ili protij s deuterijem (3), ili tricij s protijem (4). Stoga razmišljajte logično i zbrajajte, a ne množite, da ne biste pogriješili s teškim molekulama.
Zanimljivo je da se voda koja sadrži teški vodik naziva i teškom. Problemi s njegovom proizvodnjom iz teškog vodika mogu biti teški, a u tu svrhu možda ćete morati izračunati kolika je molarna masa vodika u vašoj konkretnoj situaciji.
