Kiseline: primjeri, tablica. Svojstva kiseline

2024 Autor: Angel Austin | [email protected]. Zadnja promjena: 2024-01-18 04:12

Kiseline su kemijski spojevi koji su sposobni donirati električni nabijeni vodikov ion (kation) i prihvatiti dva elektrona koji međusobno djeluju, što rezultira kovalentnom vezom.

U ovom ćemo članku pogledati glavne kiseline koje se izučavaju u srednjim razredima općeobrazovnih škola, a također ćemo naučiti mnogo zanimljivih činjenica o raznim kiselinama. Počnimo.

Kiseline: vrste

U kemiji postoji mnogo različitih kiselina koje imaju različita svojstva. Kemičari razlikuju kiseline po sadržaju kisika, hlapljivosti, topljivosti u vodi, snazi, stabilnosti, pripadnosti organskoj ili anorganskoj klasi kemijskih spojeva. U ovom članku pogledat ćemo tablicu koja prikazuje najpoznatije kiseline. Tablica će vam pomoći da zapamtite naziv kiseline i njezinu kemijsku formulu.

Kemijska formula	Ime kiseline
H_2S	vodikov sulfid
H₂SO₄	Sumporna
HNO₃	dušik
HNO₂	Dušične
HF	Flavic
HCl	Sol
H₃PO₄	fosforna
H₂CO₃	ugljen

Dakle, sve je jasno vidljivo. Ova tablica prikazuje najpoznatije kiseline u kemijskoj industriji. Tablica će vam pomoći da zapamtite imena i formule puno brže.

Hidrosulfidna kiselina

H_{2S je sumporovodikova kiselina. Njegova posebnost leži u činjenici da je također plin. Sumporovodik je vrlo slabo topiv u vodi, a također je u interakciji s mnogim metalima. Sumporovodična kiselina pripada skupini "slabih kiselina", čije ćemo primjere razmotriti u ovom članku.}

H_{2S ima blago slatkast okus i vrlo jak miris pokvarenih jaja. U prirodi se može naći u prirodnim ili vulkanskim plinovima, a oslobađa se i kada proteini trunu.}

Svojstva kiselina su vrlo raznolika, čak i ako je kiselina nezamjenjiva u industriji, može biti vrlo nezdrava za ljudsko zdravlje. Ova kiselina je vrlo toksična za ljude. Kada se udahne mala količina sumporovodika, osoba se budi s glavoboljom, počinje jaka mučnina i vrtoglavica. Ako osoba udahne veliku količinu H_{2S, to može dovesti do konvulzija, kome ili čak trenutne smrti.}

Sumporna kiselina

H₂SO₄ je jaka sumporna kiselina s kojom se djeca upoznaju na satu kemije još u 8.razreda. Kemijske kiseline kao što je sumporna vrlo su jaka oksidacijska sredstva. H₂SO_{4 djeluje kao oksidant na mnoge metale, kao i na osnovne okside.}

H₂SO_{4 Izaziva kemijske opekline na koži ili odjeći, ali nije tako otrovan kao sumporovodik.}

Dušična kiselina

Jake kiseline su vrlo važne u našem svijetu. Primjeri takvih kiselina: HCl, H₂SO₄, HBr, HNO₃. HNO_{3 je dobro poznata dušična kiselina. Našao je široku primjenu u industriji kao i u poljoprivredi. Koristi se u proizvodnji raznih gnojiva, u nakitu, u fotografskom tisku, u proizvodnji lijekova i boja te u vojnoj industriji.}

Kemijske kiseline kao što je dušična kiselina vrlo su štetne za tijelo. Pare HNO_{3 ostavljaju čireve, uzrokuju akutnu upalu i iritaciju dišnih puteva.}

Dušična kiselina

Dušična kiselina se često miješa s dušičnom kiselinom, ali postoji razlika između njih. Činjenica je da je dušična kiselina puno slabija od dušične kiseline, ima potpuno drugačija svojstva i učinke na ljudski organizam.

HNO_{2 se široko koristi u kemijskoj industriji.}

Fluorovodonična kiselina

Fluorovodična kiselina (ili fluorovodik) je otopina H_{2O s HF. Formula kiseline je HF. Fluorovodična kiselina se vrlo aktivno koristi u aluminijskoj industriji. Otapa silikate, truje silicij, silikatstaklo.}

Fluorvodik je vrlo štetan za ljudski organizam, ovisno o njegovoj koncentraciji može biti lagana droga. Kada dođe u dodir s kožom, isprva nema promjena, ali nakon nekoliko minuta može se pojaviti oštra bol i kemijska opeklina. Fluorovodonična kiselina je vrlo štetna za okoliš.

Klorovodonična kiselina

HCl je klorovodik i jaka je kiselina. Klorovodik zadržava svojstva kiselina koje pripadaju skupini jakih kiselina. Po izgledu, kiselina je prozirna i bezbojna, ali se dimi na zraku. Klorovodik se široko koristi u metalurškoj i prehrambenoj industriji.

Ova kiselina uzrokuje kemijske opekline, ali kontakt očima je posebno opasan.

fosforna kiselina

fosforna kiselina (H₃PO₄) je slaba kiselina po svojim svojstvima. Ali čak i slabe kiseline mogu imati svojstva jakih. Na primjer, H₃PO_{4 koristi se u industriji za obnavljanje željeza od hrđe. Osim toga, fosforna (ili fosforna) kiselina se široko koristi u poljoprivredi - od nje se proizvode mnoga različita gnojiva.}

Svojstva kiselina su vrlo slična - gotovo svaka od njih je vrlo štetna za ljudski organizam, H₃PO_{4 nije iznimka. Na primjer, ova kiselina također uzrokuje teške kemijske opekline, krvarenje iz nosa i karijes.}

ugljična kiselina

H₂CO₃ - slaba kiselina. Dobiva se otapanjem CO₂ (ugljični dioksid) u H_{2O (voda). karbonska kiselinakoristi se u biologiji i biokemiji.}

Gustoća raznih kiselina

Gustoća kiselina zauzima važno mjesto u teoretskom i praktičnom dijelu kemije. Zahvaljujući poznavanju gustoće moguće je odrediti koncentraciju kiseline, riješiti kemijske probleme i dodati točnu količinu kiseline kako bi se reakcija završila. Gustoća bilo koje kiseline varira s koncentracijom. Na primjer, što je veći postotak koncentracije, to je veća gustoća.

Opća svojstva kiselina

Apsolutno sve kiseline su složene tvari (odnosno, sastoje se od nekoliko elemenata periodnog sustava), dok u svoj sastav nužno uključuju H (vodik). Zatim ćemo pogledati kemijska svojstva kiselina koja su uobičajena:

Sve kiseline koje sadrže kisik (u čijoj se formuli nalazi O) razgrađuju se u vodu, kao i kiselinski oksid. A one bez kisika se razlažu u jednostavne tvari (na primjer, 2HF se razgrađuje u F₂ i H_2).
Oksidirajuće kiseline stupaju u interakciju sa svim metalima u nizu aktivnosti metala (samo onima koji se nalaze lijevo od H).
Reaguju s raznim solima, ali samo s onima koje stvara još slabija kiselina.

Po svojim fizičkim svojstvima, kiseline se međusobno oštro razlikuju. Uostalom, mogu imati miris i ne imati ga, kao i biti u raznim agregatnim stanjima: tekuće, plinovito, pa čak i kruto. Čvrste kiseline su vrlo zanimljive za proučavanje. Primjeri takvih kiselina:C₂H₂0₄ i H₃BO _3.

Koncentracija

Koncentracija je vrijednost koja određuje kvantitativni sastav bilo koje otopine. Na primjer, kemičari često moraju odrediti koliko je čiste sumporne kiseline u razrijeđenoj kiselini H₂SO_{4. Da bi to učinili, uliju malu količinu razrijeđene kiseline u čašu, izvagaju je i određuju koncentraciju iz tablice gustoće. Koncentracija kiselina usko je povezana s gustoćom, često postoje računski zadaci za određivanje koncentracije, gdje je potrebno odrediti postotak čiste kiseline u otopini.}

Klasifikacija svih kiselina prema broju H atoma u njihovoj kemijskoj formuli

Jedna od najpopularnijih klasifikacija je podjela svih kiselina na jednobazne, dvobazne i, sukladno tome, trobazične kiseline. Primjeri jednobaznih kiselina: HNO₃ (dušična), HCl (klorovodična), HF (fluorovodična) i druge. Ove kiseline nazivaju se jednobaznim, jer je u njihovom sastavu prisutan samo jedan atom H. Takvih je kiselina mnogo, nemoguće je zapamtiti apsolutno svaku. Trebate samo zapamtiti da se kiseline također klasificiraju prema broju H atoma u svom sastavu. Slično se definiraju i dvobazne kiseline. Primjeri: H₂SO₄ (sumporni), H₂S (vodikov sulfid), H2_CO3 _{(ugljen) i drugi. Tribazni: H}3_PO4 _(fosforni).

Osnovna klasifikacija kiselina

Jedna od najpopularnijih klasifikacija kiselina je njihova podjela na kiseline koje sadrže kisik i anoksične kiseline. Kako zapamtiti, bez poznavanja kemijske formule tvari, da je to kiselina koja sadrži kisik?

Svim kiselinama bez kisika nedostaje važan element O - kisik, ali sadrže H. Stoga se riječ "vodik" uvijek pripisuje njihovom imenu. HCl je klorovodična kiselina, a H_{2S je sumporovodik.}

Ali možete napisati formulu i po nazivima kiselih kiselina. Na primjer, ako je broj O atoma u tvari 4 ili 3, nazivu se uvijek dodaje sufiks -n-, kao i završetak -aya-:

H₂SO_{4 - sumporni (broj atoma - 4);}

H₂SiO_{3 - silicij (broj atoma - 3).}

Ako tvar ima manje od tri ili tri atoma kisika, tada naziv koristi sufiks -ist-:

HNO_{2 - dušikovi;}

H₂SO_{3 - sumporno.}

Opća svojstva

Sve kiseline imaju kiselkast i često blago metalni okus. Ali postoje i druga slična svojstva koja ćemo sada razmotriti.

Postoje tvari koje se nazivaju indikatori. Indikatori mijenjaju boju ili boja ostaje, ali se mijenja nijansa. To se događa kada na indikatore utječe neka druga tvar, kao što su kiseline.

Primjer promjene boje je tako poznati proizvod kao što je čaj ilimunova kiselina. Kada se limun baci u čaj, čaj postupno počinje osjetno posvjetliti. To je zato što limun sadrži limunsku kiselinu.

Postoje i drugi primjeri. Lakmus, koji u neutralnom mediju ima lila boju, postaje crven kada se doda klorovodična kiselina.

Kada su kiseline u interakciji s metalima koji su u nizu napetosti do vodika, oslobađaju se mjehurići plina - H. Međutim, ako se metal koji je u nizu napetosti nakon H stavi u epruvetu s kiselinom, tada neće doći do reakcije, neće se osloboditi plin. Dakle, bakar, srebro, živa, platina i zlato neće reagirati s kiselinama.

U ovom članku pregledali smo najpoznatije kemijske kiseline, kao i njihova glavna svojstva i razlike.