Miris ovog plina je svima poznat - možete ga odmah osjetiti ako otvorite staklenku amonijaka. U školi su nam rekli nešto o njegovom posjedu. Poznato je i da je jedan od ključnih proizvoda kemijske industrije: u njega se najlakše pretvara dušik koji ne voli ulaziti u kemijske reakcije. Amonijak je prva točka od koje počinje proizvodnja mnogih spojeva koji sadrže dušik: raznih nitrita i nitrata, eksploziva i anilinskih boja, lijekova i polimernih materijala…
Brza referenca
Naziv ove tvari dolazi od grčkog "hals ammoniakos", što znači amonijak. Molekula amonijaka je svojevrsna piramida, na čijem se vrhu nalazi atom dušika, a u podnožju tri atoma vodika. Formula ovog spoja je NH3. U normalnim uvjetima, amonijak je bezbojni plin zagušljivog, oštrog mirisa. Njegova gustoća na -33,35 °C (točka vrelišta) je 0,681g/cm3. I ova tvar se topi na -77,7 ° C. Molarna masa amonijaka je 17 grama po molu. Tlak od 0,9 MPa uzrokuje skupljanje amonijaka na sobnoj temperaturi. U industriji se dobiva pod pritiskom katalitičkom sintezom iz vodika i kisika. Tekući amonijak je visoko koncentrirano gnojivo, rashladno sredstvo. Morate biti oprezni s ovom tvari jer je otrovna i eksplozivna.
Zanimljive činjenice
Tekući amonijak ima prilično neobična svojstva. Izvana podsjeća na običnu vodu. Poput H2O, savršeno otapa mnoge organske i anorganske spojeve. Većina soli u njemu rastvara se u ione. Pritom se kemijske reakcije, za razliku od vode, u njoj odvijaju na potpuno drugačiji način.
| ZnCl2 | BaCl2 | KCl | NaCl | KI | Ba(NO3)2 | AgI | ||
| Topljivost na 20˚C na temelju 100 g otapala | amonijak | 0 | 0 | 0,04 | 3 | 182 | 97 | 207 |
| voda | 367 | 36 | 34 | 36 | 144 | 9 | 0 | |
Podaci u ovomeTablica navodi na ideju da je tekući amonijak jedinstven medij za provođenje nekih reakcija izmjene koje su praktički nemoguće u vodenim otopinama.
Na primjer:
2AgCl + Ba(NO3)2=2AgNO3 + BaCl 2.
Budući da je NH3 jak akceptor protona, octena kiselina, unatoč tome što se smatra slabom, potpuno će se disocirati, baš kao što to čine jake kiseline. Najveći interes su otopine u amonijaku alkalnih metala. Davne 1864. kemičari su primijetili da će, ako im date malo vremena, amonijak ispariti, a talog će biti čisti metal. Gotovo isto se događa s vodenim otopinama soli. Razlika je u tome što alkalni metali, iako u malim količinama, još uvijek reagiraju s amonijakom, što rezultira stvaranjem amida sličnih soli:
2Na+ 2NH3=2NaNH2 + H2.
Potonje su prilično stabilne tvari, ali se u kontaktu s vodom odmah raspadaju:
NaNH2 + H2O=NH3 + NaOH.
Proučavajući svojstva tekućeg amonijaka, kemičari su primijetili da kada se metal u njemu otopi, volumen otopine postaje veći. Štoviše, njegova se gustoća smanjuje. Ovo je još jedna razlika između dotičnog otapala i obične vode. Teško je povjerovati, ali koncentrirana i razrijeđena otopina bilo kojeg alkalnog metalatekući amonijak se ne miješaju jedan s drugim, unatoč činjenici da je metal u oba ista! Eksperimentiranjem se neprestano otkrivaju nove nevjerojatne činjenice. Dakle, pokazalo se da otopina natrija smrznuta u tekućem amonijaku ima vrlo nizak otpor, što znači da se NH3 može koristiti za dobivanje supravodljivog sustava. Nije iznenađujuće da ovaj plin i njegova rješenja još uvijek zanimaju umove i fizičara i kemičara.
