Primjeri izotopa u kemiji razmatraju se na vodiku. Ovaj se pojam odnosi na varijante jednog kemijskog elementa koji imaju isti atomski (redni) broj, ali različite masene brojeve. U periodičnom sustavu Dmitrija Ivanoviča Mendeljejeva postoji mnogo kemijskih elemenata, i dosta onih koji imaju izotope koji se razlikuju po masenom broju.
Važne informacije
Primjer izotopa vodika pokazuje da s različitim brojem neutrona, protij, deuterij, tricij imaju potpuno drugačija kemijska svojstva.
Najčešće se izotop označava simbolom elementa kojemu pripada, dodajući gornji lijevi indeks koji određuje maseni broj. Također je dopušteno pisati njegov naziv uz dodatak crtice masenog broja. Na primjer, možete vidjeti sljedeće opcije: radon-222, ugljik-12.
Uzimajući u obzir primjere izotopa u kemiji, primjećujemo da neki imaju svoja imena: tricij,deuterij, protij.
Značajke terminologije
Izraz je prvi put predložen u množini, jer je korišten za usporedbu dvije vrste atoma. Njegova uporaba u jednini ušla je u praksu. Trenutno su primjeri upotrebe izotopa ujednačeni u uporabi sa stajališta međunarodnih znanstvenih organizacija.
Povijest otkrića
Kada se analiziraju primjeri izotopa, potrebno je zadržati se na nekim povijesnim činjenicama. Prvi dokaz da tvari koje imaju isto kemijsko ponašanje imaju različita fizička svojstva ustanovljen je kao dio proučavanja radioaktivnih transformacija atoma teških elemenata.
Početkom devetnaestog stoljeća ustanovljeno je da je produkt radioaktivnog raspada atoma urana jonij, a radiotorij nastaje od torija, koji imaju slična kemijska svojstva, ali se značajno razlikuju po atomskoj masi i karakteristike radioaktivnog raspada.
Nešto kasnije je ustanovljeno da ovi proizvodi imaju iste rendgenske i optičke spektre. Tvari slične po kemijskim svojstvima, koje se razlikuju po masi atoma i nekim fizikalnim parametrima, počele su se zvati izotopi (predložio Soddy 1910.).
Primjer izotopa se može vidjeti na atomu vodika. Imajući sličnu atomsku masu, razlikuju se po broju neutrona.
Do 2016. 3211 izotopa raznih kemikalijaelemenata, a oko 13% njihovog ukupnog broja je stabilno ili skoro stabilno, a 40 posto su protonski prekomjerni, odnosno odstupaju prema neutronima (protonima).
Zanimljivo je da su SAD, Njemačka, Velika Britanija, Rusija, Francuska predvodnici u otkrićima na ovom području. Primjer izotopa vodika obrađuje se u sklopu školskog programa iz kemije. Dečki analiziraju osnovne pojmove: maseni broj, neutroni, broj naboja, karakterizira protij, deuterij, tricij. Zahvaljujući otkriću radioaktivne teorije, bilo je moguće objasniti glavne razlike u strukturi i svojstvima izotopa, razumjeti mogućnosti njihove primjene u različitim granama kemije.
