Otišli ste u trgovinu kupiti izbjeljivač za odjeću. Na policama se nalaze boce raznih boja i veličina, ali ruka instinktivno uzima spremnik "Bjeline" - možda najpopularnijeg izbjeljivača među domaćicama. A onda ste, na putu do blagajne, htjeli pročitati njegov sastav. "Voda, tako-tako… A što je natrijev hipoklorit?" - standardna su razmišljanja onih koji su to učinili i naišli na nepoznato ime. U današnjem članku zadovoljit ću vašu znatiželju.
Definicija
Natrijev hipoklorit (formula NaOCl) je anorganski spoj, natrijeva sol hipoklorne kiseline. Također se može zvati "labarrac/voda za koplja" ili jednostavno "natrijev hipoklorit".
Svojstva
Ovaj spoj je nestabilna bezbojna kristalna tvar koja se lako razgrađuje čak i na sobnoj temperaturi. Tijekom tog procesa oslobađa se kisik, a ako se temperatura uvjeta podigne na 70oC, reakcija je popraćena eksplozijom. Natrijev hipoklorit otopljen u vodi vrlo je jako oksidacijsko sredstvo. Ako joj se doda klorovodična kiselina, nastaje voda, natrijev klorid i plinoviti klor. I u reakcijiugljični dioksid s ohlađenom otopinom tvari o kojoj se sada raspravlja, dobiva se razrijeđena hipoklorovita kiselina.
Proizvodnja natrijevog hipoklorita
Ovaj spoj nastaje reakcijom plinovitog klora s natrijevim hidroksidom otopljenim u vodi.
Za odvajanje natrijevog klorida iz ove smjese, ohladi se na 0oC, a zatim se istaloži. Ako nastavite držati otopinu natrijevog hipoklorita na niskoj temperaturi (-40oS), a zatim kristalizirati na -5oS, tada proces će se završiti stvaranjem natrijevog hipoklorit pentahidrata. A da bi se dobila čista sol, ovaj kristalni hidrat mora se dehidrirati u vakuumu u prisutnosti sumporne kiseline. Međutim, u ovom procesu, natrijev hidroksid se uspješno zamjenjuje njegovim karbonatom. Tada će produkti reakcije biti ne samo otopina željene tvari i natrijevog klorida, već i bikarbonat istog metala. Tvar o kojoj se sada raspravlja također se dobiva interakcijom kalcijevog hipoklorita s natrijevim karbonatom. Na taj način se minira u laboratoriju. Ali u industriji su metode za dobivanje natrijevog hipoklorita potpuno različite. Tamo se proizvodi na dva načina: kemijski - kloriranjem hidroksida ovog elementa otopljenog u vodi - i elektrokemijski - zbog elektrolize vodene otopine kuhinjske soli. Svaki od ovih procesa ima svoje suptilnosti implementacije, ali se oni detaljnije proučavaju na institutima.
Prijava
Ovotvar je nezamjenjiva komponenta u industriji. Lakše je reći o tome pomoću tablice:
| Industrija aplikacija | Koju ulogu u tome ima NaOCl |
| Kemikalije za kućanstvo | dezinfekcijsko i antibakterijsko sredstvo |
| izbjeljivač tkanine | |
| otapalo naslaga raznih tvari | |
| Industrija | industrijsko bjelilo za tekstil, drvnu celulozu i druge materijale |
| industrijsko dezinfekcijsko sredstvo i sredstvo za dezinfekciju | |
| dezinfekcija i pročišćavanje vode za piće | |
| dezinfekcija industrijskih otpadnih voda | |
| kemijska sinteza | |
| Medicina | antivirusni, antifungalni i baktericidni tretman za kožu, sluznice i rane |
Zaključak
Gore su bila samo glavna područja u kojima se koristi natrijev hipoklorit. Zauzima 91% proizvodnje svih takvih spojeva na svjetskom tržištu. Mnoga druga područja industrije ne mogu bez ove tvari. Ali natrijev hipoklorit, zbog svoje toksičnosti, zahtijeva vrlo pažljivo rukovanje.
