Uvod
Svaki dan udišemo zrak koji nam je toliko potreban. Jeste li ikada razmišljali o tome od čega, točnije, od kojih se tvari sastoji zrak? Najviše sadrži dušika (78%), zatim kisika (21%) i inertnih plinova (1%). Iako kisik ne čini najosnovniji dio zraka, bez njega atmosfera bi bila nenastanjiva. Zahvaljujući njemu na Zemlji postoji život, jer dušik i inertni plinovi zajedno i zasebno štetni su za ljude. Pogledajmo svojstva kisika.
Fizička svojstva kisika
U zraku se kisik jednostavno ne razlikuje, jer je u normalnim uvjetima plin bez okusa, boje i mirisa. No kisik se može umjetno prenijeti u druga agregatna stanja. Dakle, na -183oS postaje tekući, a na -219oS stvrdnjava. Ali kruti i tekući kisik može dobiti samo osoba, a u prirodi postoji samo u plinovitom stanju. Tekući kisik izgleda ovako (fotografija). A tvrdo je kao led.
Fizička svojstva kisika također su struktura molekule jednostavne tvari. atomi kisikatvore dvije takve tvari: kisik (O2) i ozon (O3). Ispod je model molekule kisika.
Kisik. Kemijska svojstva
Prva stvar s kojom počinju kemijske karakteristike elementa je njegov položaj u periodičnom sustavu D. I. Mendeljejeva. Dakle, kisik je u 2. razdoblju 6. skupine glavne podskupine na broju 8. Njegova atomska masa je 16 amu, on je nemetal.
U anorganskoj kemiji, njezini binarni spojevi s drugim elementima spojeni su u zasebnu klasu anorganskih spojeva - oksida. Kisik može tvoriti kemijske spojeve s metalima i nemetalima.
Razgovarajmo o tome da ga dobijemo u laboratoriju.
Kemijski se kisik može dobiti elektrolizom vode, razgradnjom kalijevog permanganata, vodikovog peroksida, bartolitne soli, nitrata aktivnih metala i oksida teških metala. Razmotrite jednadžbe reakcije za svaku od ovih metoda.
1. Elektroliza vode:
2H2O=2H2 + O2
2. Razgradnja kalijevog permanganata (kalijevog permanganata) pomoću katalizatora:
KMnO4=K2MnO4 + KMnO2 + O2
3. Razgradnja bertholletove soli:
2KClO3=2KCl + 3O2
4. Razgradnja vodikovog peroksida (vodikov peroksid):
N2O2=N2O + O 2
5. Razgradnja oksida teških metala (kao što je živin oksid):
2HgO=2Hg + O2
6. Razgradnja aktivnih metalnih nitrata (npr. natrijevog nitrata):
2NaNO3=2NaNO2 + O2
Upotreba kisika
Završili smo s kemijskim svojstvima. Sada je vrijeme da govorimo o korištenju kisika u ljudskom životu. Potreban je za izgaranje goriva u elektro i termoelektranama. Koristi se za proizvodnju čelika od lijevanog željeza i starog metala, za zavarivanje i rezanje metala. Kisik je potreban za vatrogasne maske, ronilačke cilindre, koristi se u crnoj i obojenoj metalurgiji, pa čak i u proizvodnji eksploziva. Također u prehrambenoj industriji kisik je poznat kao aditiv za hranu E948. Čini se da nema industrije u kojoj se ne koristi, ali ima najvažniju ulogu u medicini. Tamo ga zovu "medicinski kisik". Kako bi kisik bio iskoristiv, on je prethodno komprimiran. Fizička svojstva kisika doprinose činjenici da se može komprimirati. U ovom obliku, pohranjen je u cilindrima sličnim ovim.
Upotrebljava se u reanimaciji i operacijama u opremi za održavanje životnih procesa u tijelu bolesnog pacijenta, kao i u liječenju određenih bolesti: dekompresija, patologije gastrointestinalnog trakta. Uz njegovu pomoć liječnici svakodnevno spašavaju mnoge živote. Kemijska i fizička svojstva kisika doprinose njegovoj širokoj upotrebi.
