Razgovarajmo o tome kako odrediti prirodu oksida. Počnimo s činjenicom da se sve tvari obično dijele u dvije skupine: jednostavne i složene. Elementi se dijele na metale i nemetale. Složeni spojevi podijeljeni su u četiri klase: baze, oksidi, soli, kiseline.
Definicija
Budući da priroda oksida ovisi o njihovom sastavu, prvo definirajmo ovu klasu anorganskih tvari. Oksidi su složene tvari koje se sastoje od dva elementa. Njihova je posebnost u tome što se kisik uvijek nalazi u formuli kao drugi (posljednji) element.
Najčešća opcija je interakcija s kisikom jednostavnih tvari (metala, nemetala). Na primjer, kada magnezij reagira s kisikom, nastaje magnezijev oksid, koji pokazuje osnovna svojstva.
Nomenklatura
Priroda oksida ovisi o njihovom sastavu. Postoje određena pravila po kojima se takve tvari nazivaju.
Ako oksid tvore metali glavnih podskupina, valencija nije naznačena. Na primjer, kalcijev oksid CaO. Ako je metal slične podskupine, koji ima promjenjivu valenciju, prvi u spoju, onda je to nužnooznačena rimskim brojevima. Stavlja se iza naziva veze u zagradama. Na primjer, postoje oksidi željeza (2) i (3). Prilikom sastavljanja formula oksida, treba imati na umu da zbroj oksidacijskih stanja u njemu mora biti jednak nuli.
Klasifikacija
Razmotrimo kako priroda oksida ovisi o stupnju oksidacije. Metali koji imaju oksidacijsko stanje +1 i +2 tvore bazične okside s kisikom. Posebnost takvih spojeva je osnovna priroda oksida. Takvi spojevi ulaze u kemijsku interakciju s oksidima nemetala koji tvore soli, tvoreći s njima soli. Osim toga, bazični oksidi reagiraju s kiselinama. Proizvod interakcije ovisi o količini u kojoj su uzete početne tvari.
Nemetali, kao i metali s oksidacijskim stanjima od +4 do +7, tvore kisele okside s kisikom. Priroda oksida sugerira interakciju s bazama (alkalijama). Rezultat interakcije ovisi o količini u kojoj je uzeta početna lužina. S njegovim nedostatkom, kao produkt reakcije nastaje kisela sol. Na primjer, u reakciji ugljičnog monoksida (4) s natrijevim hidroksidom nastaje natrijev bikarbonat (kisela sol).
U slučaju interakcije kiselog oksida s viškom lužine, produkt reakcije bit će prosječna sol (natrijev karbonat). Priroda kiselih oksida ovisi o stupnju oksidacije.
Dijele se na okside koji stvaraju soli (u kojima je oksidacijsko stanje elementa jednako broju grupe), kao i na indiferentneoksidi koji ne mogu tvoriti soli.
Amfoterni oksidi
Postoji i amfoterna priroda svojstava oksida. Njegova je bit u interakciji ovih spojeva i s kiselinama i s lužinama. Koji oksidi pokazuju dvojna (amfoterna) svojstva? To uključuje binarne spojeve metala s oksidacijskim stanjem +3, kao i okside berilija, cinka.
Načini dobivanja
Postoje različiti načini za dobivanje oksida. Najčešća opcija je interakcija s kisikom jednostavnih tvari (metala, nemetala). Na primjer, kada magnezij reagira s kisikom, nastaje magnezijev oksid, koji pokazuje osnovna svojstva.
Osim toga, oksidi se također mogu dobiti interakcijom složenih tvari s molekularnim kisikom. Na primjer, pri spaljivanju pirita (željezni sulfid 2) mogu se dobiti dva oksida odjednom: sumpor i željezo.
Druga opcija za dobivanje oksida je reakcija razgradnje soli kiselina koje sadrže kisik. Na primjer, razlaganje kalcijevog karbonata može proizvesti ugljični dioksid i kalcijev oksid (živo vapno).
Bazični i amfoterni oksidi također nastaju tijekom razgradnje netopivih baza. Na primjer, kada se kalcinira željezov (3) hidroksid, nastaje željezov (3) oksid, kao i vodena para.
Zaključak
Oksidi su klasa anorganskih tvari sa širokom industrijskom primjenom. Koriste se u građevinskoj industriji, farmaceutskoj industriji, medicini.
Osim toga, često se koriste amfoterni oksidiu organskoj sintezi kao katalizatori (akceleratori kemijskih procesa).
