Razmotrite osnovne kemijske formule tvari. Uobičajeno je izolirati smjese i čiste tvari. Ako prvi pretpostavljaju prisutnost nekoliko komponenti, od kojih svaka zadržava pojedinačna svojstva, tada čiste tvari ne podrazumijevaju prisutnost bilo kakvih nečistoća. Analizirajmo osnovne kemijske formule za rješavanje problema koje se nude maturantima osnovnih i srednjih škola.
Klasifikacija
Počnimo s činjenicom da postoji podjela spojeva na jednostavne i složene tvari. Glavne kemijske reakcije koje se razmatraju tijekom kemije 8-9 razreda odnose se na vodu, kisik, vodik. Zaustavimo se na njima detaljnije.
Voda
S obzirom na osnovne kemijske formule, ne može se zanemariti spoj bez kojeg je ljudsko postojanje nemoguće. N2O - ovu formulu ne znaju samo srednjoškolci, već i djeca iz osnovne škole. Molekula sadrži dva atoma vodika i jedan atom kisika, međusobno povezane kovalentnom polarnom kemijskom vezom.
Voda je neophodna za metaboličke procese, to je aktivna tvar koja u interakciji s jednostavnim i složenim organskim i anorganskim tvarima.
kisik
Proučavajući osnovne kemijske formule kao dio školskog kurikuluma, obavezno je uzeti u obzir O2. Ova jednostavna tvar s kovalentnom nepolarnom vezom, koju čine dva atoma vodika, neophodna je živim bićima za disanje. Molekularni kisik također aktivno sudjeluje u reakcijama izgaranja, tvoreći nekoliko proizvoda s proteinima, mastima, ugljikohidratima: ugljični monoksid (4) i vodu.
Osnovne kemijske reakcije pri izgaranju zasićenih i nezasićenih ugljikovodika osnova su za napuštanje proračunskih problema. Navedimo jedan od primjera iz kolegija 10. razreda organske kemije. Pretpostavimo da trebamo odrediti volumen plina koji je potreban za potpuno izgaranje 30 litara plina metana. Kako bi se nosili sa zadatkom, prvo se ispisuje jednadžba tekuće interakcije, postavljaju se koeficijenti:
SN4+2O2=CO2+2N 2O
Dalje se izrađuje omjer, uzimajući u obzir činjenicu da će, prema Avogadrovom zakonu, molarni omjeri biti jednaki volumetrijskim. Zatim se provode matematički izračuni.
srebro
Prilikom analize jednostavnih supstanci, potrebno se detaljnije zadržati na nekima od njih. Posebno je zanimljiv takav metal kao što je srebro. Dugo je privlačio ljude svojim sjajem i beznačajnom reaktivnošću. Već nekoliko stoljeća srebro se koristi za dezinfekciju vode za piće. Ova metoda bila je temelj za stvaranje modernih kućnih filtera namijenjenih uklanjanju mikroorganizama iz pitke vode. U prirodi je u obliku grumenčića. Dakle, postoje reference da je u 15. stoljeću u rudniku sv. Jurja pronađen grumen srebra težak 20 tona.
U prirodi postoje rude srebra (koje sadrže oko 50% samog metala), kao i polimetalni kompleksni sastavi (ne sadrže više od 15% srebra). Sličnih ruda ima u Japanu, Boliviji, SAD-u, Peruu, Australiji, Kanadi.
Ovaj duktilni srebrno bijeli metal (s visokom električnom vodljivošću) ima germicidna svojstva. U našoj zemlji, MPC srebra u vodi za piće utvrđen je normama sanitarno-higijenske kontrole, iznosi 0,05 mg / l. U srednjem vijeku ovaj metal je dobio magična svojstva: zaštitu od zlih sila, vampira, demona. Ako su srebrni predmeti potamnjeli na osobi, vjerovalo se da je smrtno bolestan. Ovaj metal se koristi u elektronici, nakitu, fotografiji, elektrotehnici, medicini.
Sumporna kiselina
S obzirom na osnovne kemijske formule anorganskih tvari koje bi školarci trebali znati,ova kiselina koja sadrži kisik ne može se zanemariti. Sirovina za njegovu proizvodnju je pirit (FeS2), sumporovodik (H2S), kristalni sumpor (S). Trenutno kemijska industrija koristi postupnu proizvodnju ove kiseline. Prvo se sirovina oksidira u plin iz peći (sumporov oksid 4), zatim se oksidira u sumporov oksid (6), zatim dolazi do hidratacije.
U prehrambenoj industriji koristi se kao aditiv E513. Djelujući kao emulgator, sumporna kiselina se koristi u proizvodnji pića (regulira kiselost). Također, E513 je sastavni dio mineralnih gnojiva. U organskoj sintezi, sumporna kiselina djeluje kao katalizator za različite reakcije: hidrataciju, dehidrogenaciju, alkilaciju.
Kod kuće, H2SO4 djeluje kao elektrolit za automobilske akumulatore. Važno je biti oprezan pri rukovanju, jer je sumporna kiselina korozivna kemikalija.
Sulfati
Analizirajući osnovne kemijske formule anorganskih spojeva, potrebno je posebnu pozornost obratiti na soli sumporne kiseline. Magnezijev sulfat, na primjer, djeluje laksativno. Primjenjuje se kao antispazmodik bolesnicima u slučaju hipertenzije, kao i za poboljšanje uklanjanja žuči. Također MgSO4 ima antikonvulzivni učinak.
Natrijev tiosulfat je lijek koji je protuotrov za olovo, cijanide, halogene, živu.
Zajedno sa klorovodičnom kiselinom, natrijev tiosulfat se koristi za liječenje raznih dermatoloških bolesti. Na primjer, ovi lijekovi su traženi za liječenje šuge.
Ugljikohidrati
U sklopu školskog kurikuluma razmatraju se osnovne kemijske formule organskih spojeva. Zaustavimo se samo na nekima od njih. Konkretno, glukoza ima molekularnu formulu C6H12O6. Ova tvar pripada klasi ugljikohidrata (monosaharida), ima kvalitativne reakcije na aldehidnu skupinu sadržanu u molekuli: “srebrno ogledalo”, “igra boja”.
Ovaj monosaharid je neophodan za stanice mozga, kao i za crvene krvne stanice. U slučaju sjedilačkog načina života, potreba osobe za tim se smanjuje.
Organske kiseline
Osnovne formule kemijskih elemenata o kojima se govori u srednjoškolskom tečaju daju ideju o svestranosti organske kemije. Konkretno, hijaluronska kiselina je jedan od najvažnijih građevinskih materijala izvanstaničnog prostora vezivnog tkiva - matriksa - to su glikozaminoglikani, koji uključuju hijaluronsku kiselinu (hijaluronan). Zahvaljujući ovoj tvari, tkiva imaju antikompresijsku funkciju: hijaluronan apsorbira veliku količinu vode, postaje tvar nalik gelu i sprječava proces oticanja.
Hijaluron omogućava hranjivim tvarima da se slobodno šire po svim tkivima. Dio je većine otopina namijenjenih kozmetičkim injekcijama. Ova tvarpomaže ojačati, zagladiti kožu, pokrenuti regeneraciju stanica dermisa.
U kozmetologiji se koriste hijaluronske injekcije koje hrane stanice kisikom, povećavaju zaštitne sposobnosti kože, uklanjaju otrovne tvari, povećavaju plastičnost kože, normaliziraju ravnotežu vode.
Sintetička mliječna kiselina
Ova se tvar oslobađa u mišićnim tkivima tijekom produljene tjelesne aktivnosti. Kozmetički saloni koriste sintetičku mliječnu kiselinu, što smanjuje vjerojatnost razvoja alergija. Pripravci u kojima je aktivna tvar mliječna kiselina pomažu u oblikovanju obraza, jagodičnih kostiju, zaglađivanju bora u blizini nosa i usana, rješavanju dubokih bora.
Procedura ne traje više od 30 minuta. Koža se čisti od nečistoća, nanosi se antiseptik, daju injekcije, zatim kozmetičarka masira tretirano područje. Ne možete tretirati čelo, usne, oči sintetičkom mliječnom kiselinom. Takvi postupci su kontraindicirani za trudnice, adolescente i osobe s bolestima krvožilnog sustava.
Karakterizacija glikolne kiseline
Glikolna kiselina pripada kategoriji voćnih ili alfa hidroksi kiselina. U prirodi se nalazi u grožđu, šećernoj repi, šećernoj trsci. HOOC-CH2-OH je najjednostavnija hidroksi kiselina. Bezbojni kristali s mirisom izgorelog šećera, dobro se otapaju u vodi, alkoholu, dietil eteru.
Kozmetika saglikolnu kiselinu posebno često koriste tinejdžeri kada njeguju masnu vrstu epiderme, jer omogućuje uklanjanje masnog sjaja, sužavanje pora i uklanjanje akni. Što je veća aktivnost žlijezda lojnica, to bi trebala biti veća koncentracija ove aktivne tvari u sastavu proizvoda. Glikolna kiselina je prikladna za rješavanje malih upaljenih područja na koži, pilinga rožnatog sloja epiderme, uključujući i preosjetljivu kožu.
Problemi s izračunom
Osnovne kemijske formule za rješavanje zadataka iz kemije, koje se nude učenicima devetih razreda na završnom ispitu iz kemije, povezane su s različitim vrstama kemijskih reakcija. Uzmimo konkretan primjer. Potrebno je odrediti masu taloga nastalog tijekom interakcije 100 grama otopine masenog udjela od 10% s viškom kuhinjske soli.
Da biste se nosili s ovim zadatkom, prvo morate odrediti masu tvari kroz proporciju. Zatim se sastavlja jednadžba za reakciju interakcije između natrijevog klorida i srebrovog nitrata. Koristeći periodični sustav kemijskih elemenata D. I. Mendelejeva, određuju se molarne mase tvari, zatim njihove mase, uzimajući u obzir koeficijente. Zadnji korak je riješiti proporciju, odrediti masu taloga, koji je srebrni klorid.
Važne točke
Glavne kemijske formule tvari i njihovi nazivi su pitanja koja su uključena u zadatke OGE i USE. Dečki bi trebali znati terminologiju, znati razlikovati jednostavne i složene spojeve, odrediti pripadnostspojeva u jednu od klasa anorganskih (organskih) tvari.
Sažeti
Trenutno postoje mnoge tvari koje se smatraju dijelom školskog tečaja kemije. Na primjer, u razredima 8-9 posebna se pozornost posvećuje sljedećim klasama anorganskih tvari: kiseline, baze, oksidi, soli. U srednjoj školi organska kemija analizira alkohole, karboksilne kiseline, aldehide, ugljikohidrate, masti, različite klase ugljikovodika.
Tipični predstavnici svakog razreda organskih i anorganskih spojeva također se nalaze u računskim problemima, čije se vrste proučavaju ne samo na nastavi kemije, već iu sklopu izvannastavnih aktivnosti (izvan školskih sati).
