Kako bi se pojednostavilo snimanje kemijskih procesa i njihova bolja percepcija, koristi se jednadžba reakcije. To je uvjetni zapis međusobne interakcije tvari i, kao rezultat, stvaranje novih proizvoda. Uz takvu shematsku "sliku", kako bi se poštivao zakon održanja mase materije, koriste se brojčani koeficijenti. Takav opis kemijskih reakcija pomoću brojeva i simbola predložio je 1615. Jean Begun. Kasnije, nakon otkrića zakona stehiometrije, počele su se koristiti kvantitativne vrijednosti.
Jednadžba kemijske reakcije je napisana na sljedeći način:
- Na lijevoj strani shematske "slike" nalaze se tvari između kojih se odvija interakcija, između njih je postavljen znak "+". Na lijevoj strani su produkti reakcije, t.j. novi spojevi koji nastaju. Između lijevog i desnog dijela postavljena je strelica koja pokazuje smjer reakcije. Na primjer, C+E → SE.
- Tada se postavljaju koeficijenti, čiji je zadatak “izjednačiti”, tj. pobrinite se da je broj svake vrste atoma prije reakcije jednak broju atoma nakon nje. Tako djeluje zakon održanja mase. Na primjer, 2HCl – H2+Cl2.
Postoji jednadžba kinetičke reakcije koja izražava ovisnost brzine kemijskog procesa o koncentraciji tvari koje su stupile u interakciju. Jednostavna takva reakcija, koja ide u jednoj fazi, shematski je zapisana na sljedeći način: V=k[A1] n1 [A 2]n2 gdje je
V – brzina reakcije;
[A1], [A2] – koncentracije tvari;
K je konstanta brzine reakcije, koja ovisi o prirodi tvari u interakciji i temperaturi;
1, n2 – redoslijed reakcije.Ako reakcija ide u nekoliko faza, tada čine sustav kinetičkih jednadžbi, od kojih će svaka biti opisana zasebno.
Također, zasebna vrsta je ionska jednadžba reakcije, koja, kada se sastavi, ima značajke, jer tvari zabilježene u njemu su u obliku iona. Takav shematski prikaz kemijske interakcije tipičan je samo za reakcije supstitucije i izmjene, u vodenim otopinama ili legurama, tijekom kojih nastaje talog, oslobađaju se slabo disocirajuće tvari (voda) ili plin. Na primjer: klorovodična kiselina i kalijev hidroksid kemijski reagiraju i tvore sol i vodu.
HCl + KOH– KCl + H2O
Ove tvari pišemo u obliku iona, s izuzetkom vode, jer. ne odvaja se. Takva jednadžbareakcije će se zvati potpune ionske.
H+ + Cl- + C++ OH - --K++Cl-+H2O
Sada u ovoj shemi, prema principu sličnosti, "smanjujemo" ponavljajuće ione na desnoj i lijevoj strani i dobivamo:
N+ + OH- -- N2O.
Također, redoks reakcije, karakterizirane promjenom oksidacijskih stanja atoma, imat će značajke u pripremi shematskog zapisa. Potrebno je odrediti atome koji su promijenili oksidacijsko stanje, te sastaviti elektronsku vagu na temelju koje se zatim slažu koeficijenti.
Dakle, jednadžba kemijske reakcije je shematski zapis cjelokupnog složenog procesa stvaranja novih tvari razgradnjom, kombinacijom, supstitucijom i razmjenom. Također pruža kvalitativne i kvantitativne informacije o reaktantima i produktima reakcije.
