Cink (Zn) je kemijski element koji pripada skupini zemnoalkalijskih metala. U periodnom sustavu Mendeljejev se nalazi na broju 30, što znači da je naboj atomske jezgre, broj elektrona i protona također 30. Cink je na strani II skupine IV perioda. Po broju grupe možete odrediti broj atoma koji se nalaze na njezinoj valentnoj ili vanjskoj energetskoj razini - 2.
Cink kao tipičan alkalni metal
Cink je tipičan predstavnik metala, u svom normalnom stanju ima plavkasto-sivu boju, lako se oksidira na zraku, dobivajući oksidni film (ZnO) na površini.
Kao tipičan amfoterni metal, cink stupa u interakciju s atmosferskim kisikom: 2Zn+O2=2ZnO - bez temperature, uz stvaranje oksidnog filma. Kada se zagrije, stvara se bijeli prah.
Sam oksid reagira s kiselinama i tvori sol i vodu:
2ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O.
S otopinama kiselina. Ako je cink uobičajene čistoće, tada je jednadžba reakcije za HCl Zn ispod.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ - jednadžba molekularne reakcije.
Zn (naplata 0)+ 2H (naboj +) + 2Cl (naboj -)=Zn (naboj +2) + 2Cl (naboj -) + 2H (naboj 0) - kompletna jednadžba ionske reakcije Zn HCl.
Zn + 2H(+)=Zn(2+) +H2 - S. I. U. (skraćena jednadžba ionske reakcije).
Reakcija cinka sa klorovodičnom kiselinom
Ova jednadžba reakcije HCl Zn pripada redoks tipu. To se može dokazati činjenicom da se tijekom reakcije promijenio naboj Zn i H2, uočena je kvalitativna manifestacija reakcije, te prisutnost oksidacijskog sredstva i redukcijskog sredstva.
U ovom slučaju, H2 je oksidacijsko sredstvo, budući da s. oko. vodik prije početka reakcije bio je "+", a nakon što je postao "0". Sudjelovao je u procesu redukcije, donirajući 2 elektrona.
Zn je redukcijski agens, sudjeluje u oksidaciji, prihvaća 2 elektrona, povećava s.d. (oksidacijsko stanje).
Ovo je također reakcija zamjene. U njemu su sudjelovale 2 tvari, jednostavni Zn i složeni - HCl. Kao rezultat reakcije nastale su 2 nove tvari, kao i jedna jednostavna - H2 i jedna složena - ZnCl2. Budući da se Zn nalazi u nizu aktivnosti metala prije H2, istisnuo ga je iz tvari koja je s njim reagirala.
