Postoje različite vrste kemijskih veza. Među njima su kovalentni, metalni, van der Waalsovi, vodikovi i ionski. Hajdemo saznati što je ionska veza i koja su njezina svojstva.
Kemijska veza, izvedena prijelazom zajedničkog para elektrona iz jednog atoma, manje elektronegativnog, u drugi, više elektronegativni, je ono što je ionska veza. Primjeri spojeva nastalih njime mogu se kombinirati po zajedničkoj osobini - sadržaju atoma s jakom elektronegativnošću i atoma metala u spoju.
Atom metala lako odustaje od elektrona i postaje kation. A elektronegativni atom, kao što je atom halogena, lako prihvaća elektron, tvoreći negativno nabijeni ion. Te nabijene čestice - anioni i kationi - tvore onu koja ima naziv "ionska veza". Primjeri toga su natrijev klorid, kalijev bromid, litijev jodid i drugi metalni halogenidi (uglavnom alkalni).
Ali spoj se ne može formirati samo ionskom vezom. Razlog tome su nekompenzirane sile privlačenja i odbijanja. Stoga vrijedi govoriti samo o prevladavajućemionska veza, dok uz nju postoji još jedna kemijska veza. Ovo je izuzetno važno znati.
Nema svojstva usmjerenosti i zasićenja ionske veze. Primjeri veza sa usmjerenošću i zasićenjem su kovalentne, donor-akceptorske veze. Nezasićenost i neusmjerenost ionskog očituje se jer kada se vežu ioni s drugačijim nabojem, naboj nije potpuno kompenziran. Mogu se vezati i drugi suprotno nabijeni ioni i tako dalje. zato je oko iona najveći mogući broj njemu sličnih, ali s drugačijim predznakom. Međutim, taj je broj ograničen zbog međusobnog odbijanja iona istog naboja. Ravnoteža se postiže njihovim određenim međusobnim rasporedom, koji je karakteriziran koordinacijskim brojem. Ovaj pokazatelj ovisi o omjeru ionskih radijusa. Tvari s ionskom vezom često imaju koordinaciju kocke ili oktaedra i kristali su.
Dakle, kristal kuhinjske soli - natrijev klorid - ima kubičnu rešetku. U njemu je svaki kloridni ion povezan sa šest natrijevih iona, a svaki natrijev ion povezan je sa šest kloridnih iona.
U oksidima alkalijskih i zemnoalkalijskih metala također se opaža ionsko povezivanje. Primjeri takvih spojeva: kalcijev oksid, natrijev oksid i drugi. Ioni se mogu sastojati ne samo od jednog atoma, već i od nekoliko. Unutar takvog složenog iona je drugačije, a između samih iona postoji ionska veza. Primjeri: soli poput kalijevog sulfata (ovdje je kalij kation, sulfatni ion je anion).
Također treba napomenuti da svojstva ionatvari se uvelike razlikuju od svojstava atoma i molekula tih tvari. Tako su, na primjer, ioni klora, koji su dio natrijevog klorida, bezbojni i bez mirisa i pogodni za hranu, dok je molekularni klor, zelenkastožuti plin oštrog mirisa, otrov. A atomi natrija s vodom reagiraju eksplozijom, dok se ioni slobodno otapaju.
