Kemija je znanost o ekstremima. U smislu da su stvarni, stvarni, koji opisuju stvarnost brojeva u njemu ili iznimno mali ili iznimno veliki. Mnogo bi se ljudi uplašilo broja s 23 nule. Stvarno je puno. Ali postoji toliko mnogo jedinica (komada) sadržanih u jednom molu tvari. Želite li izvršiti izračune s takvim kolosalnim brojevima? Nije ugodno. Ali danas svaki student rješava kemijske probleme s listom papira i jednostavnim kalkulatorom. To je moguće zahvaljujući posebnom jeziku za pojednostavljenje koji su stvorili kemičari. A jedna od glavnih fraza ovog jezika je "molarna masa".
Formula po definiciji
Određivanje molarne mase je jednostavno: masu tvari treba podijeliti s njezinom kemijskom količinom. Odnosno, saznat ćete koliko teži jedan mol određene tvari. Postoji još jedan način za određivanje molarne mase, ali ovdje je glavna stvar da se ne zbunite. Molarna masa je brojčano jednaka atomskoj ili molekularnoj masi. Ali jedinice su različite.
Zašto čak?
Kada bi vam trebala molarna masa? Klasičan primjer je potreba da se identificira formula tvari. Ne mogu se sve tvari i ne u svim situacijama odrediti kemijskim svojstvima i izgledom, ponekad je potrebno uzeti u obzir kvantitativne omjere. Ako znate stvarne količine tvari, možete izračunati vrstu atoma i njihov udio u tvari. I trebat će vam pomoć starog kemičara. Stvarno jako star. sam Mendeljejev.
Veze pojmova
Kako nam stol velikog znanstvenika može pomoći? Molarna masa tvari je brojčano jednaka atomskoj (za atomske tvari i čiste metale) ili molekulskoj masi, ali se mjeri u drugim jedinicama. Ova karakteristika tvari bit će naznačena u gramima po molu, molekularno - u jedinicama atomske mase. Kako to da su ti brojevi isti? One vrijednosti koje vidite u tablici za elemente izračunate su empirijski. Svaka vrsta atoma je izvagana i njegova masa određena u prikladnim jedinicama. Dakle, ne vidite minus dvadeset i sedmi stupanj, već sasvim pristojne brojke, najčešće unutar jedan i sto. Postoje i elementi teške kategorije, ali oni se obično ne spominju u školskim problemskim knjigama.
Ako nisu svi brojevi pri ruci
Što ako se tvar sastoji od molekula i znate što je to? Kako se traži molarna masa tvari ako njezina masa i kemijska količina nisu istodobno dostupne prema uvjetima problema? Jednostavno je, pronađite svaku vrstu atoma (elementa) u tablici ipomnožiti atomske mase s brojem atoma u molekuli za različite elemente. A onda samo zbrojite - i dobijete molekularnu težinu, koja će točno odgovarati molarnoj masi. Za moderne mlade kemičare sve je već pripremljeno - za poznatu formulu tvari nije problem izračunati željenu vrijednost.
Ako razumijete suštinu kemije, činit će vam se vrlo lako. Glavno opterećenje u razvoju ove znanosti je proučavanje i pamćenje svojstava određenih tvari, ali opći procesi i opisi nisu nigdje lakši. Jednom kada shvatite, vježbajte - nikada se nećete zbuniti u svom životu.
