Al2(SO4)3 - aluminijev sulfat, anorganska tvar iz klase soli. Javlja se u obliku kristala ili bijelog praha, topiv u vodi. Kemijski aktivna tvar koja dobro reagira s mnogim komponentama, stoga se često koristi u eksperimentima i zadacima iz kemije, ali za njihovo rješavanje potrebno je znati molarnu masu Al2(SO 4)3.
Izračun indikatora
Relativna molekularna težina aluminij sulfata je volumen jedne pojedinačne molekule ove tvari. Pogledajmo pobliže.
Indikator je izražen u jedinicama atomske mase (amu). Lako je izračunati pomoću periodičnog sustava elemenata Mendeljejeva, znajući formulu tvari.
Da biste to učinili, morate u tablici pronaći elemente koji čine tvar koja nas zanima - aluminij, sumpor i kisik. Relativna masa jednog atoma aluminija je 26,992 amu. (zaokružiti na 27), atomi sumpora 32,064 (zaokružiti na 32), atomi kisika 15,999 (zaokružiti na 16).
Formula molekule sulfataaluminij na donjoj slici. Prikazuje sastav molekule i koliko atoma svakog elementa sudjeluje u formiranju jedne uvjetne molekule tvari.
Dalje, trebate pomnožiti masu jednog atoma aluminija s brojem ovih čestica u molekuli Al2(SO4)3 . Ovaj broj je označen indeksom desno od aluminijskog simbola - 2. Pomnožite 2 sa 27, dobit ćemo 54 amu
Dalje, ponovimo korake s atomom sumpora. Molekula aluminij sulfata sadrži tri čestice (SO4), što znači tri atoma sumpora. Pomnožite 32 s 3 da dobijete 96 amu
Isti izračun je napravljen s atomima kisika. Najprije izračunajmo koliko ih je uključeno u molekulu. Sadrži tri čestice (SO4), odnosno 12 atoma kisika. Pomnožimo masu s brojem atoma - 16 sa 12, dobijemo 192 amu
Posljednji korak je dodavanje masa svih sastavnih dijelova molekule:
54 + 96 + 192=342 amu
Dakle, molekularna težina aluminij sulfata je 342 amu
Sljedeći pokazatelj
Molarna masa al2 so4 3 je volumen jednog mola aluminijevog sulfata. Vrlo je lako prepoznati, budući da je brojčano jednak molekulskoj težini, ali se izražava u drugim jedinicama - g / mol.
Dakle, molarna masa al2 so4 3 je 342 g/mol. Ova vrijednost je često potrebna za rješavanje problema.
Ekvivalent molarne mase
Da biste izračunali ovu vrijednost, morate znati faktor ekvivalencije. Definira se drugačije zaklase tvari.
Aluminijev sulfat pripada skupini srednjih soli. Za takve spojeve faktor ekvivalencije se izračunava na sljedeći način:
- Moramo podijeliti jedinicu umnoškom broja atoma metala i naboja metala.
- Pronađi proizvod. U molekuli se nalaze dva atoma metala aluminija, to se može vidjeti iz formule. Naboj aluminija je konstantan i jednak je tri, odnosno 23=6.
- Faktor ekvivalentnosti soli aluminij sulfata je 1/6.
Da biste pronašli molarnu masu ekvivalenta aluminijevog sulfata, pomnožite njegovu molarnu masu s faktorom ekvivalentnosti:
3421/6=57 g/mol.
Dakle, molarna masa ekvivalenta Al2 (SO4) 3 je 57 g/mol.
Izračuni su gotovi, željena vrijednost je određena.
