Soli se dijele na srednje, kisele, bazične, dvostruke i miješane. Svi se oni naširoko koriste u svakodnevnom životu, ali još više - u industriji. Razumijevanje klasifikacije soli omogućuje razumijevanje osnova kemije.
Kako klasificirati soli
Prvo, definirajmo soli. To su kemijski spojevi u kojima je atom metala povezan s kiselim ostatkom. Za razliku od drugih klasa tvari, soli karakterizira ionska kemijska veza.
Predstavnici ove klase podijeljeni su u nekoliko grupa sa specifičnim značajkama.
Normalne soli
Srednje soli sadrže samo katione određenog metala i kiselinski ostatak. Kao primjer takvih spojeva mogu se spomenuti natrijev klorid, kalijev sulfat. Upravo se ova skupina smatra najčešćom u zemljinoj kori. Među načinima za njihovo dobivanje ističemo proces neutralizacije koji se provodi između kiseline i baze.
Soli kiselina
Ova skupina spojeva sastoji se od metala, vodika, a također i kiselinskog ostatka. Višebazne kiseline tvore slične spojeve: fosfornu, sumpornu, ugljičnu. Kao primjer soli kiseline koja ima širokdistribucija u svakodnevnom životu može se primijetiti natrijev bikarbonat (soda bikarbona). Ove tvari se dobivaju interakcijom između prosječne soli i kiseline.
Osnovne soli
Ovi spojevi sadrže metalne katione, hidroksilnu skupinu, kao i anione kiselinskog ostatka. Primjer bazične soli je kalcijev hidroksoklorid.
Mješane soli
Dvostruke soli odnose se na prisutnost dva metala koji zamjenjuju vodik u kiselini. Stvaranje tvari sličnog sastava karakteristično je za višebazne kiseline. Na primjer, u natrijevom kalijevom karbonatu istovremeno su prisutna dva aktivna metala. Dvostruke miješane soli važne su za kemijsku industriju, naširoko se koriste u svakodnevnom životu.
Obilježja miješanih soli
Dvostruke soli kalija i natrija nalaze se u prirodi u obliku silvinita. Kalij također može tvoriti miješane soli s aluminijem.
Mješane (dvostruke) soli su spojevi koji se sastoje od različitih aniona ili kationa. Na primjer, izbjeljivač u svom sastavu ima anion hipoklorne i klorovodične kiseline.
Dvostruke amonijeve soli su od posebnog interesa. Većina dobivenih tvari koristi se kao mineralna gnojiva.
Dobivanje dvostrukih amonijevih soli provodi se interakcijom amonijaka s polibazičnim kiselinama. Diamonijevi fosfati su traženi u proizvodnji usporivača požara (usporivača požara). Dvostruke soli koje ne sadrže nečistoće,potrebno u farmaceutskoj i prehrambenoj industriji.
Amonij cink i magnezij fosfati su od industrijskog značaja. Zbog svoje zanemarive topljivosti u vodi, ove soli djeluju kao usporivači plamena u bojama i plastici.
Ove dvostruke soli pogodne su za impregnaciju tkanina i drva, štiteći površine od visoke vlažnosti. Željezo i aluminij amonij fosfati izvrstan su alat za zaštitu metalnih konstrukcija od prirodnih procesa korozije.
Mogu se dati primjeri dvostrukih soli od tehničke važnosti za željezo i cink. Oni su plodno tlo za uzgoj kvasca, traženi u proizvodnji šibica, proizvodnji izolacijskih materijala, tinjca.
Primi
Dvostruke amonijeve soli dobivaju se toplinskim zasićenjem fosforne kiseline amonijakom i određenom lužinom. Industrijski interes je dimonijev fosfat. Proizvodi se toplinskom obradom s amonijakom fosforne kiseline. Za uspješan tijek procesa potrebna je temperatura od oko 70 stupnjeva Celzija. Tehnologija uključuje stvaranje fosfata aluminija i željeza u obliku precipitata, koji također nalaze svoju industrijsku primjenu.
Neke poteškoće nastaju s nazivima dvostrukih soli zbog činjenice da sadrže kisele ostatke, odnosno dva kationa.
Magnijev amonij fosfat je tražen u kemijskoj industriji, pa tehnologija njegovog stvaranja ima određene značajke. Provesti neutralizaciju ekstrakcijom plinovitog amonijakafosforna kiselina, koja je pomiješana s magnezijevim fosfatom.
Složeni spojevi
Postoje određene razlike između složenih i dvostrukih soli. Pokušajmo saznati značajke složenih soli. Pretpostavlja se da njihov sastav sadrži složeni ion koji je stavljen u uglaste zagrade. Osim toga, takvi spojevi sadrže agens za stvaranje kompleksa (centralni ion). Okružen je česticama koje se nazivaju ligandi. Kompleksne soli karakterizira postupna disocijacija. Prvi korak je stvaranje kompleksnog iona u obliku kationa ili aniona. Nadalje, postoji djelomična disocijacija kompleksnog iona na kation i ligande.
Značajke nomenklature soli
S obzirom da postoji mnogo različitih vrsta soli, njihova je nomenklatura zanimljiva. Za srednje soli naziv se formira na temelju aniona (klorid, sulfat, nitrat), kojemu se dodaje ruski naziv metala. Na primjer, CaCO3 je kalcijev karbonat.
Kisele soli karakteriziraju se dodatkom prefiksa hidro-. Na primjer, KHCO3 je kalij bikarbonat.
Nomenklatura bazičnih soli podrazumijeva korištenje prefiksa hidrokso-. Dakle, sol Al(OH)2Cl naziva se aluminijev dihidroksoklorid.
Kada imenujete dvostruke soli koje sadrže dva kationa, prvo navedite anion, a zatim navedite oba metala uključena u spoj.
Složeniji nazivi tipični su za složene spojeve. U kemiji postoji poseban dio koji se bavi proučavanjem takvih soli.
AkoZa analizu fizikalnih svojstava različitih predstavnika dvostrukih soli, može se primijetiti da se one značajno razlikuju u svojoj sposobnosti otapanja u vodi. Među dvostrukim solima postoje primjeri tvari koje imaju dobru topljivost, na primjer, natrijev klorid, kalijev klorid. Među slabo topivim spojevima mogu se navesti dvostruke soli fosforne i silicijeve kiseline.
Što se tiče kemijskih svojstava, dvostruke soli slične su normalnim (srednjim), sposobne su komunicirati s kiselinama i drugim solima.
Nitrati i amonijeve soli podliježu termičkoj razgradnji, tvoreći nekoliko produkta reakcije.
U slučaju elektrolitičke disocijacije takvih spojeva, mogu se dobiti anioni ostatka i metalni kationi. Na primjer, kada se kalijev alum raspada na ione, u otopini se mogu naći aluminijski i kalijevi kationi, kao i sulfatni ioni.
Odvajanje mješavine soli
S obzirom da prirodni minerali sadrže dva metala odjednom, potrebno ih je razdvojiti. Među mnogim načinima odvajanja mješavina soli može se razlikovati frakcijska kristalizacija. Ova metoda uključuje prethodno taljenje dvostruke soli, njezinu naknadnu podjelu na različite spojeve, zatim kristalizaciju. Ova opcija za odvajanje smjesa povezana je s fizičkim karakteristikama tvari. Prilikom odvajanja smjese kemijskim metodama odabiru se reagensi koji su kvalitetni za određene katione ili anione. Nakon taloženja jednog od njihovih dijelova dvostruke soli, talog se uklanja.
Ako je potrebno, odvajanje trokomponentnogsustavi u kojima postoji čvrsta faza, kao i emulzije, vrši se centrifugiranje.
Zaključak
Dvostruke soli razlikuju se od ostalih vrsta soli po prisutnosti dva metala u formuli. U svom čistom obliku, takvi se spojevi rijetko koriste, uglavnom se u početku odvajaju fizikalnim ili kemijskim metodama, a tek onda se koriste u raznim područjima industrijske proizvodnje. Dvostruke soli također se koriste u kemijskoj industriji kao izvor mnogih vrlo traženih kemikalija.
