Devetnaesto stoljeće u povijesti čovječanstva stoljeće je u kojem su reformirane mnoge znanosti, uključujući kemiju. U to vrijeme pojavio se Mendeljejevljev periodični sustav, a s njim i periodični zakon. Upravo je on postao temelj moderne kemije. Periodični sustav D. I. Mendeljejeva je sistematizacija elemenata, koja utvrđuje ovisnost kemijskih i fizičkih svojstava o strukturi i naboju atoma tvari.
Povijest
Početak Mendeljejevljevog periodnog sustava dala je knjiga "Omjer svojstava s atomskom težinom elemenata", napisana u trećoj četvrtini 17. stoljeća. Prikazivao je osnovne pojmove relativno poznatih kemijskih elemenata (tada ih je bilo samo 63). Osim toga, za mnoge od njih, atomske mase su bile pogrešno određene. To je uvelike ometalo otkriće D. I. Mendeljejeva.
Dmitrij Ivanovič započeo je svoj rad usporedbom svojstava elemenata. Prije svega, preuzeo je klor i kalij, a tek onda prešao na rad s alkalnim metalima. Naoružan posebnim karticama s prikazom kemijskih elemenata, on je više putaPokušao sam sastaviti ovaj "mozaik": položio sam ga na svoj stol u potrazi za potrebnim kombinacijama i podudaranjima.
Nakon mnogo truda, Dmitrij Ivanovič je ipak pronašao obrazac koji je tražio i poredao elemente u periodične serije. Dobivši prazne stanice između elemenata kao rezultat, znanstvenik je shvatio da ruskim istraživačima nisu poznati svi kemijski elementi i da je on taj koji bi ovom svijetu trebao dati znanje iz područja kemije koje mu još nije dao prethodnici.
Svi znaju mit da se periodni sustav pojavio Mendeljejevu u snu, a on je elemente iz memorije prikupio u jedan sustav. Ovo je, grubo rečeno, laž. Činjenica je da je Dmitrij Ivanovič dosta dugo i koncentrirano radio na svom poslu i to ga je jako iscrpilo. Dok je radio na sustavu elemenata, Mendeljejev je jednom zaspao. Kad se probudio, shvatio je da nije završio stol, već je nastavio popunjavati prazne ćelije. Njegov poznanik, izvjesni Inostrantsev, sveučilišni učitelj, odlučio je da je Mendeljejevljev stol bio san i proširio ovu glasinu među svojim studentima. Ovako se pojavila ova hipoteza.
Slava
Periodični sustav kemijskih elemenata Mendeljejeva odraz je periodičnog zakona koji je stvorio Dmitrij Ivanovič u trećoj četvrtini 19. stoljeća (1869.). Bilo je to 1869. na sastanku ruske kemijske zajednice pročitana je obavijest Mendeljejeva o stvaranju određene strukture. A iste godine izišla je i knjiga „Osnove kemije“u kojojMendeljejevljev periodni sustav kemijskih elemenata objavljen je prvi put. A u knjizi "Prirodni sustav elemenata i njegova upotreba za označavanje kvaliteta neotkrivenih elemenata", D. I. Mendeleev prvi je spomenuo koncept "periodskog zakona".
Pravila strukture i položaja
Prve korake u stvaranju periodičnog zakona napravio je Dmitrij Ivanovič još 1869.-1871. godine, u to vrijeme teško je radio na utvrđivanju ovisnosti svojstava ovih elemenata o masi njihovog atoma. Moderna verzija je dvodimenzionalna tablica elemenata.
Položaj elementa u tablici ima određeno kemijsko i fizičko značenje. Po položaju elementa u tablici možete saznati koja je njegova valencija, odrediti broj elektrona i druge kemijske značajke. Dmitrij Ivanovič pokušao je uspostaviti vezu između elemenata, kako sličnih svojstava tako i različitih.
Osnovu za klasifikaciju tada poznatih kemijskih elemenata stavio je valentnost i atomsku masu. Uspoređujući relativna svojstva elemenata, Mendeljejev je pokušao pronaći obrazac koji bi ujedinio sve poznate kemijske elemente u jedan sustav. Raspoređujući ih na temelju povećanja atomskih masa, i dalje je postigao periodičnost u svakom od redaka.
Daljnji razvoj sustava
Periodični sustav, koji se pojavio 1969. godine, dorađen je više puta. S dolaskomplemenitih plinova 1930-ih, bilo je moguće otkriti najnoviju ovisnost elemenata - ne o masi, već o serijskom broju. Kasnije je bilo moguće utvrditi broj protona u atomskim jezgrama, a pokazalo se da se poklapa s serijskim brojem elementa. Znanstvenici 20. stoljeća proučavali su elektroničku strukturu atoma. Pokazalo se da to utječe i na frekvenciju. To je uvelike promijenilo ideju o svojstvima elemenata. Ova se točka odrazila u kasnijim izdanjima Mendeljejevljevog periodnog sustava. Svako novo otkriće svojstava i značajki elemenata organski se uklapa u tablicu.
Karakteristike periodnog sustava Mendeljejeva
Periodični sustav podijeljen je na razdoblja (7 redaka raspoređenih vodoravno), koji su, pak, podijeljeni na velike i male. Razdoblje počinje s alkalnim metalom i završava elementom s nemetalnim svojstvima.
Tablica Dmitrija Ivanoviča vertikalno je podijeljena u skupine (8 stupaca). Svaki od njih u periodnom sustavu sastoji se od dvije podskupine, glavne i sekundarne. Nakon dugih sporova, na prijedlog D. I. Mendeleeva i njegovog kolege W. Ramsaya, odlučeno je uvesti tzv. nultu grupu. Uključuje inertne plinove (neon, helij, argon, radon, ksenon, kripton). Godine 1911. znanstvenici F. Soddy predložili su da se u periodični sustav smjeste nerazlučivi elementi, tzv. izotopi - za njih su dodijeljene zasebne ćelije.
Unatoč vjernosti i točnosti periodnog sustava, znanstvena zajednica dugo vremena nije željela prepoznatiovo otkriće. Mnogi veliki znanstvenici ismijavali su aktivnosti D. I. Mendelejeva i vjerovali da je nemoguće predvidjeti svojstva elementa koji još nije bio otkriven. Ali nakon što su otkriveni navodni kemijski elementi (a to su bili, na primjer, skandij, galij i germanij), Mendeljejevljev sustav i njegov periodični zakon postali su teorijska osnova kemijske znanosti.
Stol u moderno doba
Mendeljejevljev periodni sustav elemenata temelj je većine kemijskih i fizikalnih otkrića vezanih uz atomsku i molekularnu znanost. Suvremeni koncept elementa razvio se upravo zahvaljujući velikom znanstveniku. Pojava Mendeljejevljevog periodnog sustava donijela je temeljne promjene u idejama o raznim spojevima i jednostavnim tvarima. Stvaranje periodičnog sustava od strane znanstvenika imalo je ogroman utjecaj na razvoj kemije i svih znanosti povezanih s njom.
