Kisela svojstva su ona koja su najizraženija u danom okruženju. Ima ih niz. Potrebno je znati odrediti kisela svojstva alkohola i drugih spojeva, a ne samo otkriti sadržaj odgovarajućeg medija u njima. Također je važno za prepoznavanje tvari koja se proučava.
Postoje mnogi testovi za svojstva kiselina. Najosnovnije - uranjanje u indikatorsku tvar - lakmus papir, koji reagira na sadržaj vodika, postaje ružičast ili crven. Štoviše, zasićenija boja pokazuje jaču kiselinu. I obrnuto.
Kisela svojstva rastu zajedno s povećanjem radijusa negativnih iona i, posljedično, atoma. To omogućuje lakše odvajanje čestica vodika. Ova kvaliteta je karakteristična za jake kiseline.
Postoje najkarakterističnija kisela svojstva. To uključuje:
- disocijacija (eliminacija vodikovog kationa);
- razgradnja (tvorba kiselog oksida i vode pod utjecajem temperature i kisika);
- interakcija s hidroksidima (kao rezultat toga nastaju voda i sol);
- interakcija s oksidima (kao rezultat, takođernastaju sol i voda);
- interakcija s metalima koji prethode vodiku u nizu aktivnosti (nastaju sol i voda, ponekad razvijanjem plina);
- interakcija sa solima (samo ako je kiselina jača od one koja je formirala sol).
Često kemičari moraju sami proizvoditi kiseline. Postoje dva načina da ih izvadite. Jedan od njih je miješanje kiselog oksida s vodom. Ova metoda se najčešće koristi. A drugi je interakcija jake kiseline sa slabijom soli. Koristi se nešto rjeđe.
Poznato je da mnoge organske tvari također pokazuju kisela svojstva. Mogu se izraziti jače ili slabije ovisno o građi jezgri atoma. Na primjer, kisela svojstva alkohola očituju se u sposobnosti odvajanja vodikovog kationa u interakciji s lužinama i metalima.
Alkoholati - soli alkohola - mogu hidrolizirati pod djelovanjem vode i oslobađati alkohol s metalnim hidroksidom. To dokazuje da su kisela svojstva ovih tvari slabija od onih u vodi. Posljedično, okruženje je u njima izraženije.
Kisela svojstva fenola su mnogo jača zbog povećanog polariteta OH spoja. Stoga ova tvar također može reagirati s hidroksidom zemnoalkalijskih i alkalijskih metala. Kao rezultat, nastaju soli - fenolati. Za identifikaciju fenola najučinkovitije je upotrijebiti kvalitativnu reakciju s željezovim (III) kloridom, u kojoj tvar poprima plavoljubičastu boju.
Dakle, kisela svojstva u različitim spojevima očituju se na isti način, ali s različitim intenzitetom, što ovisi o strukturi jezgri i polaritetu vodikovih veza. Pomažu u određivanju okoliša tvari i njezinog sastava. Uz ova svojstva postoje i osnovna, koja se povećavaju slabljenjem prvih.
Sve ove karakteristike pojavljuju se u najsloženijim tvarima i čine važan dio svijeta oko nas. Uostalom, na njihov se račun odvijaju mnogi procesi ne samo u prirodi, već iu živim organizmima. Stoga su kisela svojstva izuzetno važna, bez njih bi život na zemlji bio nemoguć.
