Što je otopina klorovodične kiseline? To je kombinacija vode (H2O) i klorovodika (HCl), koji je bezbojni toplinski plin karakterističnog mirisa. Kloridi su vrlo topljivi i raspadaju se na ione. Klorovodonična kiselina je najpoznatiji spoj koji tvori HCl, tako da o njoj i njezinim značajkama možete govoriti u detalje.
Opis
Otopina klorovodične kiseline pripada klasi jakih. Bezbojan je, proziran i zajedljiv. Iako tehnička klorovodična kiselina ima žućkastu boju, zbog prisutnosti nečistoća klora, željeza i drugih elemenata. "puši se" u zraku.
Vrijedi napomenuti da je ova tvar prisutna i u tijelu svake osobe. U želucu, točnije, u koncentraciji od 0,5%. Zanimljivo je da je ova količina dovoljna da potpuno uništi oštricu britve. Tvar će ga nagrizati za samo tjedan dana.
Za razliku od iste sumporne kiseline, inače, masa klorovodične kiseline u otopini ne prelazi 38%. Možemo reći da je ovaj pokazatelj "kritična" točka. Ako počnete povećavatikoncentracije, tada će tvar jednostavno ispariti, zbog čega će klorovodik jednostavno ispariti s vodom. Osim toga, ova koncentracija se održava samo na 20 ° C. Što je temperatura viša, to je brže isparavanje.
Interakcija s metalima
Otopina klorovodične kiseline može ući u mnoge reakcije. Prije svega, s metalima koji stoje ispred vodika u nizu elektrokemijskih potencijala. Ovo je slijed u kojem se elementi kreću dok njihova intrinzična mjera elektrokemijskog potencijala raste (φ0). Ovaj pokazatelj je iznimno važan u polureakcijama redukcije kationa. Osim toga, upravo ova serija pokazuje aktivnost metala koju oni pokazuju u redoks reakcijama.
Dakle, interakcija s njima se događa oslobađanjem vodika u obliku plina i stvaranjem soli. Evo primjera reakcije s natrijem, mekim alkalnim metalom: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑.
Interakcija s drugim tvarima odvija se prema sličnim formulama. Ovako izgleda reakcija s aluminijem, lakim metalom: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑.
Reakcije s oksidima
S ovim tvarima dobro djeluje i otopina klorovodične kiseline. Oksidi su binarni spojevi elementa s kisikom, koji imaju oksidacijsko stanje od -2. Svi poznati primjeri su pijesak, voda, hrđa, boje, ugljični dioksid.
Klorovodična kiselina ne stupa u interakciju sa svim spojevima, već samo s oksidimametali. Reakcija također proizvodi topljivu sol i vodu. Primjer je proces koji se događa između kiseline i magnezijevog oksida, zemnoalkalijskog metala: MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O.
Reakcije s hidroksidima
Ovo je naziv anorganskih spojeva, u čijem se sastavu nalazi hidroksilna skupina -OH, u kojoj su atomi vodika i kisika povezani kovalentnom vezom. A budući da klorovodična kiselina reagira samo s metalnim hidroksidima, vrijedi spomenuti da se neki od njih nazivaju lužinama.
Tako se rezultirajuća reakcija naziva neutralizacija. Njegov rezultat je stvaranje slabo disocirajuće tvari (tj. vode) i soli.
Primjer je reakcija malog volumena otopine klorovodične kiseline i barijevog hidroksida, mekog zemnoalkalnog kovnog metala: Ba(OH)2 + 2HCl=BaCl 2 + 2H2O.
Interakcija s drugim tvarima
Osim navedenog, klorovodična kiselina također može reagirati s drugim vrstama spojeva. Konkretno sa:
- Metalne soli, koje nastaju drugim, slabijim kiselinama. Evo primjera jedne od ovih reakcija: Na2Co3 + 2HCl → 2NaCl + H2 O + CO2↑. Ovdje je prikazana interakcija sa soli koju stvara ugljična kiselina (H2CO3).
- Jaki oksidanti. S mangan dioksidom, na primjer. Ili s kalijevim permanganatom. U pratnjitakve reakcije oslobađaju klor. Evo jednog primjera: 2KMnO4 +16HCl → 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 2KCl + 8H 2O.
- Amonijak. To je vodikov nitrid s formulom NH3, koji je bezbojan, ali oštar plin. Posljedica njegove reakcije s otopinom klorovodične kiseline je masa gustog bijelog dima, koji se sastoji od malih kristala amonijevog klorida. Koji je, inače, svima poznat kao amonijak (NH4Cl). Formula interakcije je sljedeća: NH3 + HCl → NH 4CL.
- Srebrov nitrat je anorganski spoj (AgNO3), koji je sol dušične kiseline i metalnog srebra. Zbog kontakta otopine klorovodične kiseline s njom dolazi do kvalitativne reakcije - stvaranja sirastog taloga srebrnog klorida. koji se ne otapa u dušičnoj kiselini. To izgleda ovako: HCL +AgNO3 → AgCl↓ + HNO3.
Dobivanje tvari
Sada možemo razgovarati o tome što se čini za stvaranje klorovodične kiseline.
Prvo, spaljivanjem vodika u kloru, dobiva se glavna komponenta, plinoviti klorovodik. koji se zatim otopi u vodi. Ova jednostavna reakcija rezultira stvaranjem sintetičke kiseline.
Ova tvar se također može dobiti iz otpadnih plinova. To su kemijski otpadni (bočni) plinovi. Nastaju raznim procesima. Na primjer, kod kloriranja ugljikovodika. Klorovodik u njihovom sastavu naziva se otpadni plin. I kiselinu dobivenu na ovaj način, odnosno.
Treba napomenuti da se posljednjih godina povećava udio otpadnih plinova u ukupnom obujmu njegove proizvodnje. I kiselina nastala kao rezultat izgaranja vodika u kloru se istiskuje. Međutim, pošteno radi, treba napomenuti da sadrži manje nečistoća.
Kućna upotreba
Mnoga sredstva za čišćenje koja ukućani redovito koriste sadrže određenu količinu otopine klorovodične kiseline. 2-3 posto, a ponekad i manje, ali ima ga. Zato, dovodeći vodovod u red (pranje pločica, na primjer), morate nositi rukavice. Visoko kiseli proizvodi mogu oštetiti kožu.
Druga otopina se koristi kao sredstvo za uklanjanje mrlja. Pomaže da se riješite tinte ili hrđe na odjeći. No, kako bi učinak bio primjetan, potrebno je koristiti koncentriraniju tvar. Dostat će 10% otopina klorovodične kiseline. Usput, savršeno uklanja kamenac.
Važno je pravilno skladištiti tvar. Držite kiselinu u staklenim posudama i na mjestima do kojih životinje i djeca ne mogu doći. Čak i slaba otopina koja dospije na kožu ili sluznicu može uzrokovati kemijske opekline. Ako se to dogodi, potrebno je hitno isprati područja vodom.
U izgradnji
Korištenje klorovodične kiseline i njezinih otopina popularan je način poboljšanja mnogih građevinskih procesa. Na primjer, često se dodaje betonskoj mješavini kako bi se povećala otpornost na mraz. Osim toga, na taj način brže stvrdnjava, a povećava se otpornost zida na vlagu.
Također, klorovodična kiselina se koristi kao sredstvo za čišćenje vapnenca. Njegova 10% otopina je najbolji način za rješavanje prljavštine i tragova na crvenoj cigli. Ne preporuča se koristiti ga za čišćenje drugih. Struktura ostalih opeka je osjetljivija na ovu tvar.
U medicini
U ovom području aktivno se koristi i tvar koja se razmatra. Razrijeđena klorovodična kiselina ima sljedeće učinke:
- Probavlja proteine u želucu.
- Zaustavlja razvoj malignih tumora.
- Pomaže u liječenju raka.
- Normalizira acidobaznu ravnotežu.
- Služi kao učinkovito sredstvo u prevenciji hepatitisa, dijabetesa, psorijaze, ekcema, reumatoidnog artritisa, kolelitijaze, rozacee, astme, urtikarije i mnogih drugih bolesti.
Općenito, koristan lijek. Ako osoba ima nisku kiselost želučanog soka, onda mu neće škoditi da popije tečaj lijekova koji sadrže klorovodičnu kiselinu. Dobra opcija je Ortho Taurine Ergo. Povećava razinu klorovodične kiseline u želučanom okruženju, pomaže u borbi protiv bakterija i parazita.
Jeste li došli na ideju da razrijedite kiselinu i koristite je unutra u ovom obliku, a ne u sastavu lijekova? To se prakticira, ali je to strogo zabranjeno raditi bez liječničkog savjeta i uputa. Pogrešno izračunavajući proporcije, možete progutati višak otopine klorovodične kiseline i samo izgorjeti želudac.
Usput, još uvijek možete uzimati lijekove koji potiču proizvodnju ove tvari. I ne samo kemikalije. Tome doprinose isti kalamus, paprena metvica i pelin. Na njihovoj osnovi možete sami napraviti dekocije i piti ih za prevenciju.
Opekotine i trovanja
Koliko god ovaj lijek bio učinkovit, opasan je. Klorovodična kiselina, ovisno o koncentraciji, može uzrokovati kemijske opekline od četiri stupnja:
- Postoji samo crvenilo i bol.
- Mjehurići se pojavljuju s bistrom tekućinom i oteklinom.
- Nastaje nekroza gornjih slojeva kože. Plikovi se pune krvlju ili mutnim sadržajem.
- Lezija doseže tetive i mišiće.
Ako je tvar nekako dospjela u oči, isperite ih vodom, a zatim otopinom sode. Ali u svakom slučaju, prvo što trebate učiniti je pozvati hitnu pomoć.
Gutanje kiseline ispunjeno je akutnim bolom u prsima i trbuhu, oticanjem grkljana, povraćanjem krvavih masa. Kao rezultat toga, teške patologije jetre i bubrega.
A prvi znakovi trovanja parom su suhi, česti kašalj, gušenje, oštećenje zuba, peckanje u sluznicama i bol u trbuhu. Prva hitna pomoć je pranje i ispiranje usta vodom, kao i pristup svježem zraku. Samo toksikolog može pružiti stvarnu pomoć.
