Razgovarajmo o tome što je OVR u anorganskoj i organskoj sintezi.
Definicija procesa
Redoks reakcije su procesi koji će promijeniti oksidacijsko stanje dva ili više kemijskih elemenata u složenim ili jednostavnim tvarima.
Što je oksidacija
Oksidacija je kemijska reakcija u kojoj atom ili određeni ion daju elektrone, dok snižavaju svoje izvorno oksidacijsko stanje. Ovaj proces je tipičan za metale.
Što je oporavak
Pod procesom redukcije podrazumijeva se kemijska transformacija, uslijed koje će se smanjiti oksidacijsko stanje iona ili jednostavne tvari, dok se dodaju elektroni. Ova reakcija je tipična za nemetale i kisele ostatke.
Obilježje redukcijskog sredstva
S obzirom na pitanje što je OVR, ne može se zanemariti koncept kao što je "reduktor".
Znači neutralna molekula ili nabijeni ion, koji će, kao rezultat kemijske interakcije, dati drugomelektron na ion ili atom, dok povećava njegovo oksidacijsko stanje.
Određivanje oksidirajućeg sredstva
Kada se raspravlja o tome što je OVR, također je važno spomenuti izraz kao što je "oksidant". Uobičajeno je podrazumijevati takve ione ili neutralne atome koji će tijekom kemijske interakcije prihvatiti negativne elektrone od drugih atoma ili neutralnih čestica. Istodobno će se smanjiti njegovo izvorno stanje oksidacije.
Vrste OVR
Kada se raspravlja o tome što je OVR, potrebno je napomenuti one varijante ovih procesa koji se najčešće razmatraju u anorganskoj i organskoj sintezi.
Intermolekularne interakcije uključuju takve procese u kojima se atomi redukcijskog agensa i oksidacijskog agensa nalaze u različitim početnim tvarima koje međusobno djeluju. Primjer ove vrste transformacije je interakcija između mangan oksida (4) i otopine klorovodične kiseline, što rezultira stvaranjem plinovitog klora, dvovalentnog mangan klorida, a također i vode.
U kemijskom procesu koji se razmatra, anioni klora pojavljuju se kao redukcijsko sredstvo, oksidirajući tijekom interakcije. Kation mangana (sa oksidacijskim stanjem +4) pokazuje oksidacijske sposobnosti u reakciji, prihvaćajući dva elektrona, on se reducira.
Intramolekularna interakcija je takva kemijska transformacija, u toku kojih su i atomi redukcijskog agensa i atomi oksidacijskog sredstva u početku jedna početna tvar, a nakon togaKada se pretvorba završi, završavaju u različitim produktima reakcije.
Primjer ove vrste reakcije je razgradnja kalijevog klorata. Kada se zagrije, ova će se tvar pretvoriti u kalijev klorid i kisik. Oksidirajuća svojstva bit će karakteristična za kloratni anion, koji će se, prihvaćajući pet elektrona u reakciji, reducirati, pretvarajući se u klorid.
U ovom slučaju, anion kisika će pokazati svojstva redukcije, oksidirajući u molekularni kisik. Dakle, što je OVR u ovom slučaju? Ovo je proces prijenosa elektrona između iona, što rezultira stvaranjem dva reakcijska produkta.
Također, ova vrsta kemijskih transformacija do kojih dolazi s promjenom oksidacijskih stanja elemenata izvorno u istoj formuli uključuje proces razgradnje amonijevog nitrita. Dušik koji stoji u amonijevom kationu, ima oksidacijsko stanje od -3, tijekom procesa daje šest elektrona i oksidira se u molekularni dušik. A dušik koji je dio nitrita prihvaća šest elektrona, dok je redukcijski agens, te se tijekom reakcije oksidira.
Što je OVR u kemiji? Gore raspravljena definicija pokazuje da su to transformacije povezane s promjenama u oksidacijskim stanjima nekoliko elemenata.
Samooksidacija i redukcija (disproporcija) uključuje takve procese, tijekom kojih jedan početni atom djeluje kao redukcijsko i oksidacijsko sredstvo, koji će nakon završetka interakcije povećati i istovremeno smanjiti svoje oksidacijsko stanje. Misliti o tome,što je OVR u kemiji, primjeri takvih transformacija mogu se naći čak i u srednjoškolskom kolegiju kemije. Razgradnja kalijevog sulfita pri zagrijavanju dovodi do stvaranja dvije soli ovog metala: sulfida i sulfata. Sumpor s oksidacijskim stanjem +4 pokazuje i redukcijska i oksidirajuća svojstva, povećavajući i snižavajući oksidacijsko stanje.
Da bismo razumjeli što OVR znači u kemiji, nazovimo drugu vrstu takvih kemijskih transformacija. Protuproporcioniranje uključuje takve procese, uslijed kojih su atomi redukcijske tvari i oksidacijskog sredstva u sastavu različitih početnih komponenti, ali s desne strane tvore jedan reakcijski produkt. Na primjer, kada sumporov oksid (4) stupi u interakciju sa sumporovodikom, nastat će sumpor i voda. Ion sumpora s oksidacijskim stanjem +4 će uzeti četiri elektrona, a ion sumpora s oksidacijskim stanjem od -2 izgubit će dva elektrona. Kao rezultat, oboje se pretvaraju u jednostavnu tvar u kojoj je oksidacijsko stanje nula.
Zaključak
S obzirom na pitanje što je OVR u kemiji, napominjemo da se radi o brojnim transformacijama zbog kojih funkcioniraju živi organizmi, nastaju različiti prirodni procesi i pojave. Da biste posložili koeficijente u takvim jednadžbama, morate sastaviti elektroničku ravnotežu.
