Prije određivanja najjačih oksidacijskih sredstava, pokušat ćemo razjasniti teorijske probleme vezane uz ovu temu.
Definicija
U kemiji, oksidacijsko sredstvo znači neutralne atome ili nabijene čestice koje u procesu kemijske interakcije prihvaćaju elektrone iz drugih čestica.
Primjeri oksidatora
Kako bi se odredili najjači oksidanti, treba napomenuti da ovaj pokazatelj ovisi o stupnju oksidacije. Na primjer, u kalijevom permanganatu u manganu je +7, odnosno maksimalno je.
Ovaj spoj, poznatiji kao kalijev permanganat, pokazuje tipična oksidirajuća svojstva. To je kalijev permanganat koji se može koristiti u organskoj kemiji za provođenje kvalitativnih reakcija na višestrukoj vezi.
Određivanje najjačih oksidacijskih sredstava, usredotočimo se na dušičnu kiselinu. S pravom se naziva kraljicom kiselina, jer upravo taj spoj, čak i u razrijeđenom obliku, može komunicirati s metalima koji se nalaze u elektrokemijskom nizu napona metala nakon vodika.
S obzirom na najjače oksidanse, bez njih se ne možekrom spoj pažnja. Kromove soli smatraju se jednim od najsjajnijih oksidatora i koriste se u kvalitativnoj analizi.
grupe oksidatora
I neutralne molekule i nabijene čestice (ioni) mogu se smatrati oksidantima. Ako analiziramo atome kemijskih elemenata koji pokazuju slična svojstva, onda je potrebno da sadrže od četiri do sedam elektrona na vanjskoj energetskoj razini.
Podrazumijeva se da p-elementi pokazuju svijetle oksidacijske karakteristike, a one uključuju tipične nemetale.
Najjače oksidacijsko sredstvo je fluor, član podskupine halogena.
Među slabim oksidantima možemo smatrati predstavnike četvrte skupine periodnog sustava. Postoji redovito smanjenje oksidacijskih svojstava u glavnim podskupinama s povećanjem atomskog radijusa.
S obzirom na ovaj uzorak, može se primijetiti da olovo pokazuje minimalna oksidirajuća svojstva.
Najjače nemetalno oksidacijsko sredstvo je fluor, koji nije u stanju donirati elektrone drugim atomima.
Elementi kao što su krom, mangan, ovisno o mediju u kojem se odvija kemijska interakcija, mogu pokazivati ne samo oksidirajuća, već i redukcijska svojstva.
Oni mogu promijeniti svoje oksidacijsko stanje iz niže vrijednosti u višu doniranjem elektrona drugim atomima (ionima) za to.
Ioni svih plemenitih metala, čak i u minimalnom oksidacijskom stanju, pokazuju sjajna oksidacijska svojstva,aktivno ulazi u kemijsku interakciju.
Kad govorimo o jakim oksidantima, bilo bi pogrešno zanemariti molekularni kisik. Upravo se ova dvoatomska molekula smatra jednom od najpristupačnijih i najčešćih vrsta oksidacijskih sredstava, te se stoga naširoko koristi u organskoj sintezi. Na primjer, u prisutnosti oksidacijskog sredstva u obliku molekularnog kisika, etanol se može pretvoriti u etanal, koji je neophodan za kasniju sintezu octene kiseline. Oksidacija može čak proizvesti organski alkohol (metanol) iz prirodnog plina.
Zaključak
Oksidacijsko-redukcioni procesi važni su ne samo za provođenje nekih transformacija u kemijskom laboratoriju, već i za industrijsku proizvodnju raznih organskih i anorganskih proizvoda. Zato je toliko važno odabrati prave oksidacijske agense kako bi se povećala učinkovitost reakcije i povećao prinos produkta interakcije.
