Oni koji vole kemiju ili rade u kemijskoj industriji znaju koliko je opasna sumporna kiselina. Prilikom rada s ovom vrstom otrova potrebna je posebna zaštitna oprema. U sastavu s drugim elementima djelovanje se može povećati ili smanjiti, kao, na primjer, u slučaju interakcije sumporne kiseline i natrijevog karbonata.
Sumporna kiselina
Svaka kiselina je uvijek složena kombinacija elemenata nekoliko vrsta tvari. Sumporna kiselina je dva atoma vodika i kisela tvar. Njegova formula je H2SO4. U svom čistom obliku, sumporna kiselina je tekućina, teška i viskozna, nalik na ulje, kiselkastog mirisa. Sumporna kiselina dobro djeluje s metalima i vodom, te je jako oksidacijsko sredstvo za gotovo sve metale osim zlata, željeza i aluminija. Zato se industrijska sumporna kiselina transportira u čeličnim bačvama ili tankovima. Kiselina stvara srednje i kisele soli.
Interakcija s natrijevim karbonatom
Kemijska reakcija natrijevog karbonatasa sumpornom kiselinom uvijek je predvidljiva. Prilikom interakcije:
- Talog ispada.
- Promjene boje.
- Plin je pušten.
- Svjetlo izlazi.
Kemijska formula reakcije izgleda kao Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O. Kao rezultat, nastaju natrijev sulfat i ugljična kiselina, a ugljična kiselina se međusobnom supstitucijom razgrađuje u vodu i ugljični dioksid.
Podsjetimo da je natrijev karbonat bijela praškasta tvar, popularno poznata kao soda pepela, koja može biti tehnička i prehrambena. Sama po sebi, ova tvar je bezopasna i koristi se čak iu kuhanju i pečenju. Međutim, interakcija sa sumpornom kiselinom pretvara natrijev karbonat u jedan od najjačih otrova koji se koriste u obojenoj i crnoj metalurgiji, u proizvodnji tekstila, u industriji nafte i plina i u kemijskoj industriji.
U školskom programu, opisi ovih kemijskih spojeva mogu se naći u udžbenicima za osmi i deveti razredi.
