Oksidacijsko stanje je uvjetni naboj atoma elementa u molekuli. Ovaj koncept je temeljan u anorganskoj kemiji, bez razumijevanja je nemoguće zamisliti procese redoks reakcija, vrste veza u molekulama, kemijska i fizikalna svojstva elemenata. Da biste razumjeli što je oksidacijsko stanje, prvo morate shvatiti od čega se sastoji sam atom i kako se ponaša u interakciji s vlastitom vrstom.
Kao što znate, atom se sastoji od protona, neutrona i elektrona. Protoni i elektroni, koji se nazivaju i nukleoni, tvore pozitivno nabijenu jezgru, oko nje se vrte negativni elektroni. Pozitivni naboj jezgre uravnotežen je ukupnim negativnim nabojem elektrona. Stoga je atom neutralan.
Svaki elektron ima određenu razinu energije, koja određuje blizinu njegovog položaja jezgri: što je bliže jezgri, to je manje energije. Složeni su u slojevima. Elektroni jednog sloja imaju gotovo istu rezervu energije i tvore energetsku razinu ili elektronički sloj. Elektroni na vanjskoj energetskoj razini nisu previše čvrsto vezani za jezgru, pa mogu sudjelovati u kemijskim reakcijama. Elementi koji imaju na vanjskoj razini izjedan do četiri elektrona, u kemijskim reakcijama u pravilu doniraju elektrone, a oni koji imaju pet do sedam elektrona prihvaćaju.
Postoje i kemijski elementi koji se nazivaju inertni plinovi, u kojima vanjska energetska razina sadrži osam elektrona - najveći mogući broj. Oni praktički ne ulaze u kemijske reakcije. Dakle, svaki atom nastoji "dovršiti" svoj vanjski elektronski sloj do potrebnih osam elektrona. Gdje mogu nabaviti one koje nedostaju? Ostali atomi.
Tijekom kemijske reakcije, element s višom elektronegativnošću "uzima" elektron od elementa s nižom elektronegativnošću. Elektronegativnost kemijskog elementa ovisi o broju elektrona u valentnoj razini i snazi njihovog privlačenja prema jezgri. Za element koji je uzeo elektrone, ukupni negativni naboj postaje veći od pozitivnog naboja jezgre, a za element koji je odao elektron, obrnuto. Na primjer, u spoju sumporovog oksida SO, kisik, koji ima veliku elektronegativnost, uzima 2 elektrona od sumpora i dobiva negativan naboj, dok sumpor, koji ostane bez dva elektrona, prima pozitivan naboj. U ovom slučaju, oksidacijsko stanje kisika jednako je oksidacijskom stanju sumpora, uzeto s suprotnim predznakom. Oksidacijsko stanje je upisano u gornjem desnom kutu kemijskog elementa. U našem primjeru to izgleda ovako: S+2O-2.
Navedeni primjer je prilično pojednostavljen. Zapravo, vanjski elektronijedan atom se nikada u potpunosti ne prenosi na drugi, oni samo postaju "uobičajeni", stoga su oksidacijska stanja elemenata uvijek manja od onih koji su navedeni u udžbenicima.
Ali da bi se pojednostavilo razumijevanje kemijskih procesa, ova činjenica je zanemarena.
