Dušik je možda najčešći kemijski element u cijelom Sunčevom sustavu. Da budemo precizniji, dušik je 4. najzastupljeniji. Dušik je u prirodi inertan plin.
Ovaj plin je bezbojan, bez mirisa i vrlo se teško otapa u vodi. Međutim, nitratne soli imaju tendenciju da vrlo dobro reagiraju s vodom. Dušik ima malu gustoću.
Dušik je nevjerojatan element. Pretpostavlja se da je ime dobio iz starogrčkog jezika, što u prijevodu s njega znači "beživotan, razmažen". Zašto tako negativan stav prema dušiku? Uostalom, znamo da je dio proteina, a disanje bez njega gotovo je nemoguće. Dušik igra važnu ulogu u prirodi. Ali u atmosferi je ovaj plin inertan. Ako se uzima takav kakav je u izvornom obliku, tada su moguće mnoge nuspojave. Žrtva može čak i umrijeti od gušenja. Uostalom, dušik se naziva beživotnim jer ne podržava izgaranje ili disanje.
U normalnim uvjetima, takav plin reagira samo s litijem, tvoreći spoj kao što je litijev nitrid Li3N. Kao što vidimo, stupanj oksidacije dušika u takvimveza je -3. Naravno, dušik također reagira s drugim metalima i tvarima, ali samo kada se zagrijava ili kada se koriste različiti katalizatori. Usput, -3 je najniže oksidacijsko stanje dušika, budući da su potrebna samo 3 elektrona da bi se potpuno ispunila vanjska energetska razina.
Ovaj pokazatelj ima različita značenja. Svako oksidacijsko stanje dušika ima svoj spoj. Bolje je samo zapamtiti takve veze.
Dakle, oksidacijsko stanje -3 može biti u nitridima. Stanje oksidacije dušika u amonijaku je također -3, koliko god to paradoksalno zvučalo. Amonijak je bezbojni plin vrlo oštrog mirisa. Zapamtite amonijak. Sadrži i NH3 amonijak. Čak se proizvode i lijekovi koji sadrže amonijak. Uglavnom su indicirani kod nesvjestice, vrtoglavice, teške intoksikacije alkoholom. Oštar miris brzo osvijesti žrtvu. Nije ni čudo, jer je spreman na sve, samo da mu se ovaj "smrad" makne.
Rijetka su stanja oksidacije dušika kao što su -1 i -2. Prvi se nalazi u takozvanim pernitridima, među kojima je posebno vrijedan pažnje N2H2. Posljednje oksidacijsko stanje događa se u spoju NH2OH. Tako složena tvar je vrlo slaba nestabilna baza. Uglavnom se koristi u organskoj sintezi.
Pređimo na najviše stupnjeve oksidacije dušika, kojih također ima jako puno. Stanje oksidacije dušika +1 javlja se u spoju kao što je plin za smijeh (N2O). Uz malu količinu takvog plina, praktički se ne primjećuju nuspojave. Često se koristi u malim dozama za anesteziju. Međutim, ako se ovaj plin udiše dovoljno dugo, moguća je smrt od gušenja.
Oksidacijsko stanje +2 nalazi se u spoju NO. Oksidacijsko stanje +3 je u N2O3 oksidu. Oksidacijsko stanje +4 je u NO2 oksidu. Ovaj plin ima crvenkasto-smeđu nijansu i oštar miris. To je kiseli oksid.
+5 - najviše stanje oksidacije dušika. Javlja se u dušičnoj kiselini i svim nitratnim solima.
