Dakle, anorganska kemija je grana kemije koja je povezana s proučavanjem sposobnosti reagiranja i svojstava svih elemenata periodnog sustava kemijskih elemenata i njihovih spojeva.
Ovaj odjeljak proučava sve spojeve elemenata, osim organskih tvari, čija je osnova ugljik (s izuzetkom svih jednostavnih spojeva koji se odnose na anorgansku kemiju).
Koja je onda razlika između anorganskih i organskih spojeva koji sadrže ugljik? Kemija anorganskih spojeva proučava elemente i jednostavne ili složene tvari koje od njih nastaju. Njegova je glavna zadaća razviti načine za stvaranje novih tehnoloških dostignuća. Također, ona je ta koja osigurava formiranje materijala za napredna dostignuća znanosti i cjelokupne suvremenosti. U 2013. bilo je poznato oko 500 tisuća anorganskih tvari.
Osnovno načelo anorganske kemije je periodični zakon D. I. Mendeljejeva i njegovog sustava kemijskih elemenata.
Dakle, klase anorganskih tvari su sljedeće: oksidi, baze, kiseline isol.
Oksidi
Razgovarajmo o oksidima. Oksid je binarni spoj, na čijem se prvom mjestu nalazi element, a na drugom - kisik. Oksidi mogu biti soli koji tvore i ne tvore soli. Oksidi koji tvore soli dijele se na bazične, kisele i amfoterne.
Bazični oksid - binarni spoj kisika s metalom, čije je oksidacijsko stanje I ili II. Kiseli oksidi su binarni spojevi s nemetalima i metalima s oksidacijskim stanjem IV-VII. Amfoterni oksidi (s promjenjivim svojstvima zbog uvjeta u kojima se nalaze) - metalni oksidi s oksidacijskim stanjima III i IV i iznimkama - ZnO, BeO, SnO, PbO.
Temelji
Sljedeće su baze. Formula se sastoji od metala na prvom mjestu i hidroksilne skupine - (OH). Količina ovisi o valentnosti metala. Najzanimljivija skupina tvari su baze. Formula može puno reći o njima.
Baza može biti topiva (alkalna) i netopiva.
Svaka baza odgovara određenom oksidu. Formule oksida i baza su povezane. Kao rezultat, definirane su sljedeće grupe baza:
- Bazični hidroksidi su baze s formulom koja sadrži metal oksidacijskog stanja +1 i +2. Pokazuje osnovna svojstva.
- Kiseli hidroksidi - baza s formulom koja sadrži metal oksidacijskog stanja +5 i +6. Takvi oksidi pokazuju kisela svojstva.
- Amfoterni hidroksidi - baza s formulom koja sadrži metal s oksidacijskim stanjem +3, +4, +2 (u nekim posebnim slučajevima). Amfoterni hidroksidi mogu pokazivati i kisela i bazična svojstva. Ovisi o uvjetima u kojima se metal nalazi.
Ponekad se voda naziva hidroksid. Hidroksidi se često nazivaju amfoternim ili bazičnim bazama.
Baze se dobivaju interakcijama metala iz skupine alkalijskih i zemnoalkalijskih (IA i IIA grupe).
Glavno kemijsko svojstvo netopivih baza je razlaganje na oksid i vodu.
Kiseline
Kiseline su spojevi anorganske kemije, koji se sastoje od vodika, koji je na prvom mjestu, i kiselinskog ostatka. Ovisno o sadržaju ili nedostatku kisika u kiselini, može biti s kisikom i bez kisika. Prema broju atoma vodika prije svega može biti jednobazična, dvobazna, trobazna i polibazična. Postoji mnogo klasifikacija, ali ovo su glavne. Bazne i kiselinske formule su povezane. Njihov proces disocijacije je sličan, a sadrže i jake i slabe elektrolite.
Soli
Ostaje samo sol. Soli su anorganski spojevi koji se sastoje na prvom mjestu od metala, a na drugom kiselinskom ostatku. Glavna klasifikacija soli je podjela na srednje, kisele, bazične i složene soli.
Zaključno, mora se reći da je anorganska kemija početna točka u poznavanju ove točne znanosti.
