Znanstvenici već dugo koriste koncept "kemijskog elementa". Dakle, 1661. godine R. Boyle koristi ovu definiciju za tvari koje se, po njegovom mišljenju, više ne mogu razgraditi na jednostavnije komponente – tjelešce. Te se čestice ne mijenjaju tijekom kemijskih reakcija i mogu imati različite veličine i mase.
Kasnije, 1789., Lavoisier je predložio prvu tablicu, koja je uključivala 33 jednostavne čvrste tvari. Početkom devetnaestog stoljeća. J. D alton uvodi atomsko-molekularnu hipotezu, na temelju koje J. Berzelius naknadno određuje atomske mase tada poznatih elemenata. Godine 1869. D. I. Mendeljejev otkriva periodični sustav (PS) i periodični zakon. No, moderna interpretacija ovog koncepta nastala je kasnije (nakon otkrića G. Moseleya i J. Chadwicka). Znanstvenici su u svojim radovima dokazali da je naboj atomske jezgre jednak odgovarajućem (rednom) broju elementa u PS-u D. I. Mendeljejev. Na primjer: Be (berilij), serijski broj - 4, nuklearni naboj - +4.
Podaciotkrića i znanstveni radovi pomogli su zaključiti da je kemijski element vrsta atoma s istim nuklearnim nabojem. Stoga je broj protona u njima isti. Sada je poznato 118 elemenata. Od toga se 89 nalazi u prirodi, a ostatak dobivaju (sintetiziraju) znanstvenici. Vrijedi napomenuti da je Međunarodna kemijska unija (IUPAC) službeno priznala samo 112 elemenata.
Svaki kemijski element ima ime i simbol, koji su (zajedno sa serijskim brojem i relativnom atomskom masom) upisani u PS D. I. Mendeljejev. Simboli kojima se ispisuju vrste atoma s jednakim nuklearnim nabojem prva su slova njihovih latinskih naziva, na primjer: kisik (lat. kisik) - O, ugljik (lat. carbon) - C itd. Ako naziv nekoliko elemenata počinje istim slovom, tada se njegovoj kratici dodaje još jedno slovo, na primjer: olovo (latinski plumbum) - Pb. Ove su oznake međunarodne. Nove superteške vrste atoma s istim nuklearnim nabojem koje su otkrivene posljednjih godina i nisu službeno priznate od strane IUPAC-a (brojevi 113, 115-118) imaju privremena imena.
Kemijski element također može postojati u obliku jednostavne tvari. Imajte na umu da se nazivi jednostavnih tvari možda ne podudaraju s nazivima vrste atoma s istim nuklearnim nabojem. Tako, na primjer, He (helij) u prirodi postoji u obliku plina, čija se molekula sastoji od jednog atoma. Fenomen alotropije može se pojaviti i kada jedan element može postojati u obliku nekoliko jednostavnih supstanci (kisik O2i ozon O3). Također postoji i fenomen polimorfizma, odnosno postojanje više strukturnih varijeteta (modifikacija). Primjer za to je dijamant, grafit.
Također, prema svojim svojstvima, vrste atoma s jednakim nuklearnim nabojem dijele se na metale i nemetale. Dakle, metalni kemijski element ima posebnu kristalnu rešetku i najčešće odustaje od vanjskih elektrona u kemijskim reakcijama, tvoreći katione, a nemetal vezuje čestice, tvoreći anione.
Tijekom kemijskih reakcija element se čuva, jer. postoji samo preraspodjela elementarnih čestica na vanjskim ljuskama, dok same jezgre atoma ostaju nepromijenjene.
Ispostavilo se da je kemijski element kombinacija određene vrste atoma s istim nuklearnim nabojem i brojem protona, koji pokazuju karakteristična svojstva.
