Klor dioksid: formula, primjena. Učinak klor dioksida na tijelo

2024 Autor: Angel Austin | [email protected]. Zadnja promjena: 2024-01-02 17:48

Klor dioksid, ili ClO_{2, je anorganski spoj kemijskog elementa Cl (klor) s kemijskim elementom O (kisik). U ovom članku ćemo detaljno razmotriti ovu tvar, a također ćemo saznati gdje se koristi, kako se dobiva u laboratorijima i industriji, kako utječe na tijelo.}

Što je dioksid? Razlika između dioksida i oksida

Mnogi studenti su izgubljeni pri pogledu na riječ "dioksid", jer je u takvoj znanosti kao što je kemija ovaj koncept već pomalo zastario. Riječ "dioksid" još uvijek se može naći u udžbenicima, knjigama i na internetu, ali neke su škole već prestale objašnjavati što je to.

Dakle, svi znamo što je oksid. Oksid je spoj kisika (O) s bilo kojim drugim manje elektronegativnim kemijskim elementom. ClO_{2 je također oksid. Dioksidom se obično naziva spoj u kojem se nalaze dva atoma O. Prefiks "di" u riječi "dioksid" znači "dva".}

Ako čujete riječ "dioksid", to znači da u ovom spoju postoje dva atoma kisika. To će vam pomoći da ispravno zapišete kemijsku formulu spoja.

Fizička svojstva materije

Klor dioksid je plinovita tvar koja ima karakterističan miris i crveno-žutu boju. Ali na temperaturama ispod 10 stupnjeva Celzija, tvar mijenja svoje stanje agregacije i pretvara se u crveno-smeđu tekućinu. Eksplodira kada se zagrije. Vrlo dobro i brzo se otapa u vodi. Vrlo se dobro miješa i otapa u nekim organskim otapalima kao što su octena i sumporna kiselina. Talište tvari je -59 stupnjeva Celzija, dok je vrelište samo 9,7 stupnjeva Celzija.

Laboratorijsko proizvedeno

Danas se koristi samo jedna metoda dobivanja klor dioksida u laboratoriju - reakcijom kalijevog klorata (KClO₃) s oksalnom kiselinom, koja ima formulu H 2 _C2_O4_{. Kao rezultat ove reakcije oslobađa se ClO}2_{, kao i voda i natrijev oksalat.}

Međutim, možete dobiti ClO₂ na drugi način. Za to postoji posebna postavka. Postrojenje za klor dioksid koristan je znanstveni model. Takva instalacija sadrži upravljačku jedinicu, reaktor, pumpe za prijenos raznih reagensa u reaktor, kao i razne ventile i ventile. Za dobivanje ClO_{2 koriste se otopine sumporne kiseline, natrijevog klorida i natrijevog klorata. Rezultat je otopina klorovog dioksida.}

Proizvodnja industrijskom metodom

ClO_{2 znanstvenici su naučili kako proizvoditi industrijski. Za to se provodi reakcija redukcije u kojoj se natrijev klorat reducira sumpornim dioksidom. Kao rezultat reakcije oslobađa se klor dioksid, što smo i postigli, kao i natrijev hidrogen sulfat.}

Kemijska svojstva tvari

Klor dioksid ima nekoliko važnih kemijskih svojstava. ClO_{2 je kiseli oksid (pokazuje kisela svojstva i također stvara kisele kiseline). Kada se klor dioksid otopi u vodi, dolazi do reakcije disproporcionalnosti, odnosno nastaju kiseline poput klora i klorida. Ako sam klor oksid eksplodira na svjetlu, tada su njegove otopine prilično stabilne u mraku, ali ne eksplodiraju na svjetlu, već se vrlo sporo razgrađuju.}

ClO_{2 u mnogim reakcijama ponaša se kao oksidacijsko sredstvo srednje jakosti, reagira s mnogim spojevima organske kemije.}

Prijava

Klor dioksid, čija je upotreba prilično česta diljem svijeta, sada je najpopularniji. Najčešće, ova tvar djeluje kao izbjeljivač. Klor oksid se posebno koristi za izbjeljivanje materijala kao što su papir, brašno, itd.

Osim toga, tvar ClO_{2 kemičari smatraju jednim od najmoćnijih antimikrobnih agenasa na svijetu. Zato se vrlo često koristi za sterilizaciju i dezinfekciju raznih materijala. Ubija mikrobe koji uzrokuju bolesti oksidacijom, zbog činjenice da je srednji oksidant. Klor dioksid, čija upotreba zahvaljujući kiseliniimanje se povećalo, sada je nezamjenjiva tvar.}

Ova tvar je nezamjenjiva u industriji upravo zato što je malo tvari koje dezinficiraju materijale ekonomski i ekološki prihvatljive. Dezinfekcija korištenjem ClO₂ apsolutno je sigurna za naš okoliš. Do danas se plinoviti kao i tekući Cl koriste za sterilizaciju i dezinfekciju vode. No odnedavno zbog ekoloških problema koriste najsigurnije sredstvo za dezinfekciju - klor dioksid. Za razliku od čiste tvari klora, nama poznate ClO_{2 ne ulazi u reakcije kloriranja s drugim tvarima i kemijskim elementima.}

Vodu dezinficiranu klorom ne treba samo piti, već i koristiti za pranje područja kože. Ali klor dioksid je pomogao u rješavanju ovog problema: prilično je siguran, jer ne sudjeluje u reakciji kloriranja.

Učinak klor dioksida na tijelo

Klor dioksid, njegov učinak na tijelo znanstvenici su proučavali nekoliko desetljeća. Sada se ova kemikalija aktivno koristi u prehrambenoj industriji, kao aditiv E926. Nažalost, mnogi E aditivi su vrlo štetni, a običnim ljudima, potrošačima proizvoda, malo se zna o njima. Neki aditivi su bezopasni, ali neki su posebno opasni. U sredinu se može staviti klor dioksid: štetan je za ljudski organizam, nepoželjan, ali u isto vrijeme ova kemikalija nema jake nuspojave na ljudski organizam, uza razliku od danas popularnog mononatrijevog glutamata.

Prilikom jedenja hrane koja sadrži ovaj dodatak može se pojaviti kašalj, ponekad prilično jak i dugotrajan, iritacija sluznice, napadi astme. Udisanje ove tvari može izazvati iritaciju pluća.

Klor dioksid je prilično zanimljiva tvar koju znanstvenici proučavaju stoljećima. Neophodan je u industriji, posebno u hrani, ekološki je i siguran (naravno, samo ako se pravilno koristi).