Kemija. Složena materija je

Sadržaj:

Kemija. Složena materija je
Kemija. Složena materija je
Anonim

Trenutno su tisuće različitih spojeva poznate znanosti. Apsolutno je nemoguće zapamtiti formule, imena, a još više svojstva svih njih. Znanstvenici su stoljećima tražili načine za prikladnije razvrstavanje kemijskih spojeva. U tome su postigli veliki uspjeh. Razmotrite klasifikaciju jednostavnih i složenih kemijskih supstanci i dajte im kratak opis.

Periodni sustav i veza elemenata
Periodni sustav i veza elemenata

Klasifikacija jednostavnih i složenih spojeva

Sve kemikalije podijeljene su u dvije velike skupine: jednostavne i složene. Jednostavne tvari su one tvari čije molekule sadrže atome samo jednog elementa. Složene tvari su spojevi koji se već sastoje od nekoliko različitih elemenata. Obje grupe su pak podijeljene u podskupine sa sličnom strukturom i svojstvima.

Jednostavna tvar Složena tvar
Metali Nemetali Amphigenes Airogens Oksidi Temelji Kiseline Soli

Jednostavne tvari

Kao što je ranije spomenuto, jednostavne tvari su građene od atoma jednog elementa periodnog sustava, pa se njihova imena podudaraju s nazivima ovih kemijskih elemenata tablice. Kako se ne bi pobrkale definicije "kemijskog elementa" i "jednostavne tvari", treba razumjeti da se u prvom slučaju element smatra komponentom tvari, au drugom - samom tvari koja ima vlastita svojstva. Na primjer, postoji kisik iz vode kao element koji ulazi u tvar, a postoji kisik kao tvar koja ima svoje karakteristike, kao što su odsutnost mirisa i boje.

Kemijski elementi
Kemijski elementi

Kratke karakteristike jednostavnih tvari

Razmotrimo detaljnije svaku podskupinu jednostavnih tvari. Ima ih četiri:

  1. Metali, ili metalni spojevi, su elementi skupina 1-3 (s izuzetkom bora) periodnog sustava D. I. Mendelejeva, elementi sekundarnih podskupina, oktinoidi i lantonoidi. Svi metali su savitljivi i imaju metalni sjaj, toplinsku i električnu vodljivost.
  2. Nemetali, ili nemetalni spojevi, uključuju sve elemente skupine 8-6 (osim polonija), kao i fosfor, arsen, ugljik (iz 5. skupine), silicij, ugljik (iz 4. skupine) i bor (od 3.).
  3. Amfigeni ili amfoterni spojevi su spojevi koji mogu pokazati svojstva prve dvije gore opisane podskupine. Na primjer, cink, aluminij i tako dalje.
  4. Plemeniti (inertni) plinovi uključuju elemente 8. skupine: radon, xeon, kripton, argon, neon, helij. Svi su neaktivni.
Tikvice s obojenim tekućim tvarima
Tikvice s obojenim tekućim tvarima

Razredi složenih tvari

Radi jasnijeg razumijevanja razlika između jednostavnih i složenih supstanci, opisat ćemo svaku podskupinu složenih tvari s dokazom o njihovoj pripadnosti ovoj skupini kemijskih spojeva, odnosno imenovati tih nekoliko različitih elemenata koji, budući da su dio spojeva ove skupine, čine ih složenima.

  1. Oksidi su tvari koje uključuju dva elementa, od kojih je jedan kisik. Stoga su složene tvari. Oksidi su: bazični, kiseli, amfoterni, binarni i koji ne stvaraju soli (na primjer, CO, NO, N2O i tako dalje).
  2. Baze ili hidroksidi uključuju tvari koje imaju OH skupinu (ovo je hidroksilna skupina). To znači da u njihovim spojevima postoji neki element (uglavnom metali) + hidrokso skupina koja se sastoji od vodika i kisika. Dakle, sastav hidroksida uključuje tri elementa i to je složena tvar. Oni su: amfoterni, bazični i kiseli.
  3. Kiseline su tvari u kojima su vodikovi ioni kationi. Negativni ioni ili anioni kiselina nazivaju se kiselinski ostaci. Ispada da sastav kiselina može uključivati kisik, vodik i još jedan element (uglavnom nemetal). Stoga su i ove tvari složene. Kiseline mogu biti oksigenirane ili anoksične, jednobazne ili dvobazne ili trobazne, slabe ili jake.
  4. I konačno, soli su spojevi koji se sastoje od metalnog kationa i aniona kiselinskog ostatka. Naravno, a ovo je složena tvar. Soli su: kisele, srednje, bazične, miješane i dvostruke.

Preporučeni: