Trenutno su tisuće različitih spojeva poznate znanosti. Apsolutno je nemoguće zapamtiti formule, imena, a još više svojstva svih njih. Znanstvenici su stoljećima tražili načine za prikladnije razvrstavanje kemijskih spojeva. U tome su postigli veliki uspjeh. Razmotrite klasifikaciju jednostavnih i složenih kemijskih supstanci i dajte im kratak opis.
Klasifikacija jednostavnih i složenih spojeva
Sve kemikalije podijeljene su u dvije velike skupine: jednostavne i složene. Jednostavne tvari su one tvari čije molekule sadrže atome samo jednog elementa. Složene tvari su spojevi koji se već sastoje od nekoliko različitih elemenata. Obje grupe su pak podijeljene u podskupine sa sličnom strukturom i svojstvima.
| Jednostavna tvar | Složena tvar | ||||||
| Metali | Nemetali | Amphigenes | Airogens | Oksidi | Temelji | Kiseline | Soli |
Jednostavne tvari
Kao što je ranije spomenuto, jednostavne tvari su građene od atoma jednog elementa periodnog sustava, pa se njihova imena podudaraju s nazivima ovih kemijskih elemenata tablice. Kako se ne bi pobrkale definicije "kemijskog elementa" i "jednostavne tvari", treba razumjeti da se u prvom slučaju element smatra komponentom tvari, au drugom - samom tvari koja ima vlastita svojstva. Na primjer, postoji kisik iz vode kao element koji ulazi u tvar, a postoji kisik kao tvar koja ima svoje karakteristike, kao što su odsutnost mirisa i boje.
Kratke karakteristike jednostavnih tvari
Razmotrimo detaljnije svaku podskupinu jednostavnih tvari. Ima ih četiri:
- Metali, ili metalni spojevi, su elementi skupina 1-3 (s izuzetkom bora) periodnog sustava D. I. Mendelejeva, elementi sekundarnih podskupina, oktinoidi i lantonoidi. Svi metali su savitljivi i imaju metalni sjaj, toplinsku i električnu vodljivost.
- Nemetali, ili nemetalni spojevi, uključuju sve elemente skupine 8-6 (osim polonija), kao i fosfor, arsen, ugljik (iz 5. skupine), silicij, ugljik (iz 4. skupine) i bor (od 3.).
- Amfigeni ili amfoterni spojevi su spojevi koji mogu pokazati svojstva prve dvije gore opisane podskupine. Na primjer, cink, aluminij i tako dalje.
- Plemeniti (inertni) plinovi uključuju elemente 8. skupine: radon, xeon, kripton, argon, neon, helij. Svi su neaktivni.
Razredi složenih tvari
Radi jasnijeg razumijevanja razlika između jednostavnih i složenih supstanci, opisat ćemo svaku podskupinu složenih tvari s dokazom o njihovoj pripadnosti ovoj skupini kemijskih spojeva, odnosno imenovati tih nekoliko različitih elemenata koji, budući da su dio spojeva ove skupine, čine ih složenima.
- Oksidi su tvari koje uključuju dva elementa, od kojih je jedan kisik. Stoga su složene tvari. Oksidi su: bazični, kiseli, amfoterni, binarni i koji ne stvaraju soli (na primjer, CO, NO, N2O i tako dalje).
- Baze ili hidroksidi uključuju tvari koje imaju OH skupinu (ovo je hidroksilna skupina). To znači da u njihovim spojevima postoji neki element (uglavnom metali) + hidrokso skupina koja se sastoji od vodika i kisika. Dakle, sastav hidroksida uključuje tri elementa i to je složena tvar. Oni su: amfoterni, bazični i kiseli.
- Kiseline su tvari u kojima su vodikovi ioni kationi. Negativni ioni ili anioni kiselina nazivaju se kiselinski ostaci. Ispada da sastav kiselina može uključivati kisik, vodik i još jedan element (uglavnom nemetal). Stoga su i ove tvari složene. Kiseline mogu biti oksigenirane ili anoksične, jednobazne ili dvobazne ili trobazne, slabe ili jake.
- I konačno, soli su spojevi koji se sastoje od metalnog kationa i aniona kiselinskog ostatka. Naravno, a ovo je složena tvar. Soli su: kisele, srednje, bazične, miješane i dvostruke.
