Školski tečaj kemije je uvodni vodič u složenu znanost. Od samog početka učenici pokušavaju shvatiti kako riješiti računske zadatke. Neka u prvim fazama imaju malo praktične primjene, ali ako je učenik naučio, na primjer, kako pronaći masu supstanci koje su reagirale, onda bi mogao tvrditi ozbiljna postignuća.
Razmotrimo jednostavan primjer problema na temelju kojeg možemo naučiti rješavati složenije. Pretpostavimo da vam je trebalo 11,2 litre da potpuno izgorite ugljični monoksid (II). Koliko ste grama CO2 dobili?
1. Napišite jednadžbu reakcije.
CO + O2=CO2
2. Izjednačiti za kisik. Postoji pravilo koje vam u većini slučajeva može pomoći. Počnite postavljati koeficijente od te tvari, čiji je broj atoma neparan. U ovom slučaju, to je kisik u molekuli CO. Na to stavljamo koeficijent 2. Budući da su na lijevoj strani nastala dva ugljikova atoma, a jedan na desnoj, stavljamo 2 ispred CO2. Dakle, dobivamo:
2CO + O2=2CO2
Kao što možete vidjeti, postoje četiri atoma kisika na lijevoj i desnoj strani. Ugljik je također u ravnoteži. Dakle, izjednačenodesno.
3. Zatim morate pronaći količinu O2. Određivanje molekularne težine za školarce je preglomazno i teško ga je zapamtiti pa ćemo se poslužiti drugom metodom. Podsjetimo da postoji molarni volumen, koji je jednak 22,4 l / mol. Morate pronaći koliko je molova (n) reagiralo: n=V/V m. U našem slučaju, n=0,5 mol.
4. Sada napravimo proporciju. Količina kisika koja je ušla u reakciju je dva puta manja od n (CO2). To proizlazi iz činjenice da je 0,5 mol/1=x mol/2. Jednostavan omjer dviju veličina pomogao je da se napravi ispravna jednadžba. Kada smo pronašli x=1, možemo dobiti odgovor na pitanje kako pronaći masu.
5. Istina, za početak ćete morati zapamtiti još jednu formulu: m \u003d Mn. Posljednja varijabla je pronađena, ali što učiniti s M? Molarna masa je eksperimentalno određena vrijednost u odnosu na vodik. Upravo je ona označena slovom M. Sada znamo da je m (CO2) u003d 12 g / mol1 mol \u003d 12 g. Tako smo dobili odgovor. Kao što vidite, nema ništa komplicirano.
Ovaj zadatak je prilično jednostavan u usporedbi s mnogim drugim. Međutim, glavna stvar je razumjeti kako pronaći masu. Zamislite molekulu neke tvari. Odavno je poznato da se mol sastoji od 610^23 molekula. Istodobno, u periodičnom sustavu postoji utvrđena masa elementa po 1 molu. Ponekad morate izračunati molarnu masu tvari. Pretpostavimo da je M(H20)=18 grama/mol. To jest, jedna molekula vodika ima M=1 gram/mol. Ali voda sadrži dva atoma H. Također, ne zaboraviteo prisutnosti kisika, što nam daje još 16 grama. Sumirajući, dobivamo 18 grama/mol.
Teorijski izračun mase kasnije će imati praktičnu primjenu. Posebno za učenike koje očekuje kemijska radionica. Nemojte se bojati ove riječi ako studirate u neosnovnoj školi. Ali ako je kemija vaš temeljni predmet, bolje je ne izvoditi osnovne pojmove. Dakle, sada znate kako pronaći masu. Zapamtite da je u kemiji vrlo važno biti dosljedna i pažljiva osoba koja ne samo da poznaje neke algoritme, već ih zna i primijeniti.
