U jesen 1910., Ernst Rutherford, obuzet mislima, bolno je pokušao razumjeti unutarnju strukturu atoma. Njegovi pokusi raspršivanja alfa čestica raznim tvarima uvjerljivo su dokazali da se unutar atoma nalazi neko dosad neistraženo, masivno tijelo. Godine 1912. Rutherford bi to nazvao atomskom jezgrom. Tisuće pitanja vrtjelo se u znanstvenikovoj glavi. Kakav naboj ima ovo nepoznato tijelo? Koliko je elektrona potrebno da mu se da težina?
U svibnju 1911. Rutherford objavljuje članak o strukturi atoma, kojem prethodi vrlo značajno upozorenje da stabilnost atomske strukture vjerojatno ovisi o suptilnosti unutarnje strukture atoma i kretanju nabijenih čestica, koje su njegova važna strukturna komponenta. Tako je rođena elektronska konfiguracija - nuklearno-elektronički atomski model. Ovaj model je bio predodređen da igra neprocjenjivu ulogu u nuklearnoj fizici.
Elektronskikonfiguracija je red kojim su elektroni raspoređeni po atomskim orbitama. Zahvaljujući radoznalom umu i ustrajnosti Ernsta Rutherforda, koji je uspio obraniti svoju ideju, znanost je obogaćena novim spoznajama čija se vrijednost ne može precijeniti.
Elektronska konfiguracija atoma je sljedeća. U središtu cijele strukture nalazi se jezgra koja se sastoji od različitog broja neutrona i protona za svaku tvar. Što uzrokuje pozitivan naboj jezgre. Elektroni se kreću oko njega duž odgovarajućih koncentričnih orbita – negativno nabijenih elementarnih čestica. Ove atomske orbite nazivaju se i školjkama. Vanjska orbita atoma naziva se valentna orbita. A broj elektrona na njemu je valencija.
Svaka elektronska konfiguracija elemenata razlikuje se po broju elektrona koje sadrži. Na primjer, atom najjednostavnije tvari u svemiru - vodika - sadrži samo jedan elektron, atom kisika - osam, a elektronska konfiguracija željeza ima dvadeset i šest elektrona.
Ali odlučujuća vrijednost u elektroničkom modelu atoma uopće nije broj elektrona, već ono što ih drži zajedno i čini da cijeli sustav funkcionira ispravno - jezgra i njezin sastav. To je jezgra koja daje tvari njezine individualne kvalitete i karakteristike. Elektroni ponekad napuštaju atomski model, a tada atom dobiva pozitivan naboj (zbog naboja jezgre). U tom slučaju tvar ne mijenja svoja svojstva. Ali ako promijenite sastav jezgre, tada će to biti sasvim druga tvar s različitim kvalitetama. To nije lako učiniti, ali je ipak moguće.
Budući da je elektronička konfiguracija nemoguća bez svog glavnog strukturnog elementa - atomske jezgre, treba joj posvetiti posebnu pozornost. To je središnji element atomskog modela koji oblikuje pojedinačna svojstva i karakteristike bilo koje kemijske tvari. Protoni, koji, zapravo, daju jezgri pozitivan naboj, 1840 puta su teži od bilo kojeg elektrona. Ali sila naboja protona jednaka je sličnoj vrijednosti bilo kojeg elektrona. U stanju ravnoteže, broj protona u atomu jednak je broju elektrona. U ovom slučaju, jezgra je nositelj nula naboja.
Još jedna važna čestica atomske jezgre naziva se neutron. Upravo je taj element, koji nema naboj, omogućio nuklearnu lančanu reakciju. Dakle, jednostavno je nemoguće precijeniti vrijednost neutrona.
