Kako pripremiti vodenu otopinu željeznog klorida

2024 Autor: Angel Austin | [email protected]. Zadnja promjena: 2024-01-02 17:48

Željezni (III) klorid u obliku smeđe otopine može se pripremiti u laboratoriju ili kod kuće. Trebat će vam nemetalni pribor otporan na toplinu i čista topla voda (kuhana ili destilirana). Nakon otapanja i taloženja dobiva se tamnosmeđa tekućina. Postoji niz značajki u pripremi otopine željeznog klorida o kojima biste trebali saznati prije nego što počnete raditi s njom.

feri klorid

Bezvodni željezni klorid proizveden u kemijskoj industriji - FeCl_{3, - tamno smeđi kristali s nijansama crvene, ljubičaste, tamnozelene. Molarna masa - 162,21 g/mol. Tvar se topi na temperaturi od 307,5 °C, na 500 °C počinje se raspadati. Uzorak bezvodne soli otopi se u 100 g vode:}

• 74,4 g (0°C);
• 99g (25°C);
• 315 g (50°C);
• 536g (100°C).

Bezvodni željezov (III) klorid je vrlo higroskopna tvar koja brzo privlači vlagu iz okoline. U zraku stupa u interakciju s vodom, pretvarajući se u žute kristale heksahidrata FeCl₃ + 6N₂O. Maseni udio bezvodnog željeznog klorida u tvari kupljenoj u distribucijskoj mreži doseže 95%. Postoji mala količina željeznog klorida FeCl_{2 i netopivih nečistoća. Trgovački naziv je željezni klorid. Tvar je otporna na vatru i eksploziju, ali njezina otopina ima korozivni učinak na metalne predmete.}

željezo(III) klorid heksahidrat

Pored bezvodnog, industrija proizvodi kristalni hidrat u kojem je maseni udio željeznog klorida (III) 60%. Tvar je žuto-smeđa kristalna masa ili labavi komadići iste nijanse. Važna razlikovna značajka iona željeza i željeza je boja. Oksidacijsko stanje Fe²⁺ karakterizira zelenkasta nijansa, heksahidrat željezo-klorid hidrat je plavkasto-zelena tvar. U oksidacijskom stanju Fe^{3+ ioni postaju žute do smeđe boje. Za kvalitativno određivanje, otopina željeznog klorida tretira se reagensima:}

• NaOH (pojavljuje se smeđi talog Fe(OH)_3);
• K₄[Fe(CN)₆] (KFe talog [Fe(CN)_{6] plavom bojom);}
• KCNS, NaCNS (tvori željezni tiocijanat Fe(CNS)_{3 crveno).}

Kako razrijediti željezni klorid

Željezni (III) klorid u obliku smeđe ili crvene otopine može se naći u distribucijskoj mreži, pripremljen u laboratoriju ili kod kuće. U potonjem slučaju, otporan na toplinunemetalni pribor (staklo, plastika, keramika). Voda za otapanje soli može se uzeti iz slavine. Sigurnije - kuhano ili destilirano. Voda zagrijana na 50-70 ° C stavlja se u posudu, a zatim se tvar ulijeva u malim obrocima. Omjer željeznog klorida i vode je 1:3. Ako pripremite otopinu od kristalnog hidrata, tada će biti potrebno manje vode, jer se nalazi u kristalnom hidratu (40% mase). Tvar se dodaje u otopinu malo po malo, svaki dio je oko 5-10 g. Ne preporuča se odmah sipati cijeli uzorak zbog brze prirode reakcije hidratacije. Nemojte koristiti metalni pribor (žlice, lopatice). Sol se mora potpuno otopiti u toploj vodi, za što se kristali moraju dobro pomiješati s tekućinom. Proces se ubrzava dodatkom klorovodične kiseline (1/10 mase kristala). Nakon nekoliko sati taloženja, na dnu se može pojaviti talog zbog prisutnosti u uzorku i stvaranja željezovog hidroksida tijekom reakcije. Gotovu tamnosmeđu otopinu filtrirajte i čuvajte u dobro zatvorenoj plastičnoj posudi na umjerenoj temperaturi i izvan izravnog sunčevog svjetla.

Upotreba željeznog klorida u industriji i javnim komunalnim djelatnostima. Kućna upotreba

Željezne soli se koriste u mnogim područjima. Trovalentni metalni klorid koristi se za obradu vode, metale i fiksiranje boje. Tvar se koristi u industrijskoj organskoj sintezi (katalizator, oksidacijsko sredstvo). Koagulacijska svojstva iona Fe³⁺ posebno su cijenjena u pročišćavanju komunalnih i industrijskih otpadnih voda. Pod, ispoddjelovanjem željeznog klorida, male netopive čestice nečistoće se lijepe i talože. Također, dolazi do vezivanja dijela topivih kontaminanata, koji se uklanjaju na postrojenju za pročišćavanje. Kristalni hidrat i bezvodna sol FeCl_{3 koriste se u procesu jetkanja metalnih tiskarskih ploča. Tvar se dodaje betonu kako bi ojačala njegovu čvrstoću.}

Kemijske pojave tijekom jetkanja ploča. Sigurnosne mjere

Popularna kemikalija za jetkanje PCB-a je željezni klorid. Otopina za ove namjene priprema se od 0,150 kg soli i 0,200 litara tople vode. Sadrži ione Fe³⁺, Cl^–, a tijekom hidrolize nastaje smeđi spoj - feri željezo hidroksid. Proces slijedi shemu: FeCl₃ + 3HOH↔ Fe(OH)₃ + 3Cl^– + 3H ^{+. Nedostatak ove metode je kontaminacija ploče nusproizvodima reakcije, koji otežavaju daljnje jetkanje. Sama sol je nehlapljiva tvar, ali u procesu interakcije s vodom oslobađa kaustične pare. Radovi se moraju izvoditi na otvorenom ili u dobro prozračenoj prostoriji. Dodir s otopinom na kožu i sluznicu dovodi do iritacije i može uzrokovati dermatitis. Treba koristiti osobnu zaštitnu opremu (naočale, rukavice). U slučaju kontakta s kaustičnom otopinom, isperite kožu s puno vode.}