Svaka tvar nije nešto čvrsto, ona se sastoji od malih čestica koje su molekule. Molekule iz atoma. Iz ovoga možemo zaključiti da određena masa tvari može karakterizirati molekule i atome sastavnih elemenata. Svojedobno je Lomonosov većinu svog rada posvetio ovoj temi. Međutim, mnoge znatiželjne prirodoslovce uvijek je zanimalo pitanje: "U kojim jedinicama se izražava masa molekule, masa atoma?"
Ali prvo, zaronimo malo u povijest
U prošlosti se masa vodika (H) uvijek koristila u izračunima po jedinici mase atoma. I, polazeći od toga, napravili su sve potrebne izračune. Međutim, većina spojeva prisutna je u prirodi u obliku kisikovih spojeva, pa je masa atoma elementa izračunata u odnosu na kisik (O). Što je prilično nezgodno, budući da je u izračunima bilo potrebno stalno uzimati u obzir omjer O:H, jednak 16:1. Osim toga, studije su pokazale netočnost u omjeru, on je zapravo bio 15,88: 1 ili 16: 1, 008. Takve promjene bile su razlog za ponovno izračunavanje maseatoma za mnoge elemente. Odlučeno je ostaviti vrijednost mase 16 za O, a 1,008 za H. Daljnji razvoj znanosti doveo je do otkrivanja prirode samog kisika. Pokazalo se da molekula kisika ima nekoliko izotopa s masama 18, 16, 17. Za fiziku nije prihvatljiva uporaba jedinice koja ima prosječnu vrijednost. Tako su nastale dvije ljestvice atomskih težina: u kemiji i fizici. Tek 1961. znanstvenici su došli do zaključka da je potrebno stvoriti jedinstvenu ljestvicu, koja se i danas koristi pod nazivom "ugljična jedinica". Kao rezultat toga, relativna atomska masa elementa je masa atoma u ugljikovim jedinicama.
Načini izračuna
Masa molekule bilo koje tvari sastoji se od masa atoma koji tvore ovu molekulu. To implicira zaključak da se masa molekule mora izraziti u ugljikovim jedinicama, baš kao i masa atoma, t.j. relativna atomska masa određena je uzimajući u obzir relativnu molekulsku masu. Kao što znate, pomoću Avogadrova zakona možete odrediti broj atoma u molekuli. Poznavajući broj atoma i masu molekule, može se izračunati atomska masa. Postoji nekoliko drugih načina da se to definira. Godine 1858. Cannizzaro je predložio metodu kojom se određuje relativna atomska masa za one elemente koji su sposobni tvoriti plinovite spojeve. Međutim, metali nemaju tu sposobnost. Stoga je za određivanje njihove atomske mase odabrana metoda koja koristi ovisnost atomske mase i toplinskog kapaciteta odgovarajućegtvari. Ali sve razmatrane metode daju samo približne vrijednosti atomskih masa.
Kako je izračunata točna masa atoma elementa?
Znanstvene studije su pokazale da se ove približne vrijednosti mogu koristiti za određivanje točne vrijednosti. Da biste to učinili, trebate samo usporediti zadanu vrijednost s ekvivalentom. Ekvivalent elementa jednak je omjeru relativne atomske mase elementa i njegove valencije u spoju. Iz ovog omjera određena je točna relativna atomska masa svakog elementa.
