Dušik je dobro poznati kemijski element, koji je označen slovom N. Ovaj element je, možda, osnova anorganske kemije, počinje se detaljno proučavati u 8. razredu. U ovom članku ćemo razmotriti ovaj kemijski element, kao i njegova svojstva i vrste.
Povijest otkrića kemijskog elementa
Dušik je element koji je prvi uveo poznati francuski kemičar Antoine Lavoisier. No mnogi se znanstvenici bore za titulu otkrivača dušika, među njima su Henry Cavendish, Karl Scheele, Daniel Rutherford.
Henry Cavendish kao rezultat eksperimenta bio je prvi koji je izolirao kemijski element, ali nije shvatio da je primio jednostavnu tvar. O svom je iskustvu izvijestio Josepha Priestleya, koji je također proveo niz studija. Vjerojatno je Priestley također uspio izolirati ovaj element, ali znanstvenik nije mogao razumjeti što je točno dobio, pa nije zaslužio titulu otkrivača. Karl Scheele je u isto vrijeme proveo isto istraživanje, ali nije došao do pravog zaključka.
Iste godine Daniel Rutherford uspio je dobiti ne samo dušik, već iopisati ga, objaviti disertaciju i navesti osnovna kemijska svojstva elementa. Ali čak ni Rutherford nije u potpunosti razumio što je dobio. Međutim, on se smatra otkrićem, jer je bio najbliži rješenju.
Porijeklo imena dušik
S grčkog "dušik" se prevodi kao "beživot". Lavoisier je bio taj koji je radio na pravilima nomenklature i odlučio je tako nazvati element. U 18. stoljeću o ovom elementu se znalo samo da nije podržavao ni reakcije izgaranja ni disanja. Stoga je ovaj naziv prihvaćen.
Na latinskom se dušik naziva "nitrogenium", što u prijevodu znači "rađanje salitre". Iz latinskog jezika pojavila se oznaka dušika - slovo N. Ali sam naziv nije se ukorijenio u mnogim zemljama.
Izobilje elemenata
Dušik je možda jedan od najčešćih elemenata na našem planetu, zauzima četvrto mjesto po obilju. Element se također nalazi u sunčevoj atmosferi, na planetima Uranu i Neptunu. Atmosfere Titana, Plutona i Tritona sastavljene su od dušika. Osim toga, Zemljina se atmosfera sastoji od 78-79 posto ovog kemijskog elementa.
Dušik ima važnu biološku ulogu, jer je neophodan za postojanje biljaka i životinja. Čak i ljudsko tijelo sadrži 2 do 3 posto ovog kemijskog elementa. Dio klorofila, aminokiselina, proteina, nukleinskih kiselina.
Tekućinadušik
Tekući dušik je bezbojna prozirna tekućina, jedno je od agregacijskih stanja kemijske tvari. Tekući dušik ima široku primjenu u industriji, građevinarstvu i medicini. Koristi se za zamrzavanje organskih materijala, rashladne opreme i u medicini za uklanjanje bradavica (estetska medicina).
Tekući dušik nije otrovan i nije eksplozivan.
Molekularni dušik
Molekularni dušik je element koji se nalazi u atmosferi našeg planeta i čini njen veliki dio. Formula za molekularni dušik je N2. Takav dušik reagira s drugim kemijskim elementima ili tvarima samo na vrlo visokim temperaturama.
Fizička svojstva
U normalnim uvjetima, kemijski element dušik je plin bez mirisa, boje i praktički netopiv u vodi. Tekući dušik po svojoj konzistenciji podsjeća na vodu, također je proziran i bezbojan. Dušik ima drugo agregacijsko stanje, na temperaturama ispod -210 stupnjeva pretvara se u krutinu, tvori mnoge velike snježnobijele kristale. Apsorbira kisik iz zraka.
Kemijska svojstva
Dušik pripada skupini nemetala i preuzima svojstva od drugih kemijskih elemenata iz ove skupine. Općenito, nemetali nisu dobri vodiči električne energije. Dušik stvara različite okside, kao što je NO (monoksid). NO ili dušikov oksid je mišićni relaksant (tvar koja značajno opušta mišiće bez nanošenja štete ili drugih učinaka naljudski organizam). Oksidi koji sadrže više atoma dušika, kao što je N2O, je smiješni plin blago slatkog okusa koji se u medicini koristi kao anestetik. Međutim, oksid NO2 nema nikakve veze s prva dva, jer je to prilično štetan ispušni plin koji se nalazi u ispušnim plinovima automobila i ozbiljno zagađuje atmosferu..
Dušična kiselina, koju tvore vodik, dušik i tri atoma kisika, jaka je kiselina. Široko se koristi u proizvodnji gnojiva, nakita, organskoj sintezi, vojnoj industriji (proizvodnja eksploziva, raketnog goriva i sinteza otrovnih tvari), proizvodnji bojila, lijekova itd. Dušična kiselina je vrlo štetna za ljudsko tijelo, ostavljajući čireve i kemijske ostatke na koži. opekline.
Ljudi pogrešno vjeruju da je ugljični dioksid dušik. Zapravo, zbog svojih kemijskih svojstava, element reagira samo s malim brojem elemenata u normalnim uvjetima. A ugljični dioksid je ugljični monoksid.
Primjena kemijskog elementa
Dušik u tekućem stanju koristi se u medicini za liječenje hladnoćom (krioterapija), kao i u kuhanju kao rashladno sredstvo.
Ovaj element je također našao široku primjenu u industriji. Dušik je plin koji je siguran od eksplozije i požara. Osim toga, sprječava truljenje i oksidaciju. Sada se dušik koristi u rudnicima za stvaranje okoliša otpornog na eksploziju. Plinoviti dušik se koristi u petrokemiji.
U kemijskojindustriju bez dušika vrlo je teško napraviti. Koristi se za sintezu raznih tvari i spojeva, kao što su neka gnojiva, amonijak, eksplozivi, bojila. Sada se velika količina dušika koristi za sintezu amonijaka.
Ova tvar je registrirana kao aditiv za hranu u prehrambenoj industriji.
Mješavina ili čista tvar?
Čak su i znanstvenici iz prve polovice 18. stoljeća, koji su uspjeli izolirati kemijski element, mislili da je dušik mješavina. Ali postoji velika razlika između ovih pojmova.
Čista tvar ima cijeli kompleks stalnih svojstava, kao što su sastav, fizička i kemijska svojstva. Smjesa je spoj koji uključuje dva ili više kemijskih elemenata.
Sada znamo da je dušik čista tvar jer je kemijski element.
Prilikom proučavanja kemije vrlo je važno razumjeti da je dušik osnova svake kemije. Tvori različite spojeve s kojima se svi susrećemo, uključujući plin za smijeh, smeđi plin, amonijak i dušičnu kiselinu. Nije ni čudo da kemija u školi počinje upravo proučavanjem takvog kemijskog elementa kao što je dušik.
