Alkoholi su zasebna klasa organskih spojeva koji u svom sastavu sadrže jednu ili više hidroksilnih skupina. Ovisno o broju OH skupina, ovi spojevi koji sadrže kisik dijele se na monohidrične alkohole, troatomne alkohole itd. Najčešće se ove složene tvari smatraju derivatima ugljikovodika čije su molekule podvrgnute promjenama, jer. jedan ili više atoma vodika zamijenjeno je hidroksilnom grupom.
Najjednostavniji predstavnici ove klase su monohidratni alkoholi, čija opća formula izgleda ovako: R-OH ili
Cn+ H 2n+1OH.
Homologni niz ovih spojeva počinje metil alkoholom ili metanolom (CH3OH), nakon čega slijedi etanol (C2H5OH), zatim propanol (C3H7OH), itd.
Alkohole karakterizira izomerija ugljičnog skeleta i funkcionalne skupine.
Monohidrični alkoholi pokazuju sljedeća fizička svojstva:
- Alkoholi koji sadrže do15 ugljika su tekućine, 15 ili više su čvrste tvari.
- Topljivost u vodi ovisi o molekularnoj težini, što je veća, to se alkohol lošije otapa u vodi. Tako se niži alkoholi (do propanola) miješaju s vodom u bilo kojem omjeru, dok su viši u njoj praktički netopivi.
- Točka vrelišta također raste s povećanjem atomske mase, na primjer, t bp. CH3OH \u003d 65 ° C, i t bp. S2N5ON=78 °S.
- Što je viša točka vrelišta, manja je volatilnost, tj. tvar ne isparava dobro.
Ova fizička svojstva zasićenih alkohola s jednom hidroksilnom grupom mogu se objasniti pojavom međumolekularne vodikove veze između pojedinih molekula samog spoja ili alkohola i vode.
Monohidrični alkoholi mogu ući u takve kemijske reakcije:
- Izgaranje - plamen je svijetao, toplina se oslobađa: C2H5OH + 3O2 - 2CO2 + 2H2O.
- Supstitucija - interakcija alkanola s aktivnim metalima, produkti reakcije su nestabilni spojevi - alkoholati - sposobni za razlaganje vodom: 2C2H5OH + 2K - 2C2H5OK + H2.
- Interakcija s halogenvodičnim kiselinama: C2H5OH + HBr - C2H5Br+H2O.
- Esterifikacija s organskim i anorganskim kiselinama za stvaranje estera.
- Oksidacija koja proizvodi aldehide ili ketone.
- Dehidracija. Ova reakcija se događa kada se zagrijava s katalizatorom. Intramolekularna dehidracija u nižim alkoholima događa se prema Zaitsev pravilu, rezultat ove reakcijeje stvaranje vode i nezasićenog ugljikovodika. U intermolekularnoj dehidraciji, produkti reakcije bit će eteri i voda.
Razmatrajući kemijska svojstva alkohola, možemo zaključiti da su monohidrični alkoholi amfoterni spojevi, jer mogu reagirati s alkalnim metalima, pokazujući slaba kiselinska svojstva, i s vodikovim halogenidima, pokazujući bazična svojstva. Sve kemijske reakcije uključuju razbijanje O-H ili C-O veza.
Dakle, zasićeni monohidrični alkoholi su složeni spojevi s jednom OH skupinom koji nemaju slobodne valencije nakon stvaranja C-C veze i pokazuju slaba svojstva i kiselina i baza. Zbog svojih fizikalno-kemijskih svojstava imaju široku primjenu u organskoj sintezi, u proizvodnji otapala, aditiva za gorivo, kao iu prehrambenoj industriji, medicini, kozmetologiji (etanol).
