Što je maseni udio u kemiji? Znate li odgovor? Kako pronaći maseni udio elementa u tvari? Sam proces izračuna uopće nije tako kompliciran. Imate li još problema s ovakvim poslom? Tada vam se sreća nasmiješila, pronašli ste ovaj članak! Zanimljiv? Onda čitajte dalje, sada ćete sve razumjeti.
Što je maseni udio?
Dakle, prvo otkrijmo što je maseni udio. Kako pronaći maseni udio elementa u tvari, svaki će kemičar odgovoriti, jer često koriste ovaj izraz prilikom rješavanja problema ili tijekom boravka u laboratoriju. Naravno, jer je njihov izračun njihov svakodnevni zadatak. Za dobivanje određene količine određene tvari u laboratorijskim uvjetima, gdje je vrlo važan točan izračun i svi mogući ishodi reakcija, potrebno je znati samo nekoliko jednostavnih formula i razumjeti bit masenog udjela. Zato je ova tema toliko važna.
Ovaj izraz je označen simbolom “w” i čita se kao “omega”. Izražava omjer mase danogtvari na ukupnu masu smjese, otopine ili molekule, izraženu kao frakcija ili postotak. Formula masenog udjela:
w =m tvari / m mješavine.
Transformirajte formulu.
Znamo da je m=nM, gdje je m masa; n je količina tvari, izražena u jedinicama mola; M je molarna masa tvari, izražena u gramima/mol. Molarna masa je brojčano jednaka molekulskoj masi. Samo se molekularna težina mjeri u jedinicama atomske mase ili a. e. m. Takva mjerna jedinica jednaka je jednoj dvanaestini mase jezgre ugljika 12. Vrijednost molekularne težine može se pronaći u periodnom sustavu.
Količina supstance n željenog objekta u danoj smjesi jednaka je indeksu pomnoženom s koeficijentom za ovaj spoj, što je vrlo logično. Na primjer, da biste izračunali broj atoma u molekuli, trebate saznati koliko je atoma željene tvari u 1 molekuli=indeks, i pomnožite taj broj s brojem molekula=koeficijent.
Ne bojte se takvih glomaznih definicija ili formula, one prate određenu logiku, razumijevajući koju, ne možete naučiti ni same formule. Molarna masa M jednaka je zbroju atomskih masa Ar dane tvari. Podsjetimo da je atomska masa masa 1 atoma tvari. To jest, izvorna formula masenog udjela:
w =(n tvariM tvari)/m mješavine.
Iz ovoga možemo zaključiti da ako se smjesa sastoji od jedne tvari čiji se maseni udio mora izračunati, onda je w=1, budući da su masa smjese i masa tvari iste. Iako se mješavina a priori ne može sastojati od jednogtvari.
Dakle, shvatili smo teoriju, ali kako pronaći maseni udio elementa u tvari u praksi? Sada ćemo sve pokazati i ispričati.
Provjera naučenog gradiva. Lagani izazov
Sada ćemo analizirati dva zadatka: laka i srednja razina. Pročitajte više!
Potrebno je saznati maseni udio željeza u molekuli željezovog sulfata FeSO47 H2O. Kako riješiti ovaj problem? Razmotrite dalje rješenje.
Rješenje:
Uzmite 1 mol FeSO47 H2O, zatim saznajte količinu željeza množenjem koeficijenta željeza po svom indeksu: 1 1=1. S obzirom na 1 mol željeza. Doznajemo njegovu masu u materiji: iz vrijednosti u periodnom sustavu može se vidjeti da je atomska masa željeza 56 a.u. e.m.=56 grama/mol. U ovom slučaju, Ar=M. Stoga, m željezo=nM=1 mol56 grama / mol=56 g.
Sada morate pronaći masu cijele molekule. Jednaka je zbroju masa polaznih tvari, odnosno 7 mola vode i 1 mol željeznog sulfata.
m=(n voda M voda) + (n željezni sulfat M željezni sulfat)=(7 mol(12+16) gram/mol) + (1 mol (1 mol56 gram/mol+1 mol32 gram/ mol + 4 mol16 grama / mol) u003d 126 + 152 \u003d 278 g.
Ostaje samo podijeliti masu željeza s masom spoja:
w=56g/278g=0,20143885~0,2=20%.
Odgovor: 20%.
Zadatak srednje razine
Rešimo teži problem. U 500 g vode otopi se 34 g kalcijevog nitrata. Morate pronaći maseni udio kisika u dobivenoj otopini.
Odluka
Daklekao u interakciji Ca(NO3)2 s vodom, dolazi samo do procesa otapanja, a iz otopine se ne oslobađaju produkti reakcije, masa smjese jednaka je zbroju masa nitrata kalcija i vode.
Moramo pronaći maseni udio kisika u otopini. Imajte na umu da se kisik nalazi i u otopljenoj tvari i u otapalu. Pronađite količinu željenog elementa u vodi. Da bismo to učinili, izračunavamo mol vode prema formuli n=m/M.
n voda=500 g/(12+16) gram/mol=27,7777≈28 mol
Iz formule vode H2O nalazimo da je količina kisika=količina vode, odnosno 28 mol.
Sada pronađite količinu kisika u otopljenom Ca(NO3)2. Da bismo to učinili, saznajemo količinu same tvari:
n Ca(NO3)2=34 g/(401+2(14+163)) gram/mol≈0,2 mol.
n Ca(NO3)2 odnosi se na n O kao 1 do 6, kako slijedi iz formule spoja. Dakle, n O=0,2 mol6=1,2 mol. Ukupna količina kisika je 1,2 mol+28 mol=29,2 mol
m O=29,2 mol16 gram/mol=467,2 g
m rješenje=m voda + m Ca(NO3)2=500 g + 34 g=534 g.
Ostaje samo izračunavanje masenog udjela kemijskog elementa u tvari:
w O=467,2g /534g≈0,87=87%.
Odgovor: 87%.
Nadamo se da smo vam jasno objasnili kako pronaći maseni udio elementa u tvari. Ova tema nije nimalo teška ako je dobro razumijete. željasretno i uspjeh u budućim nastojanjima.
