Viši oksidi: klasifikacija, formule i njihova svojstva

2024 Autor: Angel Austin | [email protected]. Zadnja promjena: 2024-01-02 17:48

Svaki učenik se susreo s konceptom "oksida" na satovima kemije. Već od ove riječi predmet se počeo činiti nečim neopisivo strašnim. Ali tu nema ništa loše. Viši oksidi su tvari koje sadrže spojeve jednostavnih tvari s kisikom (u oksidacijskom stanju -2). Vrijedi napomenuti da reagiraju s:

• O₂ (kisik), ako element nije u najvećem CO. Na primjer, SO₂ reagira s kisikom (budući da je CO +4), ali SO_{3 - ne (jer košta u najvećoj oksidaciji stanje +6).}
• H_{2 (vodik) i C (ugljik). Samo neki oksidi reagiraju.}
• Voda ako se dobije topljiva lužina ili kiselina.

Svi oksidi reagiraju sa solima i nemetalima (osim gore navedenih tvari).

Vrijedi napomenuti da neke tvari (na primjer, dušikov oksid, željezov oksid i klor oksid) imaju svoje karakteristike, odnosno njihove se kemijske karakteristike mogu razlikovati od drugih tvari.

Klasifikacija oksida

Dijele se u dvije grane: one koje mogu tvoriti sol i one kojene mogu ga formirati.

Primjeri formula za više okside koji ne tvore soli: NO (dušikov oksid je dvovalentan; bezbojni plin nastaje tijekom grmljavine), CO (ugljični monoksid), N₂ O (monovalentni dušikov oksid), SiO (silicijev oksid), S_{2O (sumporov oksid), voda.}

Ovi spojevi mogu reagirati s bazama, kiselinama i oksidima koji tvore soli. Ali kada te tvari reagiraju, soli nikada ne nastaju. Na primjer:

CO (ugljični monoksid) + NaOH (natrijev hidroksid)=HCOONa (natrijev format)

Oksidi koji tvore sol podijeljeni su u tri vrste: kiseli, bazni i amfoterni oksidi.

kiselinski oksidi

Viši kiseli oksid je oksid koji stvara sol koji odgovara kiselini. Na primjer, heksavalentni sumporov oksid (SO₃) ima odgovarajući kemijski spoj - H₂SO_{4. Ovi elementi reagiraju s bazičnim i amfoternim oksidima, bazama i vodom. Nastaje sol ili kiselina.}

1. S alkalnim oksidima: CO₂ (ugljični dioksid) + MgO (magnezijev oksid)=MgCO_{3(gorka sol).}
2. S amfoternim oksidima: P₂O₅ (fosforov oksid)+ Al₂ O₃ (aluminijev oksid)=2AlPO_{4(aluminijev fosfat ili ortofosfat).}
3. S bazama (alkalijama): CO₂ (ugljični dioksid) + 2NaOH (kaustična soda)=Na₂CO 3 _{(natrijev karbonat ili soda pepela) + H}2_{O (voda).}
4. S vodom: CO₂ (ugljični dioksid) +H₂O=H₂CO_{3(ugljena kiselina, nakon reakcije odmah se razgrađuje u ugljični dioksid i vodu).}

Oksidi kiseline ne reagiraju jedni s drugima.

Bazni oksidi

Osnovni viši oksid je metalni oksid koji stvara sol, što odgovara bazi. Kalcijev oksid (CaO) odgovara kalcijevom hidroksidu (Ca(OH)₂). Ove tvari djeluju u interakciji s kiselim i amfoternim oksidima, kiselinama (s izuzetkom H₂SiO_{3, budući da je silicijeva kiselina netopiva) i vodom.}

1. S kiselim oksidima: CaO (kalcijev oksid) + CO₂ (ugljični dioksid)=CaCO_{3(kalcijev karbonat ili obična kreda).}
2. S amfoternim oksidom: CaO (kalcijev oksid) + Al₂O₃ (aluminijev oksid)=Ca(AlO 2₎2 _{(kalcijev aluminat).}
3. S kiselinama: CaO (kalcijev oksid) + H₂SO₄ (sumporna kiselina)=CaSO₄ (kalcijev sulfat ili gips) + H_2O.
4. S vodom: CaO (kalcijev oksid) + H₂O=Ca(OH)_{2(reakcija gašenja kalcijevog hidroksida ili vapna).}

Ne komunicirajte jedno s drugim.

Amfoterni oksidi

Amfoterni viši oksid je oksid amfoternog metala. Ovisno o uvjetima, može pokazati bazična ili kisela svojstva. Na primjer, formule viših oksida koji pokazuju amfoterna svojstva: ZnO (cinkov oksid), Al₂O_{3 (aluminij). Reagiraju amfoternooksidi s lužinama, kiseline (također isključujući silicijsku kiselinu), bazične i kisele okside.}

1. S bazama: ZnO (cinkov oksid) + 2NaOH (natrijeva baza)=Na₂ZnO₂ (dvostruka sol cinka i natrij)+ H_2O.
2. S kiselinama: Al₂O₃ (aluminijev oksid) + 6HCl (klorovodična kiselina)=2AlCl₃ (aluminijev klorid ili aluminijev klorid) + 3H_2O.
3. S kiselim oksidima: Al₂O₃ (aluminijev oksid) + 3SO₃ (heksavalentni sumporov oksid)=Al₂(SO₄)_{3(aluminij alum).}
4. S osnovnim oksidima: Al₂O₃ (aluminijev oksid) + Na₂O (natrijev oksid)=2NaAlO_{2(natrijev aluminat).}

Elementi viših amfoternih oksida ne stupaju u interakciju jedni s drugima i s vodom.