Kalijev permanganat na latinskom se zove Kalii permanganas. U svijetu je to samo kalijev permanganat - kalijeva sol u reakciji permanganske kiseline. Slovna oznaka KMnO. U dodiru s organskim tvarima stvara protein - albuminat, u osjetilima tijela, ova reakcija se prenosi osjećajem peckanja, pletenja, lokalne iritacije, a ima ljekovito djelovanje i svojstvo dezodoransa i protuotrova.
Kalijev permanganat se dobiva elektrokemijskom oksidacijom spojeva mangana ili promjenom njihovih omjera. Evo nekih reakcija na kalijev permanganat, koji se široko koristi u industriji i farmakologiji:
2MnO2 +3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O
2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 +H2↑ + 2KOH.
Ovdje, kao što možemo vidjeti, mangan, oksidiran, stupa u interakciju s klorovim solima i molekulama kalija. Druga reakcija se široko koristi u industriji jer endotermalno proizvodi kalijev permanganat tijekom elektrolize koncentrata.
Fizička svojstva kalijevog permanganata
U znanosti se ovaj spoj inače naziva kalijev permanganat, koji je zrnati kristal rombičnog oblika i tamnoljubičaste boje. U obliku kristala, kalijev permanganat se razgrađuje pri temperaturi zagrijavanja od 240 ° C i više, stvarajući razvoj kisika. To dokazuje sljedeća reakcija:
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2.
Gustoća tvari 2, 703 g/cm. kocke, molarna masa kalijevog permanganata je 158,03 g/mol. Topljivost spoja u vodi ovisi o stupnju koncentracije, kao io temperaturi vode (podaci su prikazani u tablici 1).
Tablica 1. Topljivost kalijevog permanganata na različitim temperaturama
| t reakcija | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| gram kristala/100g vode | 2, 8 | 4, 1 | 6, 4 | 8, 3 | 11, 2 | 14, 4 |
Ovisno o broju kristala dodanih u vodu različitih temperatura, svaka otopina će imati svoju nijansu - od blijedocrvene pri niskoj koncentraciji do ljubičasto-ljubičaste - pri visokoj. Ostala otapala za kristale kalijevog permanganata su aceton, amonijak i metil alkohol.
Kemijska svojstva kalijevog permanganata
Tvar "kalijev permanganat" je prilično jako oksidacijsko sredstvo. Ovisno o pH okolišu, djeluje na različite vrste tvari, reducirajući se u jednadžbi na spojeve mangana različitih oksidacijskih stanja. Na primjer, u kiselom okruženju - II, u alkalnom okruženju - do VI, u neutralnom okruženju, odnosno - do IV.
U dodiru s koncentratom sumporne kiseline, kalijev permanganat, čija kemijska svojstva ukazuju na oksidaciju, izaziva eksplozivnu reakciju, a kada se zagrije, oslobađa kisik - ova metoda ekstrakcije O2 se široko koristi u industriji.
Upotreba kalijevog permanganata
U modernoj laboratorijskoj proizvodnji, kalijev permanganat je uobičajen u organskoj sintezi kao oksidacijsko sredstvo. U alkalnoj otopini je učinkovit deterdžent i odmašćivač. Popularna i univerzalna upotreba 0,1% otopine u medicini je u liječenju opeklina, ispiranju, dezinfekciji i uklanjanju toksina. Neke ljekarne ne izdaju ovu tvar, jer je po nalogu Ministarstva klasificirana kao eksplozivna. Ali kalijev permanganat možete nabaviti u vrtlarskim trgovinama, gdje se prodaje u obliku gnojiva.
