Postoje hidroksidi koji reagiraju i s kiselinama i s bazama, ovisno o uvjetima. Ovi spojevi koji imaju dvojaku prirodu nazivaju se amfoterni hidroksidi. Tvore ih metalni kation i hidroksidni ion, kao i sve baze. Kao kiseline i baze imaju sposobnost djelovanja samo oni hidroksidi koji u svom sastavu sadrže sljedeće metale: Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III) itd. Kao što se vidi iz Periodični sustav D. AND. Mendeljejev, hidroksidi dvojne prirode tvore metale koji su najbliži nemetalima. Vjeruje se da su takvi elementi prijelazni oblici, a podjela na metale i nemetale prilično je proizvoljna.
Amfoterni hidroksidi su čvrste praškaste fino kristalne tvari, koje najčešće imaju bijelu boju, ne otapaju se u vodi i slabo provode struju (slabi elektroliti). Međutim, neke od ovih baza mogu se otopiti u kiselinama i lužinama. Disocijacija "dvostrukih spojeva" u vodenim otopinama događa se prema vrsti kiselina irazlozima. To je zbog činjenice da je sila zadržavanja između atoma metala i kisika (Me-O) te između atoma kisika i vodika (O-H) praktički jednaka, t.j. Me - O - N. Stoga će se ove veze istovremeno prekinuti i te će se tvari disocirati na H + katione i OH- anione.
Amfoterni hidroksid - Be(OH)2 pomoći će potvrditi dvostruku prirodu ovih spojeva. Razmotrite interakciju berilijevog hidroksida s kiselinom i bazom.
1. Be(OH)2+ 2HCl –BeCl2+2H2O.
2. Be(OH)2 + 2KOH – K2 [Be(OH)4] – kalijev tetrahidroksoberilat.
U prvom slučaju odvija se reakcija neutralizacije, čiji je rezultat stvaranje soli i vode. U drugom slučaju, produkt reakcije bit će složeni spoj. Reakcija neutralizacije tipična je za sve hidrokside bez iznimke, ali interakcija s njihovom vlastitom vrstom tipična je samo za amfoterne. Drugi amfoterni spojevi također će pokazivati takva dvojna svojstva - oksidi i sami metali, s kojima nastaju.
Ostala kemijska svojstva takvih hidroksida bit će karakteristična za sve baze:
1. Toplinska razgradnja, produkti reakcije - odgovarajući oksid i voda:
2. Reakcija neutralizacije s kiselinama.
3. Reakcija s kiselim oksidima.
Morate također zapamtiti da postoje tvari s kojima amfoterni hidroksidi ne djelujuinterakciju, tj. nema kemijske reakcije, ovo je:
- nemetali;
- metali;
- netopljive baze;
- amfoterni hidroksidi.
- srednje soli.
Ovi spojevi se dobivaju alkalnim taloženjem odgovarajućih otopina soli:
BeCl2 + 2KOH – Be(OH)2+ 2KCl.
Soli nekih elemenata tijekom ove reakcije tvore hidrat, čija svojstva gotovo u potpunosti odgovaraju hidroksidima dvojne prirode. Iste baze s dvostrukim svojstvima dio su minerala, u obliku kojih se nalaze u prirodi (boksit, getit, itd.).
Dakle, amfoterni hidroksidi su anorganske tvari, koje, ovisno o prirodi tvari koja s njima reagira, mogu djelovati kao baze ili kao kiseline. Najčešće odgovaraju amfoternim oksidima koji sadrže odgovarajući metal (ZnO-Zn(OH)2; BeO - Be(OH)2), itd. e.).
