Jedan od kamena spoticanja u prvim koracima proučavanja kemijskih obrazaca i osnova je pisanje kemijskih reakcija. Stoga se pitanja o interakciji CaCl2, H2SO4 ne susreću čak ni periodično, već sustavno. Analizirajmo glavne "problemske" točke.
Pisanje molekularne jednadžbe
Interakcija između kalcijevog klorida (soli) i sumporne kiseline odvija se kroz razmjenski mehanizam.
Obilježja takve reakcije su:
- dva ulazna spoja (početni materijali);
- dva izlazna priključka (proizvodi);
- potpuna odsutnost jednostavnih supstanci.
Razmjenjujući reaktivne grupe jedna s drugom, reagensi se mijenjaju, a jednadžba poprima oblik:
CaCl2 + H2SO4=CaSO4 + 2HCl.
Kao što možete vidjeti, dvije složene tvari, mijenjajući ione, tvore potpuno različite spojeve: novu sol (CaSO4) i klorovodičnu kiselinu (HCl).
Mogućnost curenja do kraja
Na ovo pitanje možete jednostavno odgovoriti pisanjem jednadžbe reakcije u molekularnom obliku za CaCl2, H2SO4. To će ovisiti o vrsti proizvoda. Proces ide do kraja u slučaju obrazovanja:
- teško topiva tvar (talog);
- hlapljivi spoj (plin);
- reagens niske disocije (voda, slab elektrolit).
U slučaju CaCl2, H2SO4, među produktima reakcije nalazi se kalcijev sulfat - slabo topiv spoj koji se taloži, prema tablici.
Slijedom toga, proces zamjene će ići do kraja.
Kratka ionska oznaka između CaCl2, H2SO4
Opisivanjem svih topljivih spojeva u ione i smanjenjem ponavljajućih reaktivnih skupina, dobivamo dvije željene jednadžbe:
puna ionska notacija između CaCl2, H2SO4
ca2+ + 2cl- + 2h+ + so 42-=caso4 + 2h+ + 2cl -
skraćena jednadžba
ca2+ + pa42-=caso 4.
Treba imati na umu da se za ione pišu samo topljive soli, kiseline, baze (to se lako utvrđuje posebnim tablicama). Slabi elektroliti poput ugljične ili octene kiseline uvijek su zapisani u molekularnom obliku.
Sada znate kako dolazi do interakcije između kalcijevog klorida (soli) i sumporne kiseline.
