Kovalentna nepolarna veza odnosi se na jednostavne kemijske veze. Nastaje dijeljenjem elektronskih parova. Postoje 2 vrste kovalentnih asocijacija koje se razlikuju po mehanizmu nastanka. Razmotrite njegovo formiranje i saznajte detaljnije što je uopće nepolarna veza. Najčešće nastaje u jednostavnim tvarima - nemetalima, međutim, može se pojaviti i u spojevima koje čine različiti atomi, pod uvjetom da su vrijednosti elektronegativnosti elementarnih čestica jednake. Na primjer, tvar PH3, EO (P)=EO (H)=2, 2.
Razmotrimo kako nastaje kovalentna nepolarna veza. Atom vodika ima samo 1 elektron, pa njegova elektronska ljuska nije potpuna, nedostaje mu još 1. Pri interakciji se atomi vodika počinju približavati jedni drugima zbog sila privlačenja jezgre i elektrona, pri čemu se djelomično preklapaju oblaci elektrona. Pri tome nastaje dublet koji pripada dvjema elementarnim česticama odjednom. Na mjestu gdje se oblaci elektrona međusobno preklapaju dolazi do povećanjaelektronska gustoća, koja privlači jezgre atoma na sebe, čime se osigurava njihova snažna povezanost u molekulu. Kovalentna nepolarna veza je shematski zapisana na sljedeći način:
N + N - N : N ili N - N.
Ovdje je nespareni elektron vanjske razine označen jednom točkom, a zajednički elektronski par s dvije točke - : ili crticom.
Iz gore navedenog može se vidjeti da se područje preklapajućih elektronskih oblaka nalazi simetrično u odnosu na oba atoma. Na sličan način će se formirati nepolarna kovalentna veza kada se pojave molekule jednostavnih tvari koje imaju veći broj elektrona.
Budući da je ova veza tipična za većinu nemetala, moguće je uspostaviti obrazac koji se odnosi na njihova fizička svojstva. Tvari s kovalentnom nepolarnom vezom mogu biti krute (silicij, sumpor), plinovite (vodik, kisik) i tekuće (samo brom). Pomno promatrajući molekularnu ma
sss plinovitih i tekućih nemetala, jasno je da se povećanjem Mr najčešće povećavaju točke taljenja i vrelišta. To se ne događa kod čvrstih nemetala. Stvar je u tome što takve jednostavne tvari imaju atomsko-kristalnu strukturu, čiju snagu daje kovalentna nepolarna veza. Dakle, što je veći broj takve veze, to je tvrđa veza, na primjer, dijamanta i grafita.
Nepolarna asocijacija je od velike važnosti u procesimavitalna aktivnost organizama, jer mnogo je jači i stabilniji od vodika i iona. Da bi raskinule takve veze, životinja ili biljka treba potrošiti veliku količinu energije, pa enzimi aktivno sudjeluju u mehanizmu uništenja.
Kovalentna nepolarna veza je veza koju čine identični atomi ili različite elementarne čestice složenog spoja s jednakim vrijednostima elektronegativnosti. U isto vrijeme, atomi jednako dijele zajednički elektronski par (dublet).
