Primjeri soli: kemijska svojstva, dobivanje

2024 Autor: Angel Austin | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-17 05:28

Niti jedan proces u svijetu nije moguć bez intervencije kemijskih spojeva, koji međusobno reagirajući stvaraju osnovu za povoljne uvjete. Svi elementi i tvari u kemiji razvrstani su prema strukturi i funkcijama koje obavljaju. Glavne su kiseline i baze. Kada međusobno djeluju, nastaju topljive i netopive soli.

Primjeri kiselina, soli

Kiselina je složena tvar koja u svom sastavu sadrži jedan ili više atoma vodika i kiselinski ostatak. Posebnost takvih spojeva je sposobnost zamjene vodika metalom ili nekim pozitivnim ionom, što rezultira stvaranjem odgovarajuće soli. Gotovo sve kiseline, s izuzetkom nekih (H₂SiO₃ - silicijeva kiselina), topive su u vodi, a jake, kao npr. HCl (klorovodična), HNO₃ (dušik), H₂SO₄ (sumporna), potpuno raspadaju na ione. I slabe (na primjer, HNO₂ -dušikovi, H₂SO₃ - sumporni) - djelomično. Njihov pH, koji određuje aktivnost vodikovih iona u otopini, manji je od 7.

Sol je složena tvar, najčešće se sastoji od metalnog kationa i aniona kiselinskog ostatka. Obično se dobiva reakcijom kiselina i baza. Kao rezultat ove interakcije, voda se još uvijek oslobađa. Kationi soli mogu biti, na primjer, kationi NH₄⁺. One se, poput kiselina, mogu otopiti u vodi s različitim stupnjevima topljivosti.

Primjeri soli u kemiji: CaCO₃ - kalcijev karbonat, NaCl - natrijev klorid, NH₄Cl - amonijev klorid, K₂SO₄ – kalijev sulfat i drugi.

Klasifikacija soli

Ovisno o količini supstitucije vodikovih kationa, razlikuju se sljedeće kategorije soli:

1. Medij - soli u kojima su vodikovi kationi potpuno zamijenjeni metalnim kationima ili drugim ionima. Takvi primjeri soli u kemiji mogu poslužiti kao najčešće tvari koje su najčešće - KCl, K₃PO₄.
2. Kisele - tvari u kojima vodikovi kationi nisu u potpunosti zamijenjeni drugim ionima. Primjeri su natrijev bikarbonat (NaHCO₃₎ i kalij hidrogen ortofosfat (K₂HPO₄).).
3. Bazične - soli u kojima kiseli ostaci nisu potpuno zamijenjeni hidrokso grupom s viškom baze ili nedostatkom kiseline. Ove tvari uključuju MgOHCl.
4. Složene soli: Na[Al(OH)₄],K₂[Zn(OH)₄].

Ovisno o količini kationa i aniona prisutnih u sastavu soli, razlikuju se:

1. Jednostavno - soli koje sadrže jednu vrstu kationa i aniona. Primjeri soli: NaCl, K₂CO₃, Mg(NO3)₂.
2. Double - soli koje se sastoje od para vrsta pozitivno nabijenih iona. To uključuje aluminij-kalijev sulfat.
3. Mješovite - soli u kojima postoje dvije vrste aniona. Primjeri soli: Ca(OCl)Cl.

Dobivanje soli

Ove se tvari dobivaju uglavnom reakcijom lužine s kiselinom, što rezultira vodom: LiOH + HCl=LiCl + H₂O.

Kada su u interakciji kiseli i bazični oksidi, također nastaju soli: CaO + SO₃=CaSO_4.

Oni se također dobivaju reakcijom kiseline i metala koji stoji ispred vodika u elektrokemijskom nizu napona. U pravilu, to je popraćeno razvijanjem plina: H₂SO₄ + Li=Li₂ SO 4 _{+ H}2.

Kada baze (kiseline) interaguju s kiselim (bazičnim) oksidima, nastaju odgovarajuće soli: 2KOH + SO₂=K₂ SO ₃ + H₂O; 2HCl + CaO=CaCl₂ + H₂O.

Osnovne reakcije soli

Kada sol i kiselina međusobno djeluju, dobivaju se druga sol i nova kiselina (uvjet za takvu reakciju je da se kao rezultat oslobodi talog ili plin): HCl + AgNO ₃=HNO₃ + AgCl.

Kada dvije različite topljive soli reagiraju, dobivaju: CaCl₂ + Na₂CO_3=CaCO3 _{+ 2NaCl.}

Neke soli koje su slabo topljive u vodi imaju sposobnost razlaganja u odgovarajuće reakcijske produkte kada se zagrijavaju: CaCO₃=CaO + CO_2.

Neke soli mogu biti podvrgnute hidrolizi: reverzibilno (ako je sol jake baze i slabe kiseline (CaCO₃) ili jaka kiselina i slaba baza (CuCl ₂)) i nepovratno (sol slabe kiseline i slabe baze (Ag₂S)). Soli jakih baza i jakih kiselina (KCl) ne hidroliziraju.

Oni se također mogu disocirati na ione: djelomično ili potpuno, ovisno o sastavu.