Kada čujete riječ "sol", prva asocijacija je, naravno, kuhanje, bez kojeg će svako jelo izgledati neukusno. Ali ovo nije jedina tvar koja pripada klasi kemikalija soli. U ovom članku možete pronaći primjere, sastav i kemijska svojstva soli, kao i naučiti kako pravilno sastaviti naziv bilo koje od njih. Prije nego nastavimo, dogovorimo se, u ovom članku ćemo razmotriti samo anorganske srednje soli (dobivene reakcijom anorganskih kiselina s potpunom zamjenom vodika).
Definicija i kemijski sastav
Jedna definicija soli je:
Ovo je binarni spoj (tj. sastoji se od dva dijela), koji uključuje metalne ione i kiselinski ostatak. To jest, ovo je tvar koja nastaje reakcijom kiseline i hidroksida (oksida) bilo kojeg metala
Postoji još jedna definicija:
Ovo je spoj koji je proizvod potpune ili djelomične zamjene vodikovih iona kiselinemetalni ioni (prikladni za srednje, bazične i kisele)
Obje su definicije točne, ali ne odražavaju bit procesa proizvodnje soli.
Klasifikacija soli
S obzirom na različite predstavnike klase soli, možete vidjeti da su to:
- Sadrže kisik (soli sumporne, dušične, silicijeve i drugih kiselina, čiji kiselinski ostatak uključuje kisik i drugi nemetal).
- Bez kisika, tj. soli koje nastaju u reakciji kiseline čiji kiseli ostatak ne sadrži kisik - klorovodična, bromovodična, sumporovodična i druge.
Prema broju supstituiranih vodika:
- Jednobazni: klorovodični, dušični, jodovodni i drugi. Kiselina sadrži jedan vodikov ion.
- Dibasic: Dva vodikova iona zamjenjuju se metalnim ionima u stvaranju soli. Primjeri: sumporni, sumporni, sumporovodik i drugi.
- Tribazična: u sastavu kiseline tri vodikova iona su zamijenjena metalnim ionima: fosfor.
Postoje i druge vrste klasifikacija prema sastavu i svojstvima, ali ih nećemo analizirati, jer je svrha članka malo drugačija.
Učenje ispravnog poziva
Svaka tvar ima naziv koji je razumljiv samo stanovnicima određene regije, naziva se i trivijalnim. Kuhinjska sol je primjer kolokvijalnog naziva, prema međunarodnoj nomenklaturi nazivat će se drugačije. Ali u razgovoru, apsolutno svaka osoba upoznata s nomenklaturom naziva bez problema će shvatiti da je riječ o tvari s kemijskom formulom NaCl. Ova sol jederivat klorovodične kiseline, a njegove soli nazivaju se kloridi, odnosno naziva se natrijev klorid. Vi samo trebate naučiti nazive soli date u tablici ispod, a zatim dodati naziv metala koji je formirao sol.
Ali tako je lako napraviti ime ako metal ima stalnu valentnost. A sada razmotrite sol (primjer s imenom), koja ima metal s promjenjivom valentnošću - FeCl3. Tvar se zove željezni klorid. Ovo je točan naziv!
| Kisela formula | Ime kiseline | Kiselinski ostatak (formula) | Naziv nomenklature | Primjer i trivijalno ime |
| HCl | sol | Cl- | klorid | NaCl (kuhinjska sol, kamena sol) |
| HI | hidrojodna | I- | jodid | NaI |
| HF | hidrofluorid | F- | fluorid | NaF |
| HBr | bromovodni | Br- | brom | NaBr |
| H2SO3 | sumporno | SO32- | sulfit | Na2SO3 |
| H2SO4 | sumporna | SO42- | sulfat | CaSO4 (anhidrit) |
| HClO | hipoklorni | ClO- | hipoklorit | NaClO |
| HClO2 | klorid | ClO2- | klorit | NaClO2 |
| HClO3 | klorid | ClO3- | klorat | NaClO3 |
| HClO4 | klorna kiselina | ClO4- | perklorat | NaClO4 |
| H2CO3 | ugljen | CO32- | karbonat | CaCO3 (vapnenac, kreda, mramor) |
| HNO3 | dušik | NE3- | nitrat | AgNO3 (lapis) |
| HNO2 | dušik | NE2- | nitrit | KNO2 |
| H3PO4 | fosforna | PO43- | fosfat | AlPO4 |
| H2SiO3 | silicij | SiO32- | silikat | Na2SiO3 (tečno staklo) |
| HMnO4 | mangan | MnO4- | permanganat | KMnO4 (kalijev permanganat) |
| H2CrO4 | chrome | CrO42- | kromat | CaCrO4 |
| H2S | sumporovodonična | S- | sulfid | HgS(cinober) |
Kemijska svojstva
Kao klasa, soli su kemijski obilježene činjenicom da mogu komunicirati s lužinama, kiselinama, solima i aktivnijim metalima:
1. Kod interakcije s lužinama u otopini, preduvjet za reakciju je taloženje jedne od nastalih tvari.
2. Kod interakcije s kiselinama, reakcija se odvija ako nastane hlapljiva kiselina, netopiva kiselina ili netopiva sol. Primjeri:
- Hlapive kiseline uključuju ugljičnu, jer se lako razlaže na vodu i ugljični dioksid: MgCO3 + 2HCl=MgCl2 + H 2O + CO2.
- Netopljiva kiselina - silicijeva, nastala kao rezultat reakcije silikata s drugom kiselinom.
- Jedan od znakova kemijske reakcije je precipitacija. Koje se soli talože može se vidjeti u tablici topljivosti.
3. Međusobna interakcija soli događa se samo u slučaju vezanja iona, tj. taloži se jedna od nastalih soli.
4. Da bi se utvrdilo hoće li se reakcija između metala i soli nastaviti, potrebno je pogledati tablicu naprezanja metala (ponekad se naziva i niz aktivnosti).
Samo aktivniji metali (koji se nalaze s lijeve strane) mogu istisnuti metal iz soli. Primjer je reakcija željeznog čavala s plavim vitriolom:
CuSO4 + Fe=Cu + FeSO4
Takvareakcije su karakteristične za većinu predstavnika klase soli. Ali postoje i specifičnije reakcije u kemiji, pojedinačne reakcije odražavaju svojstva soli, na primjer, raspadanje pri žarenju ili stvaranje kristalnih hidrata. Svaka sol je individualna i neobična na svoj način.
