Šećer je uobičajena namirnica u svakodnevnoj prehrani. Prema statistikama, njegova potrošnja u stalnom je porastu. Godišnje ima 60 kilograma po osobi. Postoji mnogo informacija o dobrobitima i štetnostima šećera. Ali da biste to razumjeli, morate znati o svojstvima šećera, njegovoj upotrebi u čvrstom i rastopljenom obliku.
Povijesna pozadina
Mnogi istraživači smatraju da je tajanstvena Indija rodno mjesto šećera. Odatle je došlo ime, što u prijevodu znači "zrno pijeska". Čak su i stari Rimljani cijenili šećer po njegovoj pravoj vrijednosti. Proizvod je bio vrlo tražen. Smeđi šećer donesen je iz Indije. Za izradu je korištena šećerna trska. Prodaja i kupnja proizvoda obavljena je uz pomoć posrednika, a to je bio Egipat.
Šećer u Rusiji prvi su kušali ljudi više klase. U našu zemlju došao je u 11-12.st. Prvu "šećernu komoru" otvorio je car Petar Aleksejevič u 18. stoljeću. Tada su dovozene sirovine za njegovu proizvodnjuiz inozemstva. I tek 1809. godine proizvod se počeo proizvoditi od domaćih sirovina, koristeći repu umjesto trske.
Kemijska svojstva
Šećer je uobičajeni naziv za saharozu, koja je dio skupine ugljikohidrata koji tijelu daju energiju. Spada u grupu disaharida. Kada je izložena vlastitom enzimu ili kiselini, razlaže se na glukozu i fruktozu. Bobičasto voće, voće, voće i povrće bogato je saharozom. Ima dva stanja: kristalno (stabilnije) i amorfno. Kemijska svojstva šećera su:
- on je najvažniji disaharid;
- ako ga zagrijete otopinom amonijaka, neće dati efekt koji se naziva "srebrno ogledalo";
- ako dodate bakrov hidroksid saharozi i zagrijete je, crvena boja bakrenog oksida se ne pojavljuje;
- ako otopini saharoze dodate nekoliko kapi sumporne kiseline i neutralizirate je alkalijom, a zatim zagrijete bakrenim hidroksidom, dobit ćete crveni talog.
Što se topi?
Ovo je proces kojim krutina postaje tekuća. Ako se spoj zagrijava, njegova temperatura će porasti i čestice će se kretati brže. Kao rezultat toga, unutarnja energija tijela se povećava. Kada se talište šećera i drugih tvari pri zagrijavanju podudara s njihovom temperaturom, dolazi do uništenja kristalne rešetke. To znači da se veze između čestica smanjuju, zbog toga se povećava energija interakcije između njih.
Otopljena materija ima više unutarnje energije. Mali dio topline fuzije ide na rad povezan s promjenom volumena tijela, koji se za kristalna tijela povećava za oko 6%. Kada se kristali tope, njihova temperatura ostaje konstantna.
Fizička svojstva
Saharoza se savršeno otapa u vodi. Ako se njegova temperatura poveća, tada se povećava i topljivost. Ulazeći u etilni alkohol, ne mijenja svoje stanje. Ali u etanolu se tvar brzo otapa, ali ne previše u metanolu. Svojstva šećera i soli su različita. Ali obje tvari imaju sposobnost otapanja u vodi.
Točka topljenja šećera je 160 stupnjeva. Kada se spusti, saharoza se razgrađuje. Nastaje karamela koja je složena tvar gorkog okusa i smeđe boje. Talište šećera i drugih tvari važna je fizička veličina. U pravilu se otapa za pripremu slatkih deserta.
Sastav i vrste šećera
Slatka tvar, dio skupine ugljikohidrata, sadrži malu količinu vode. Uključuje i neke minerale: kalcij, kalij, željezo, vitamine B. Šećer je vrlo kaloričan proizvod. U 100 grama - 387 jedinica. Postoje mnoge njegove varijante:
- Reed. Proizvedeno od šećerne trske.
- cikla. Cikla se koristi za kuhanje.
- Javor. Napravljen od sokašećerni javor porijeklom iz Kanade.
- Grožđe. Sirovina je kondenzirani sok od grožđa.
- Sorgovy. Sirak je podvrgnut posebnoj preradi za proizvodnju šećera.
- Dlan (jagre). U proizvodnji se koristi palmin sok.
Šećer bilo kojeg naziva može biti rafiniran (rafiniran od nečistoća) i nerafiniran. Koristi se u svakodnevnoj prehrani, kuhanju, prehrambenoj industriji, gdje je točka taljenja šećera od velike važnosti. Ovo svojstvo koristi se u proizvodnji mnogih vrsta proizvoda.
Učinak saharoze na tijelo
Slatka tvar aktivira protok krvi u leđnoj moždini i mozgu. Nemoguće je potpuno odbiti šećer, mogu se pojaviti sklerotične promjene. Znanstvenici su primijetili da se kod ljudi koji konzumiraju šećer mnogo rjeđe stvaraju plakovi na stijenkama krvnih žila. To znači da je vjerojatnost da će se pojaviti tromboza manja. Kod ljubitelja slatkog zglobovi su rjeđe oštećeni artritisom. Šećer ima blagotvoran učinak na jetru i slezenu.
Uz nedostatak saharoze, osoba osjeća opću slabost, apatiju, razdražljivost, može se pojaviti depresija. Ali njegov visoki sadržaj opasan je za pojavu kandidijaze, parodontalne bolesti, upale usne šupljine, svrbeža genitalnih organa, prekomjerne tjelesne težine.
Hranljiva vrijednost šećera
Brzo se apsorbira u tijelu, vraća snagu. Međutim, uz prekomjernu upotrebu, bolesti kao što su karijes, dijabetes melitus,pretilost. Stoga postoje prihvatljive norme za konzumaciju slatkog proizvoda kojih se mora pridržavati. Za odraslu osobu dovoljno je 80 grama dnevno.
Šećer je važna namirnica za prehranu, jer se polovica energije koju osoba troši nadoknađuje ugljikohidratima. Jedna trećina njih je šećer. Ovo je ugodan slatki proizvod, čija je fiziološka vrijednost ogromna. Uzbuđuje živčani sustav, izoštrava vid i sluh, hrani sivu tvar mozga, stvara proteinsko-ugljične spojeve, glikogene i masti.
Što su soli?
One su složene tvari. U njihovom nastanku sudjeluju kiselinski ostaci i atomi metala. Soli su ionski spojevi. Ovo je proizvod zamjene atoma vodika koji čine kiselinu metalom. Soli dolaze:
- Prosjek, kada su svi atomi vodika zamijenjeni metalom. Te soli prolaze kroz termičku razgradnju, hidrolizu. Ulaze u razmjenu i redoks reakcije.
- Kisela - nisu svi atomi vodika u kiselini zamijenjeni metalom. Tijekom termičke razgradnje i interakcije s lužinom nastaju srednje soli.
- Dvostruko - zamjena atoma vodika vrši se s dva različita metala. Interakcija s alkalnim otopinama.
- Bazično - kada dođe do nepotpune ili djelomične zamjene hidroksilnih skupina kiselim ostacima. Oni prolaze termičku razgradnju, pri interakciji s kiselinom stvaraju srednje soli.
Bovisno o tome kakva svojstva imaju kationi i anioni koji čine tvari, određuju se kemijska svojstva šećera i soli. Neki od njih se razgrađuju kad se kalciniraju, a u interakciji s kiselinom stvaraju nove soli i kiseline. Osim toga, provode kemijske reakcije s bazama, metalima i međusobno.
