Selenska kiselina je anorganska tvar koja se sastoji od aniona selenata i vodikovog kationa. Njegova kemijska formula je H2SeO4. Selenska kiselina, kao i svaki drugi spoj, ima jedinstvena svojstva zbog kojih je našla široku primjenu u određenim područjima. I ovo bi trebalo detaljnije ispričati.
Opće značajke
Selenska kiselina pripada klasi jakih. U standardnim uvjetima izgleda kao bezbojni kristali, koji su vrlo topljivi u vodi. Ove tvari se treba bojati, jer je otrovna i higroskopna (apsorbira vodenu paru iz zraka). Također, ovaj spoj je snažno oksidacijsko sredstvo. Ostale karakteristike mogu se identificirati na sljedećem popisu:
- Molarna masa je 144,97354 g/mol.
- Gustoća je 2,95 g/cm³.
- Točka topljenja doseže 58°C, a vrelište doseže 260°C.
- Konstanta disocijacije je -3.
- Topljivost u vodi postiže se na 30 °C.
Zanimljivo je da je selenska kiselina jedna od rijetkih tvari koje mogu otopiti zlato. Ovaj popis također uključuje cijanid, Lugolova otopina i carsku vodenicu. Ali od kiselina, ona je jedina.
Dobivanje tvari
Selenska kiselina se najčešće sintetizira prema formuli SeO3 + H2O → H2 SeO4. Prikazuje interakciju vode i selen oksida. To je anorganska tvar koja je lako topljiva u octenom anhidridu, sumpornoj kiselini, a također i u sumporovom dioksidu. Inače, spoj selena se može razgraditi u oksid i vodu pod utjecajem fosfornog anhidrida (P2O5).
).
Osim toga, kiselina se također dobiva kao rezultat reakcija kada glavna tvar interagira s klorom ili bromnom vodom. Evo formula za selensku kiselinu u ova dva slučaja:
- Se + 3Cl2 + 4H2O → H2SeO 4 + 6HCl.
- Se + Br2 + 4H2O → H2SeO 4 + 6HBr.
Ali ovo nisu posljednji načini. Postoje još dvije. Dobivanje selenske kiseline iz selena moguće je zbog njegove reakcije s vodikovim peroksidom. To izgleda ovako: SeO3 + H2O2 → H2SeO4.
Prijava
Sada možemo razgovarati o njemu. Zašto je važno nabaviti selensku kiselinu? Jer bez njega je nemoguća sinteza njegovih soli. Poznatiji su kao selenati. O njimabit će rečeno kasnije.
Upotreba selenske kiseline kao oksidacijskog sredstva vrlo je česta, budući da u ovom procesu pokazuje mnogo više svojstava od sumporne kiseline. Čak i ako je razrijeđen. Ako su za sumpornu kiselinu potencijali elektrode približno ~0,169 V, onda za selen ovaj pokazatelj doseže ~1,147 V. I svaka osoba koja ni ne razumije kemiju primijetit će razliku.
Nepotrebno je reći, ako selenska kiselina lako oksidira klorovodičnu kiselinu, a također otapa zlato, što rezultira stvaranjem selenata ovog metala, koji je crveno-žuta tekućina.
Amonijev selenat
Formula za ovu sol je (NH4)2SeO4. Ovu tvar predstavljaju bezbojni kristali. Dobro se otapaju u vodi, ali ne u acetonu ili etanolu. Prikaži uobičajena svojstva soli.
Koriste se kao insekticidi. Ovo je naziv tvari koje se koriste za ubijanje insekata. Amonijev selenat se aktivno koristi u suzbijanju štetočina. Ali mora se koristiti s velikim oprezom, jer je ova tvar posebno otrovna. Ali zato je učinkovit.
barijev selenat
Njegova formula je BaSeO4. Ova se sol, za razliku od prethodne, ne otapa u vodi. No, s druge strane, reagira sa sumpornom kiselinom, zbog čega nastaju selen i barijev sulfat. Ovdje je to od posebnog interesa. Uostalom, barijev sulfat je rentgen pozitivna tvar koja se aktivno koristi u radiologiji.
Ovaj spoj nije otrovan. Pojačava kontrast dobivenogtijekom rendgenske slike. Sulfat se ne apsorbira iz probavnog trakta i ne ulazi u krvotok. Izlučuje se stolicom pa je bezopasna za čovjeka. Ova tvar se koristi u obliku suspenzije iznutra, zajedno s natrijevim citratom i sorbitolom.
Berilijev selenat
Ova sol s formulom BeSeO4 tvori kristalne hidrate. Sama tvar nastaje na vrlo zanimljiv način. To je rezultat amfoternog berilijevog hidroksida u selenskoj kiselini. Disocijacija rezultira stvaranjem bezbojnih kristala, koji se zagrijavanjem raspadaju.
Gdje se koriste zloglasni hidroksidi? Obično se koriste kao sirovine za dobivanje berilija. Ili se koristi kao katalizator za polimerizaciju i Friedel-Craftsove reakcije.
Zlatni selenat
Ova tvar ima sljedeću formulu - Au2(SeO4)3. Izgleda kao mali žuti kristali. Naravno, ova "sol" se ne otapa u vodi. Na njega može utjecati samo vruća koncentrirana selenska kiselina. Zbog ove reakcije ne nastaje selen oksid, ali će se pojaviti crvenkastožuta otopina.
"Zlatna" sol je također topiva u dušičnoj i sumpornoj kiselini. Ali klorovodik ga može uništiti.
Dobivanje zlatnog selenata prilično je brzo i jednostavno. Za odvijanje reakcije dovoljna je temperatura od 230 °C.
Bakar selenat
Formula za ovu sol izgleda ovako - CuSeO4. Ova tvar je bijela, topiva u vodi (ali ne i u etanolu)kristali koji također tvore kristalne hidrate.
Nabavite ovu sol prema sljedećoj formuli: CuO + H2SeO4 → 40-50°C CuSeO4 + H2O. To odražava otapanje oksida u selenskoj kiselini, uslijed čega se oslobađa i voda. Usput, rezultirajući kristalni hidrati naknadno gube dio H2O. Da biste to učinili, dovoljno je povećati temperaturu na 110°C. A ako je iznad 350°C, tada će se kristalni hidrat potpuno početi raspadati.
Natrijev selenat
Ovo je posljednja sol koja koristi dotičnu kiselinu. Njegova formula je Na2SeO4. Ovaj spoj je od posebnog interesa jer je rezultat interakcije alkalnog metala i jake kiseline. Sol je, inače, topiva u vodi, a također stvara kristalni hidrat.
Nabavite ga na različite načine. Najčešći uključuje otapanje selena u vodikovom peroksidu. Prema formuli to izgleda ovako: Se + 2NaOH + 3N2O2 → Na2 SeO 4 + 4H2O.
Također pribjegavaju oksidaciji natrijevog selenita, koja se izvodi pomoću vodikovog peroksida, elektrolize ili kisika. Ali najjednostavnija metoda uključuje interakciju spomenute kiseline s natrijevim karbonatom. Ponekad se zamjenjuje hidroksidom.
Ovo je možda najčešće korišteni selenat. Koristi se kao lijek. Prema ATC-u, natrijev selenat je mineralni dodatak. Međutim, ni u SAD-u ni uU Rusiji nije registriran niti jedan lijek s njegovim sadržajem. Ali u Latviji i Danskoj postoje takvi lijekovi. Isti "Bio-Selen + Cink", na primjer. Izvrstan lijek za jačanje imunološkog sustava.
Ali selenat je uključen u sastav bioloških aditiva koji se prodaju u Rusiji. Isti "Supradin Kids Junior" sadrži ga u količini od 12,5 mcg po tableti.
Općenito, korištenjem ove tvari liječnici preporučuju liječenje nedostatka selena u tijelu. Ali, naravno, prije upotrebe morate proći liječnički pregled i konzultacije.
Kao što možete vidjeti, iako se selenska kiselina ne koristi u svom čistom obliku, važnost njezinih derivata u kemiji, medicini i industriji je očigledna.
