Kalcij… Što znate o tome? "To je metal" - i odgovori samo mnogima. Koji spojevi kalcija postoje? Uz ovo pitanje svi će se početi češati po glavi. Da, nema puno znanja o potonjem, kao ni o samom kalciju. U redu, o tome ćemo kasnije, ali danas pogledajmo barem tri njegova spoja - kalcijev karbonat, hidroksid i kalcijev bikarbonat.
1. Kalcijev karbonat
On je sol formirana ostatkom kalcija i ugljične kiseline. Formula ovog karbonata je CaCO3.
Svojstva
Ima izgled bijelog praha, netopivog u vodi i etil alkoholu.
Dobivanje kalcijevog karbonata
Nastaje kalcinacijom kalcijevog oksida. Potonjem se dodaje voda, a zatim se ugljični dioksid propušta kroz dobivenu otopinu kalcijevog hidroksida. Reakcijski produkti su željeni karbonat i voda, koji se lako odvajaju jedan od drugog. Ako se zagrije, doći će do cijepanja, čiji će proizvodi biti ugljični dioksid i živo vapno. Otapanjem ovog karbonata i ugljičnog monoksida (II) u vodi može se dobiti kalcijev bikarbonat. Ako kombinirate ugljik i kalcijev karbonat, proizvodi ove reakcije bit će kalcijev karbid i ugljični monoksid.
Prijava
Ovaj karbonat je kreda koju redovito viđamo u školama i drugim osnovnim i visokim obrazovnim ustanovama. Također izbjeljuju stropove, farbaju stabla drveća u proljeće i alkaliziraju tlo u industriji hortikulture.
2. Kalcijev bikarbonat
To je sol ugljične kiseline. Ima formulu Ca(HCO3)2.
Svojstva
Otapa se u vodi, kao i svi ugljikovodici. Međutim, on je neko vrijeme čini tvrdom. U živim organizmima kalcijev bikarbonat i neke druge soli s istim ostatkom imaju funkciju regulatora postojanosti reakcija u krvi.
Primi
Nastaje interakcijom ugljičnog dioksida, kalcijevog karbonata i vode.
Prijava
Nalazi se u vodi za piće, gdje njegova koncentracija može varirati od 30 do 400 mg/L.
3. Kalcijev hidroksid
Formula - Ca(OH)2. Ova tvar je jaka baza. U raznim izvorima može se zvati gašeno vapno ili "pahuljica".
Primi
Nastaje kada kalcij oksid i voda u interakciji.
Svojstva
Ima izgled bijelog praha, slabo topiv u vodi. S povećanjem temperature potonjeg, brojčana vrijednost topljivosti opada. Također ima sposobnost neutraliziranja kiselina, tijekom te reakcije nastaju odgovarajuće kalcijeve soli i voda. Ako mu dodate ugljični dioksid otopljen u vodi, dobit ćetesve ista voda, a također i kalcijev karbonat. Uz kontinuirano stvaranje mjehurića CO2, formirat će se kalcijev bikarbonat.
Prijava
Bijele prostore, drvene ograde, a premazuju i rogove. Uz pomoć ovog hidroksida pripremaju se vapneni mort, bjelilo, specijalna gnojiva i silikatni beton, a eliminiraju i karbonatnu tvrdoću vode (omekšaju ovu potonju). Pomoću ove tvari se kaustiziraju kalijevi i natrijevi karbonati, dezinficiraju korijenski kanali zubi, tamne kože i liječe određene biljne bolesti. Kalcijev hidroksid je također poznat kao aditiv hrani E526.
Zaključak
Sada razumijete zašto sam u ovom članku odlučio opisati ove tri tvari? Uostalom, ti se spojevi "susreću" jedni s drugima tijekom razgradnje i proizvodnje svakog od njih. Postoje mnoge druge srodne tvari, ali o njima ćemo drugi put.
